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my質(zhì)量守恒定律-展示頁

2025-01-16 00:21本頁面
  

【正文】 答案:不對(duì) 10克的 水 受熱 蒸發(fā) 變成 10克的 水蒸氣 ,這一變化符合質(zhì)量守恒定律。 ( 4)有氣體生成, 氣體的質(zhì)量 ==反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量 —反應(yīng)后剩余物質(zhì)量 記筆記 C + O2 CO2 點(diǎn)燃 12 : 32 : 44 3 : 8 : 11 問題: 4g碳與 8gO2完全反應(yīng),生成 CO2 g。 ( 2) 一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律, 質(zhì)量守恒定律只能 解釋化學(xué)變化中的 質(zhì)量變化 , 不適用于物理變化。 參加 反應(yīng)的 各物質(zhì)的質(zhì) 量總 和 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 實(shí)驗(yàn)三 ? 稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng) ? 在敞口的容器中反應(yīng) 反應(yīng)前的質(zhì)量: 反應(yīng)后的質(zhì)量: ? > 對(duì)于有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng),要驗(yàn)證它反應(yīng)前后是否質(zhì)量守恒,必須在 密閉 的空間里進(jìn)行。課題 1 一、質(zhì)量守恒定律 同學(xué)們好,我是波義耳, 1673年我在敞口容器中加熱金屬,結(jié)果 質(zhì)量增加了 同學(xué)們好,我是拉瓦錫, 1774年我在研究氧化汞的分解和合成時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的 質(zhì)量總和是相等的。 我是小明 ,我發(fā)現(xiàn)蠟燭燃燒后越來越短,我認(rèn)為反應(yīng)前后 質(zhì)量變小了 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化 化學(xué)反應(yīng)中 ,反應(yīng) 前 各反應(yīng)物的質(zhì)量總和 與 反應(yīng) 后 各生成物的質(zhì)量總和之間 可能有哪幾種關(guān)系呢 ? 提出問題: 作出假設(shè): 生成物的質(zhì)量 總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和 等于 大于 小于 一、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后 質(zhì)量變化 二、稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)前后 質(zhì)量變化 實(shí)驗(yàn)探究 : 實(shí)驗(yàn)方案 方案一 方案二 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和 結(jié)論 相等 生成藍(lán)色沉淀 有大量氣泡產(chǎn)生 相等 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓ 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 2HCl+CaCO3 ==CaCl2+H2O +CO2↑ 質(zhì)量守恒定律 : 參加 化學(xué)反應(yīng) 的 各物質(zhì) 的質(zhì)量總和 等于 反應(yīng)后生成的 各物質(zhì) 的 質(zhì)量 總和 。 注意: (1)反應(yīng)物是 按一定質(zhì)量比反應(yīng)的 ,不能簡(jiǎn)單的將反應(yīng)物質(zhì)量相加,(要考慮反應(yīng)物 過量 ),沒反應(yīng)的質(zhì)量 不能計(jì)算在內(nèi) 。 ( 3)有些反應(yīng),質(zhì)量變大(有 O2參與反應(yīng))、變?。ㄓ袣怏w或煙逸出), 是因?yàn)橛袣怏w或煙沒參與稱量 ,都遵守質(zhì)量守恒定律。 3g碳與 10gO2完全反應(yīng),生成 CO2 g. 11g 11g 鞏固練習(xí): 現(xiàn)有一反應(yīng) A+B→C ,有 10克 A和 5克 B反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后還剩余 3克 A, B無剩余,則生成 C的質(zhì)量為多少克? 答案: 12克 3.