鹽類水解ppt課件-展示頁

【摘要】鹽類的水解鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3酸堿性鹽類型中性堿性堿性強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽鹽溶液的酸堿性鹽溶液NH4ClNa2SO4酸堿性鹽類型鹽溶液CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型酸性中性強酸弱堿鹽強酸強堿鹽堿

2025-01-24 05:37

芳磺酸及其鹽類的水解-展示頁

【摘要】1芳磺酸及其鹽類的水解?芳磺酸的酸性水解?芳磺酸鹽的堿性水解——堿熔2芳磺酸的酸性水解ArSO3H+H2OArH+H2SO43芳磺酸鹽的堿性水解——堿熔ArSO3Na+2NaOHArONa+Na2

2025-05-26 02:53

鹽類的水解和應用-展示頁

【摘要】鹽類的水解及應用姓名學號得分_____________[考點點撥]本講要求：正確理解鹽類的水解的實質(zhì)；正確判斷平衡移動及其溶液的酸堿性；正確書寫鹽類水解的方程式；正確分析溶液中的離子濃度關系；以及結(jié)合生產(chǎn)、生活實際、科學實驗的有關應用。其中溶液中粒子濃度大小的比較是命題的熱點，而且試題可能會更加強調(diào)知識的綜合，如與弱電解質(zhì)的電離平衡、pH

2025-07-07 05:14

鹽類的水解教學設計-展示頁

【摘要】精品資源《鹽類的水解》教學設計?教學目標：?1．使學生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。???2．培養(yǎng)學生分析問題的能力，使學生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。?????3．培養(yǎng)學生的實驗技能，對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。???教學重點：?

2025-04-26 07:11

鹽類水解的復習和深化-展示頁

【摘要】鹽類水解的復習和深化1、實質(zhì)：一鹽類水解的概念2、表達形式：3、規(guī)律：破壞水的電離平衡，促進水的電離平衡鹽＋水酸＋堿水解中和吸熱①無弱不水解，有弱才水解；誰弱誰水解，越弱越水解。②強酸弱堿鹽，水解顯酸性；強堿弱酸鹽，水解顯堿性。③弱酸弱堿鹽，

2024-11-22 22:12

鹽類的水解自三ppt課件-展示頁

【摘要】（第一課時）第三節(jié)鹽類的水解同樣為鹽溶液，CH3COONa、NH4Cl、NaCl三種溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸堿性，其根本原因是什么？與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關系？【思考】【實驗】用合適的方法分別測定NaCl、Na2CO3、NaHCO3、

2025-05-10 18:56

巨葉-鹽類的水解ppt課件-展示頁

【摘要】1背景分析2教學流程3板書設計4設計理念鹽類的水解陜西師范大學巨葉新課程人教版高中化學選修41.背景分析4設計理念3板書設計2教學流程?課標分析?教材分析?學情分析?重難點定位?方法概述2.教學流程4設計理念

2024-12-17 04:14

水的電離-鹽類的水解-展示頁

【摘要】一、 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)注意：①化合物不是電解質(zhì)即為非電解質(zhì)②難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。（例如：BaSO4難溶，但它溶解那部分是完全電離的，所以BaSO4等仍為強電解質(zhì)。）二、弱電解質(zhì)的電離平衡：一定條件（溫度、濃度）下，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，各微粒的濃度不再發(fā)生變化。（1）決定性因素——弱電解質(zhì)的本性。（2）外因

2025-07-05 18:56

高中化學鹽類的水解-展示頁

【摘要】鹽類的水解.溶液的酸堿性與PH酸性：C（H+）C（OH-）中性：C（H+）=C（OH-）堿性：C（H+）10-7mol/LPH7中性：C（

2025-01-15 16:11

專題鹽類水解-展示頁

【摘要】精品資源專題六鹽類水解【考綱要求】【教學重點】水解原理及應用〖教學過程〗【初步嘗試】試試看掌握怎么樣(目的:水解實質(zhì)和規(guī)律)(1)S2-、Fe3+在水中(2)NH4+、HCO3-在D2O中:(1)(NH4)2SO4、NH4Cl、NaHCO3(2)等濃度等體積的氨水與氯化銨、醋酸與

2025-04-02 05:54

化學--鹽類的水解講義-展示頁

【摘要】鹽類的水解考綱要求?理解鹽類水解的原理。?了解鹽溶液的酸堿性生活中常見的鹽生活中常用的鹽除NaCl外，還有谷氨酸一鈉:味精（C5H8NO4Na）、純堿、蘇打：Na2CO3、小蘇打：NaHCO3、高級脂肪酸鈉等，明礬、硫酸鋇、石膏等科學探究：常見鹽的酸堿性?請你思考下列鹽溶液的酸堿性：NaCl、

2025-01-04 08:17

鹽類的水解教學案-展示頁

【摘要】專業(yè)資料分享鹽類的水解（第一課時）【教材分析】“鹽類水解”這一教學內(nèi)容在蘇教版《化學反應原理》（選修）專題3“溶液中的離子反應”的第三單元內(nèi)容。在此之前，學生已經(jīng)學習了平衡特征及移動原理，以及電解質(zhì)在水溶液中的電離，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系，都是平衡原理的

2025-04-26 07:42

鹽類的水解說課材料-展示頁

【摘要】精品資源《鹽類的水解》說課材料指導思想：課堂教學的核心是對學生思維能力的培養(yǎng)和學習方法的指導，課堂上要充分發(fā)揮學生的主體作用，力求把研究性學習方式推廣到課堂教學中。一、教材分析：1．教材內(nèi)容《鹽類的水解》是高中化學（必修加選修）第二冊第三章第三節(jié)的內(nèi)容。2．教材

2024-08-19 04:11

高二化學：鹽類水解-展示頁

【摘要】第三節(jié)鹽類的水解南康中學王薰平一、鹽類的水解Na2CO3,Al2(SO4)3,NH4Cl,KNO3的固體分別加入四支盛有蒸餾水的試管中，溶解，然后用PH試紙加以檢驗。[實驗3-1]實驗現(xiàn)象：1溶液PH車7，2,3溶液PH=7，4溶液PH7。實驗結(jié)論：Na2CO3溶液顯堿性，NH4Cl,

2024-11-29 15:28

鹽類水解考點練習△-展示頁

【摘要】鹽類水解考點練習考點一：確定鹽溶液的離子種類和數(shù)目；1．下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2的是()A.Na2HPO4B.NaHSO4C.(NH4)2SO4D.K2S2.物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是()

2025-04-03 06:28

鹽類的水解(同步視頻_鹽類的水解)(參考版)

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