(上課用)質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用12(存儲(chǔ)版)
【正文】 O H H O O O H H H H H H 水分子 氫分子 氧分子 H H H H O O + 2H2O 2H2 O2 === 通電 謝謝觀看 /歡迎下載 BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH ?！鞯?各各 物質(zhì)的 ， 規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 化學(xué)方程式的讀法 : 以 4P + 5O2 2P2O5 點(diǎn)燃 ① 宏觀讀法 :磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷 ② 微觀讀法 :每 4個(gè)磷原子和 5個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下生成 2個(gè)五氧化二磷分子 ③ 質(zhì)量讀法 : 每 124份質(zhì)量的磷和 160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成 284份質(zhì)量的五氧化二磷 124 160 284 C + O2 ==== CO2 點(diǎn)燃 每 12份質(zhì)量的碳跟 32份質(zhì)量的氧氣 恰好 完全反應(yīng)生成 44份質(zhì)量的二氧化碳 質(zhì)量比 思考： 該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？ 如果有 3g碳和 8g氧氣反應(yīng)可以生成多少克 二氧化碳 ？ 3g 8g 11g 3g 10g 11g 12 32 44 3 : 8 : 11 1. 質(zhì)量守恒定律： 參加 1 的 各 物質(zhì)的 2 等于 反應(yīng)后生成的 各 物質(zhì)的 3 ， 這一 規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 （ 2）、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。 如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱(chēng)量，會(huì)發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。學(xué)習(xí)目標(biāo) ?1．通過(guò)探究活動(dòng)能說(shuō)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 ?2．從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的 實(shí)質(zhì) ?3．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 物質(zhì)在發(fā)生 化學(xué)變化 時(shí)，反應(yīng)物的 質(zhì)量總和 與生成物的 質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？ 生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和 等于 大于 小于 玻璃管 注意觀察： 錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 氣球的變化情況； 化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。 如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱(chēng)量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？ 之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有 氣體參加或生成
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