(上課用)質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用12-閱讀頁
2025-03-03 14:22本頁面
【正文】 解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化 （ 1）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。你認(rèn)可這種說法嗎？為什么？ 鐵絲在氧氣中燃燒時(shí) ， 有氧氣參加 ， 而生產(chǎn)物的質(zhì)量等于鐵絲的質(zhì)量加氧氣的質(zhì)量總和 ， 所以生成物的質(zhì)量大于鐵絲本身的質(zhì)量 。 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？ 試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。 2 2 C O 點(diǎn)燃 CO + 2 2 C O 點(diǎn)燃 CO + C O O C O O 12 16 2 32 44 : : : : 12+16 2 12 化學(xué)方程式的讀法 ? （ 1） 宏觀 讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成 二氧化碳 ? （ 2） 數(shù)量 讀法：每 12份質(zhì)量的碳跟 32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成 44份質(zhì)量的二氧化碳 ? （ 3） 微觀 讀法：每 1個(gè)碳原子和 1個(gè)氧分子反應(yīng)生成 1個(gè)二氧化碳分子 2 2 C O 點(diǎn)燃 CO + 32 44 : : 12 H2O H2 + O2 通電 2 2 ↑ ↑ 2 18 2 2 32 36 4 32 ①表示水在通電的條件下生成氫氣和氧氣。 ② 表示每 36份質(zhì)量的水分解能生成 4份質(zhì)量的氫氣和 32份質(zhì)量的氧氣。 2. 化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因： 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 4 ，原子的 5 ，原子的 6 。 某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有 7 元素，可能含有 8 元素。 △ 計(jì)算出各物質(zhì)的質(zhì)量比 10 2Mg + O2 2MgO Mg— 24 O16 的 各各 物質(zhì)的 ， 規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應(yīng)后生成的各物的化學(xué)式為 。參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應(yīng)后生成的各物、 計(jì)算出各物質(zhì)的質(zhì)量比—的化學(xué)式為 。參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應(yīng)后生成的各物1. 質(zhì)量守恒定律： 參加 的 各 物質(zhì)的 等于 反應(yīng)后生成的 各 物質(zhì)的 ， 這一規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和。 碳、氫 氧 根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷： CuO + X Cu + H2O 反應(yīng)中 X的化學(xué)式為
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