【摘要】一、 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)注意:①化合物不是電解質(zhì)即為非電解質(zhì)②難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。(例如:BaSO4難溶,但它溶解那部分是完全電離的,所以BaSO4等仍為強(qiáng)電解質(zhì)。)二、弱電解質(zhì)的電離平衡:一定條件(溫度、濃度)下,分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí),各微粒的濃度不再發(fā)生變化。(1)決定性因素——弱電解質(zhì)的本性。(2)外因
2025-07-05 18:56
【摘要】精品資源專題六鹽類水解【考綱要求】【教學(xué)重點(diǎn)】水解原理及應(yīng)用〖教學(xué)過(guò)程〗【初步嘗試】試試看掌握怎么樣(目的:水解實(shí)質(zhì)和規(guī)律)(1)S2-、Fe3+在水中(2)NH4+、HCO3-在D2O中:(1)(NH4)2SO4、NH4Cl、NaHCO3(2)等濃度等體積的氨水與氯化銨、醋酸與
2025-04-02 05:54
【摘要】專業(yè)資料分享鹽類的水解(第一課時(shí))【教材分析】“鹽類水解”這一教學(xué)內(nèi)容在蘇教版《化學(xué)反應(yīng)原理》(選修)專題3“溶液中的離子反應(yīng)”的第三單元內(nèi)容。在此之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了平衡特征及移動(dòng)原理,以及電解質(zhì)在水溶液中的電離,包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系,都是平衡原理的
2025-04-26 07:42
【摘要】酸鹽+水鹽溶液的酸堿性如何?是否都呈中性?+堿實(shí)驗(yàn):物質(zhì)pH試紙顏色pH值物質(zhì)pH試紙顏色pH值NH4ClAl2(SO4)3KClKNO3Na2CO3CH3COONa結(jié)論:鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性77=7=
2024-10-10 20:11
【摘要】精品資源《鹽類的水解》說(shuō)課材料指導(dǎo)思想:課堂教學(xué)的核心是對(duì)學(xué)生思維能力的培養(yǎng)和學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo),課堂上要充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用,力求把研究性學(xué)習(xí)方式推廣到課堂教學(xué)中。一、教材分析:1.教材內(nèi)容《鹽類的水解》是高中化學(xué)(必修加選修)第二冊(cè)第三章第三節(jié)的內(nèi)容。2.教材
2024-08-19 04:11
【摘要】一.選擇題1.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClONH3·H2O非電解質(zhì)SO2CS2H2OC2H5OH2.已知室溫時(shí),%發(fā)生電離,下
2024-12-05 12:07
【摘要】第25講鹽類的水解?典型易錯(cuò)必糾?教師備用習(xí)題?考向互動(dòng)探究。。??季V要求網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖??探究考向一鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律?——知識(shí)梳理——第25講鹽類的水解?考向互動(dòng)探究1.鹽類水解的定義
2025-05-21 12:44
【摘要】鹽類水解考點(diǎn)練習(xí)考點(diǎn)一:確定鹽溶液的離子種類和數(shù)目;1.下列物質(zhì)的稀溶液中,溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶2的是()A.Na2HPO4B.NaHSO4C.(NH4)2SO4D.K2S2.物質(zhì)的量相同的下列溶液中,含粒子種類最多的是()
2025-04-03 06:28
【摘要】1第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解(教學(xué)設(shè)計(jì))第一課時(shí)一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路教材分析:普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué)――選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》(人教版)第三章水溶液中的離子反應(yīng)第三單元鹽類的水解。本單元主要包括三部分內(nèi)容,它們分別是第一部分:鹽類的水解規(guī)律;第二部分
2024-12-06 13:01
【摘要】鹽類水解應(yīng)用及離子濃度大小比較化學(xué)(新課標(biāo))二輪復(fù)習(xí)專題:2021新考試大綱要求:了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用??键c(diǎn)知識(shí)梳理及典例精講鹽類水解的應(yīng)用考點(diǎn)【例1】比較相同濃度的①HCOONa、②CH3COONa、③Na2CO3、④C6H5ONa、⑤NaHCO3、⑥NaCl
2025-05-22 21:28
【摘要】四、鹽類水解的規(guī)律類型實(shí)例是否水解水解的離子生成的弱電解質(zhì)溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl弱酸弱堿鹽(NH4)2S水解水解不水解強(qiáng)烈水解弱堿
2024-10-10 17:06
【摘要】化學(xué)考點(diǎn)之鹽類的水解-----------------------作者:-----------------------日期:n更多資料請(qǐng)?jiān)L問(wèn).(.....)n更多資料請(qǐng)?jiān)L問(wèn).(.....)更多企業(yè)學(xué)院:...../Shop/《中小企業(yè)管理全能版》183套講座+89700份資料
2025-06-24 20:48
【摘要】第三節(jié)鹽類的水解公開(kāi)課教案孫汝香教學(xué)目的1、使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。2、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力,使學(xué)生會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能,對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。教學(xué)重點(diǎn)鹽類水解的本質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)鹽類水解議程式的書寫和分析實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、Na
2025-07-07 06:50
【摘要】鹽類的水解練習(xí)題1、在pH為3的FeCl3溶液,pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來(lái)的H+的濃度分別為:C1、C2、C3它們之間的關(guān)系是 A.C1<C2<C3 B.C1=C2>C3 C.C1>C2>C3 D.無(wú)法判斷2.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng),其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是? A.NH4++2H2O?
2025-07-07 08:20
【摘要】鹽類水解習(xí)題及答案,某溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)=×10-13mol·L-1,該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A.①④ B.①②C.②③D.③④2.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是(
2025-07-07 05:12