(上課用)質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用12-免費(fèi)閱讀
【正文】 所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和。 △ 計算出各物質(zhì)的質(zhì)量比 10 2Mg + O2 2MgO Mg— 24 O16 的 各各 物質(zhì)的 ， 規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 2 2 C O 點(diǎn)燃 CO + 2 2 C O 點(diǎn)燃 CO + C O O C O O 12 16 2 32 44 : : : : 12+16 2 12 化學(xué)方程式的讀法 ? （ 1） 宏觀 讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成 二氧化碳 ? （ 2） 數(shù)量 讀法：每 12份質(zhì)量的碳跟 32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成 44份質(zhì)量的二氧化碳 ? （ 3） 微觀 讀法：每 1個碳原子和 1個氧分子反應(yīng)生成 1個二氧化碳分子 2 2 C O 點(diǎn)燃 CO + 32 44 : : 12 H2O H2 + O2 通電 2 2 ↑ ↑ 2 18 2 2 32 36 4 32 ①表示水在通電的條件下生成氫氣和氧氣。 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 40 (2) 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳 22克，有 ______克氧氣參加了反應(yīng)。 m（ P）＋ m（ O2）＝ m（ P2O5） = 實驗前 實驗中 實驗后 鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前 后 質(zhì)量總和 的測定 方案 2 方案 2 鐵釘放入 硫酸銅溶液 實驗現(xiàn)象： 反應(yīng)原理 ： 鐵 +硫酸銅 銅＋硫酸亞鐵 結(jié)論： 反應(yīng)物質(zhì)量總和 =生成物質(zhì)量總和 鐵釘表面有 紅色固體 物質(zhì)析出， 溶液由 藍(lán)色變成淺綠色 。 活 動 與 探 究 1 2 碳酸鈉粉末 稀鹽酸 把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn) 只有 化學(xué)變化 才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！ 守恒的是“ 總質(zhì)量 ”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。 不認(rèn)可 ， 因為高錳酸鉀在加熱后有氧氣生成 ， 反應(yīng)物的質(zhì)量之和等于各生成物的質(zhì)量總和 ， 而在剩余固體中沒有算入氣體的質(zhì)量 。所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和?！鞯?各各 物質(zhì)的 ， 規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 △ H2 計算出各物質(zhì)的質(zhì)量比 2Mg + O2 2MgO Mg— 24 O16 3:2:5
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