(上課用)質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用12-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 后 質(zhì)量總和 的測(cè)定 方案 2 方案 2 鐵釘放入 硫酸銅溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 反應(yīng)原理 ： 鐵 +硫酸銅 銅＋硫酸亞鐵 結(jié)論： 反應(yīng)物質(zhì)量總和 =生成物質(zhì)量總和 鐵釘表面有 紅色固體 物質(zhì)析出， 溶液由 藍(lán)色變成淺綠色 。 白磷燃燒前后 質(zhì)量總和 的測(cè)定 方案 1 細(xì)沙 劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱 氣球先鼓起后癟掉 , 文字表達(dá)式： 磷 +氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷 結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總和 現(xiàn)象： 天平仍保持平衡 。 40 (2) 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳 22克，有 ______克氧氣參加了反應(yīng)。 小結(jié) ：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化 學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。你認(rèn)可這種說法嗎？為什么？ 鐵絲在氧氣中燃燒時(shí) ， 有氧氣參加 ， 而生產(chǎn)物的質(zhì)量等于鐵絲的質(zhì)量加氧氣的質(zhì)量總和 ， 所以生成物的質(zhì)量大于鐵絲本身的質(zhì)量 。 2 2 C O 點(diǎn)燃 CO + 2 2 C O 點(diǎn)燃 CO + C O O C O O 12 16 2 32 44 : : : : 12+16 2 12 化學(xué)方程式的讀法 ? （ 1） 宏觀 讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成 二氧化碳 ? （ 2） 數(shù)量 讀法：每 12份質(zhì)量的碳跟 32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成 44份質(zhì)量的二氧化碳 ? （ 3） 微觀 讀法：每 1個(gè)碳原子和 1個(gè)氧分子反應(yīng)生成 1個(gè)二氧化碳分子 2 2 C O 點(diǎn)燃 CO + 32 44 : : 12 H2O H2 + O2 通電 2 2 ↑ ↑ 2 18 2 2 32 36 4 32 ①表示水在通電的條件下生成氫氣和氧氣。 2. 化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因： 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 4 ，原子的 5 ，原子的 6 。 △ 計(jì)算出各物質(zhì)的質(zhì)量比 10 2Mg + O2 2MgO Mg— 24 O16 的 各各 物質(zhì)的 ， 規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應(yīng)后生成的各物、 計(jì)算出各物質(zhì)的質(zhì)量比—的化學(xué)式為 。所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)
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