鹽類的水解和應(yīng)用-展示頁
2025-07-07 05:14本頁面
【正文】 中，根據(jù)c(H+)水＝c(OH－)水，有如下關(guān)系 c(OH－)＝c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)+ c(H+)若拿a式減去b式也能得到c式，在解題過程中，若守恒關(guān)系中同時出現(xiàn)分子和離子，且不是物料守恒，可考慮是否為質(zhì)子守恒。要能正確判斷水解程度和電離程度的大?。ㄈ鏝aH2PO4和Na2HPO4等） 6. 三個重要的守恒關(guān)系 ①電荷守恒: 電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液總呈電中性，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。 5. 掌握鹽類的水解和電離關(guān)系 (1)酸、堿對水的電離起抑制作用，而水解的鹽對水電離起促進(jìn)作用。如：2Al3++3S2－+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 4. 了解鹽類水解程度大小的一般規(guī)律 (1)相同條件下，鹽對應(yīng)的酸（或堿）越弱，水解程度越大，其溶液堿性（或酸性）越強(2)同一多元弱酸鹽，物質(zhì)的量濃度相等時，正鹽的水解程度比酸式鹽的水解程度大得多(3)相同條件下，雙水解程度比單水解大。 2. 了解鹽類水解的影響因素，正確判斷平衡的移動及水解的程度內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì)是影響鹽類水解的主要因素。[智能整合] 1. 正確理解鹽類水解的實質(zhì)溶液中鹽的離子與水電離出來的H+和OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞水的電離平衡，使溶液中的H+濃度和OH濃度發(fā)生變化，改變了溶液的酸堿性。鹽類的水解及應(yīng)用姓名 學(xué)號 得分_____________[考點點撥]本講要求：正確理解鹽類的水解的實質(zhì)；正確判斷平衡移動及其溶液的酸堿性；正確書寫鹽類水解的方程式；正確分析溶液中的離子濃度關(guān)系；以及結(jié)合生產(chǎn)、生活實際、科學(xué)實驗的有關(guān)應(yīng)用。其中溶液中粒子濃度大小的比較是命題的熱點，而且試題可能會更加強調(diào)知識的綜合，如與弱電解質(zhì)的電離平衡、pH的計算、酸堿中和滴定等融合在一起進(jìn)行考查。鹽類水解的規(guī)律一般可概括為：無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性。外因：(1)溫度：水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)水解 (2)濃度：鹽溶液的濃度越小，水解程度越大 (3)改變水解平衡中某種離子濃度時，水解平衡向減弱這種改變的方向移動 3. 正確書寫鹽類水解的離子方程式 (1)鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，一般水解程度很小，所以書寫離子方程式一般用“”號，不用等號，也不用“↑↓”符號(2)多元弱酸陰離子水解方程式要分步寫，多元弱堿陽離子水解離子方程式常一步寫(3)雙水解完全的反應(yīng)，有的用“=”，而不用“”符號。如相同濃度的NH4Ac溶液和NH4Cl溶液，前者水解程度大。(2)酸式鹽一般既存在水解，又存在電離。如Na2CO3溶液Na2CO3＝2 Na++CO32－ H2O H+ + OH－CO32－+H2OHCO3－+OH－ HCO3－+H2O H2CO3+OH－故 c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)②物料守恒: 如Na2C
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