51質(zhì)量守恒定律課件-展示頁(yè)
2024-10-24 19:32本頁(yè)面
【正文】 偏，失去平衡。,前后總質(zhì)量反應(yīng)相等,Fe+CuSO4→FeSO4+Cu,天平平衡,m1,m2,m前=m后，,質(zhì)量守恒定律:,參加化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和,生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。鐵在純凈的氧氣能燃燒。,m1,m2,m1=m2，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等。,白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定,細(xì)沙,劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱 氣球先鼓起后癟掉,結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總和,現(xiàn)象：,天平仍保持平衡。 ④氣球的作用：緩沖作用,防止氣體膨脹，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，將膠塞迸出。②燃燒時(shí)為免錐形瓶底部破裂，應(yīng)在錐形瓶底部鋪上一層細(xì)沙。第四單元,課題1 質(zhì)量守恒定律,想一想,物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？,提出問題,我們的猜想：可能。,課題1 質(zhì)量守恒定律,提出問題： 在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量有什么關(guān)系？,猜想與假設(shè)：,制定計(jì)劃： 方案一：白磷自燃 方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng),①白磷(劇毒，易自燃）存放于水中，取出時(shí)用鑷子。③白磷燃燒要消耗空氣中的氧氣，所以一定要在密閉容器中實(shí)驗(yàn)。,查閱資料（實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)備）： 方案一：白磷自燃,該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：,裝置氣密性要好,玻璃管,注意觀察：錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 氣球的變化情況； 化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。,=,實(shí)驗(yàn)前,實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)后,白磷劇烈燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小，天平平衡。,解釋與結(jié)論：,白磷燃燒前后的對(duì)比：,反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量,反應(yīng)前物質(zhì),反應(yīng)后物質(zhì),錐形瓶,細(xì)砂,橡皮塞,玻璃管、氣球,（空氣）,氮?dú)?錐形瓶,細(xì)砂,橡皮塞,玻璃管、氣球,（剩余氣體）,氮?dú)?稀有氣體等,稀有氣體等,白磷,五氧化二磷,氧氣,白磷質(zhì)量 + 氧氣質(zhì)量 = 五氧化二磷質(zhì)量,方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng) 鐵在空氣會(huì)緩慢氧化（生銹），因此在實(shí)驗(yàn)前要用砂紙打磨。,實(shí) 驗(yàn),鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。,思考：所有化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？,m1,m2,m1 m2 ，反應(yīng)后總質(zhì)量小于反應(yīng)后總質(zhì)量。,m1,m2,m1 m2 ，反應(yīng)后總質(zhì)量大于反應(yīng)前總質(zhì)量,是否說明質(zhì)量守恒定律不適用于所有的化學(xué)反應(yīng)？,如果這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)７掳琢鬃匀嫉膶?shí)驗(yàn)改在密閉裝置中進(jìn)行，會(huì)出現(xiàn)什
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