下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是 ( ) A. 16g 氫氣和 2g 氧氣反應(yīng)能生成 18g 水 B. 9g 氫氣和 9g 氧氣反應(yīng)能生成 18g 水 C. 1g 氫氣和 8g 氧氣反應(yīng)能生成 9g 水 D. 8g 氫氣和 1g 氧氣反應(yīng)能生成 9g 水 2H2 + O2 ==== 2H2O 點(diǎn)燃 思路: 4 : 32 36 C 1 8 9 : : : 下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( ) A m克水受熱變成 m克水蒸氣 B 煤 燃燒 后留下煤灰比原煤的 質(zhì)量 少 C 10克食鹽溶于 70克水得到 80克食鹽水 D 濕衣服晾干后,質(zhì)量變小 B 不適用于物理變化 兩同學(xué)圍繞蜂窩煤燃燒進(jìn)行了如下探究,其中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( ) A、當(dāng)煤燃燒正旺時(shí),將爐門關(guān)上,煤層上方出現(xiàn)藍(lán)色火焰 B、把煤做成蜂窩狀更容易充分燃燒 C、煤燃燒后留下的煤灰的質(zhì)量比煤的質(zhì)量輕 D、在煤爐上放一壺水,不能防止 CO中毒。這句話對(duì)嗎? 答案:不對(duì) 再次探究 : ? 一、鎂條燃燒前后是否遵守 質(zhì)量守恒定律 ? 二、碳酸鈉跟稀鹽酸反應(yīng)前后 質(zhì)量 是否相等 名稱 鎂條燃燒 碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng) 現(xiàn)象 表達(dá)式 結(jié)果 分析 ① 發(fā)出 耀眼 的白光 , ② 放出大量的熱, ③ 生成白色固體 , 天平不平衡 鎂 + 氧氣 → 氧化鎂 反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量 增加 或 減少 ① 參加反應(yīng)的 氧氣 ,沒有參與稱量; ② 一部分氧化鎂以白煙的形式逸散到空氣中,沒有參與稱量 。 ② 有大量氣泡 碳酸鈉 +鹽酸 → 氯化鈉 +水 +二氧化碳 反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量 減少 生成的 二氧化碳 氣體逸出沒有參與稱量 點(diǎn)燃 ① 酸鈉粉末逐漸溶解, 天平不平衡 Mg O2 MgO Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)要求: ( 1)反應(yīng)物 或 生成物 最好沒有氣體或煙; ( 2)若反應(yīng)物 或 生成物 有氣體或煙 ,要在 密閉容器內(nèi) 進(jìn)行,且裝置 不漏氣 記筆記 想一想 想一想 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢? O H H O O O H H H H H H 水分子 氫分子 氧分子 原子質(zhì)量呢? 化學(xué)反應(yīng)前后 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 原子種類 微觀 元素質(zhì)量 元素種類 物質(zhì)的種類 分子的種類 改變 宏觀 可能 改變 分子數(shù)目 元素的化合價(jià) 物質(zhì)的總質(zhì)量 : 六不變、二改變、二可能變 記筆記 不 變 即:化學(xué)反應(yīng)前后,六守恒 ①元素種類守恒; ②元素質(zhì)量守恒; ③原子的種類守恒; ④原子個(gè)數(shù)守恒; ⑤原子質(zhì)量守恒; ⑥物質(zhì)總重量守恒。 反應(yīng)物中某元素的質(zhì)量一定等于生成物中這種元素的質(zhì)量 反應(yīng)前后同種原子個(gè)數(shù)一定相等 質(zhì)量守恒的原因: 宏觀: 元素種類、 質(zhì)量 不變。 原子 個(gè)數(shù) 不變 。 (五不變) 化學(xué)反應(yīng)前后 物質(zhì)的 總質(zhì)量 不變 記筆記 記筆記 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是:分子的破裂和原子的重新組合。 ,這一事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律,你認(rèn)為對(duì)嗎?為什么? 不對(duì)。 學(xué)變化變成黃金?;瘜W(xué)反應(yīng)前后,原子的種類不變,元素種類不變。 ② 在 2A+B2=2C中, A的相對(duì)分子質(zhì)量為 24,B2的相對(duì)分子質(zhì)量為 32,則 C的相對(duì)分子質(zhì)量為( ) 注意:求(
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