(上課用)質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用12-文庫吧在線文庫
【正文】 的緣故。分析結(jié)論 交流討論（理解質(zhì)量守恒定律） ，這是不是就不遵 守質(zhì)量守恒定律了呢？ g水和 100 g酒精混合，質(zhì)量等于 200g, 這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么 ？ 氣中 燃燒質(zhì)量增加，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？ 解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化 （ 1）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大。 ② 表示每 36份質(zhì)量的水分解能生成 4份質(zhì)量的氫氣和 32份質(zhì)量的氧氣。參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應(yīng)后生成的各物的化學(xué)式為 。 碳、氫 氧 根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷： CuO + X Cu + H2O 反應(yīng)中 X的化學(xué)式為 。參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應(yīng)后生成的各物1. 質(zhì)量守恒定律： 參加 的 各 物質(zhì)的 等于 反應(yīng)后生成的 各 物質(zhì)的 ， 這一規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有 7 元素，可能含有 8 元素。 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？ 試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進去。 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 m(Fe)+ m(CuSO4) = m(FeSO4) + m(Cu) 天平平衡 實驗方案 方案一 方案二 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和 分析 相等 白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小 鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色 相等 P+O2 P2O5 點燃 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 質(zhì)量守恒定律 (見書 P94） 參加化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和 參加 化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 參加 各 生成 各 則生成氧化鎂 的質(zhì)量為 ____克 24克鎂與 16克氧氣恰好完全反應(yīng)。 “ 參加 ”，意味著 沒有參加反應(yīng)（剩余） 的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。 水 氫氣 + 氧氣 通電 分析討論： ①化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？ ②化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？ ③ 化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是什么？ H2
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