鹽類(lèi)的水解自三ppt課件-展示頁(yè)
2025-05-10 18:56本頁(yè)面
【正文】 H HF 無(wú) 酸性 酸性 堿性 堿性 中性 弱酸弱堿鹽能否水解？若能水解，水解程度比強(qiáng)酸弱堿鹽 (強(qiáng)堿弱酸鹽 )大還是小 ?說(shuō)明理由。 越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。H 2O) ④ 質(zhì)子守恒： c(H+)=c(NH3 中和反應(yīng)的趨勢(shì)越大，則對(duì)應(yīng)鹽的水解的程度越小。 水解的 實(shí)質(zhì) ： 定義 ： 鹽中的弱酸陰離子 (或弱堿陽(yáng)離子 )與水電離出來(lái)的 H＋ (或 OH－ )結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)，從而 破壞了水的電離平衡 ，使水的電離平衡向右移動(dòng)， 增大 了水的電離程度。 鹽溶液 酸堿性 鹽類(lèi)型 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO CH3COONa (NH4)2SO4 FeCl3 中性 堿性 堿性 酸性 中性 堿性 酸性 酸性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)堿 弱 酸鹽 強(qiáng)堿 弱 酸鹽 強(qiáng)酸 弱 堿鹽 強(qiáng)酸 弱 堿鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)堿 弱 酸鹽 強(qiáng)酸 弱 堿鹽 H2O H+ + OH_ CH3COONa = CH3COO－ + Na+ + CH3COOH CH3COO－ + H2O CH3COOH + OH_ CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 顯 堿 性 促進(jìn)水的電離 , C（ H+）＜ C（ OH） 總反應(yīng)： 一、 CH3COONa 類(lèi)型鹽的水解 請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明 CH3COONa溶液呈堿性 CH3COONa溶于水時(shí)， CH3COONa電離出的 CH3COO－ 和水電離出的 H+結(jié)合生成難電離的 CH3COOH，消耗了溶液中的 H+，使水的電離平 衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的 OH－ ，建立新平衡 時(shí)， c（ OH－ ） c（ H+），從而使溶液顯堿性。（第一課時(shí)） 第三節(jié) 鹽類(lèi)的水解 同樣為鹽溶液 ， CH3COONa、 NH4Cl、 NaCl三種溶液 ， 卻表現(xiàn)出不同的酸堿性 ， 其根本原因是什么 ？ 與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系 ？ 【 思考 】 【 實(shí)驗(yàn) 】 用合適的方法分別測(cè)定 NaCl 、 Na2CO NaHCO3 、 NH4Cl、 Na2SO NaAc、 (NH4)2SO4溶液的酸堿性。將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填寫(xiě)在學(xué)案的表格中。 一、 鹽類(lèi)水解的概念 在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的 H＋ 或 OH－ 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng) ， 叫做鹽類(lèi)的水解 。 水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系 : 酸 + 堿 鹽 + 水 中和 水解 注意： 鹽類(lèi)水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，中和反應(yīng)放熱 , 鹽類(lèi)水解反應(yīng)吸熱 。 練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的溶液水解的離子方程式 NaHCO NaClO HCO3+H2O H2CO3+OH ClO + H2O HClO + OH 一、 NH4Cl類(lèi)型鹽的水解 H2O OH－ + H＋ NH3 . H2O + NH4+ + H2O NH3. H2O + H+ NH4Cl + H2O NH3. H2O + HCl NH4Cl ＝ NH4+ + Cl－ 顯 酸 性 促進(jìn)水的電離 , C（ H+）＞ C（ OH） , NH4Cl溶液中的離子規(guī)律： ①電荷守恒： c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH) ② 離子濃度大小比較： c(Cl)﹥ c(NH4+)﹥ c(H+)﹥ c(OH) ③ 物料守恒： c(Cl) = c(NH4+) + c(NH3H 2O)+c(OH) 第三節(jié) 鹽類(lèi)的水解 （第二課時(shí)） CH3COONa溶液中的離子規(guī)律： ①電荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH) ② 離子濃度大小比較： c(Na +)﹥ c(CH3COO)﹥ c(OH)﹥ c(H+) ③ 物料守恒： c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO) ④ 質(zhì)子守恒： c(OH) =c(H+) + c(CH3COOH) 練 習(xí) （ ） A、 NH4+ B、 SO42_ C、 Al3+ D、 F_ B 2. 下列溶液 PH小于 7的是（ ） A、氯化鉀 B、 硫酸銅 C、硝酸鋇 D、 碳酸鉀 B 3. — 濃度是否為 ？ 4. NaClO溶液中含有哪些粒子？ 二、鹽類(lèi)水解的類(lèi)型及規(guī)律 實(shí) 例 鹽的類(lèi)型 是 否 水 解 水解的離子 生成弱電解 質(zhì) 溶液的酸堿性 NH4Cl AlCl3 NaAc NaF NaCl 規(guī)律 :有弱才水解，無(wú)弱不水解 。 水解 強(qiáng) 酸弱堿鹽 強(qiáng) 酸弱堿鹽 強(qiáng) 堿弱酸鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)
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