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鹽類的水解和應(yīng)用-展示頁(yè)

2025-07-07 05:14本頁(yè)面
  

【正文】 中,根據(jù)c(H+)水=c(OH-)水,有如下關(guān)系 c(OH-)=c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)+ c(H+)若拿a式減去b式也能得到c式,在解題過(guò)程中,若守恒關(guān)系中同時(shí)出現(xiàn)分子和離子,且不是物料守恒,可考慮是否為質(zhì)子守恒。要能正確判斷水解程度和電離程度的大?。ㄈ鏝aH2PO4和Na2HPO4等) 6. 三個(gè)重要的守恒關(guān)系 ①電荷守恒: 電解質(zhì)溶液中,無(wú)論存在多少種離子,溶液總呈電中性,即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。 5. 掌握鹽類的水解和電離關(guān)系 (1)酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用,而水解的鹽對(duì)水電離起促進(jìn)作用。如:2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 4. 了解鹽類水解程度大小的一般規(guī)律 (1)相同條件下,鹽對(duì)應(yīng)的酸(或堿)越弱,水解程度越大,其溶液堿性(或酸性)越強(qiáng)(2)同一多元弱酸鹽,物質(zhì)的量濃度相等時(shí),正鹽的水解程度比酸式鹽的水解程度大得多(3)相同條件下,雙水解程度比單水解大。 2. 了解鹽類水解的影響因素,正確判斷平衡的移動(dòng)及水解的程度內(nèi)因:鹽類本身的性質(zhì)是影響鹽類水解的主要因素。[智能整合] 1. 正確理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)溶液中鹽的離子與水電離出來(lái)的H+和OH結(jié)合生成弱電解質(zhì),破壞水的電離平衡,使溶液中的H+濃度和OH濃度發(fā)生變化,改變了溶液的酸堿性。鹽類的水解及應(yīng)用姓名 學(xué)號(hào) 得分_____________[考點(diǎn)點(diǎn)撥]本講要求:正確理解鹽類的水解的實(shí)質(zhì);正確判斷平衡移動(dòng)及其溶液的酸堿性;正確書寫鹽類水解的方程式;正確分析溶液中的離子濃度關(guān)系;以及結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際、科學(xué)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)應(yīng)用。其中溶液中粒子濃度大小的比較是命題的熱點(diǎn),而且試題可能會(huì)更加強(qiáng)調(diào)知識(shí)的綜合,如與弱電解質(zhì)的電離平衡、pH的計(jì)算、酸堿中和滴定等融合在一起進(jìn)行考查。鹽類水解的規(guī)律一般可概括為:無(wú)弱不水解,有弱才水解,越弱越水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。外因:(1)溫度:水解是吸熱反應(yīng),升高溫度能促進(jìn)水解 (2)濃度:鹽溶液的濃度越小,水解程度越大 (3)改變水解平衡中某種離子濃度時(shí),水解平衡向減弱這種改變的方向移動(dòng) 3. 正確書寫鹽類水解的離子方程式 (1)鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng),一般水解程度很小,所以書寫離子方程式一般用“”號(hào),不用等號(hào),也不用“↑↓”符號(hào)(2)多元弱酸陰離子水解方程式要分步寫,多元弱堿陽(yáng)離子水解離子方程式常一步寫(3)雙水解完全的反應(yīng),有的用“=”,而不用“”符號(hào)。如相同濃度的NH4Ac溶液和NH4Cl溶液,前者水解程度大。(2)酸式鹽一般既存在水解,又存在電離。如Na2CO3溶液Na2CO3=2 Na++CO32- H2O H+ + OH-CO32-+H2OHCO3-+OH- HCO3-+H2O H2CO3+OH-故 c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)②物料守恒: 如Na2C
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