【摘要】第三節(jié)鹽類的水解第2課時(shí)影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解的應(yīng)用水溶液中的離子平衡當(dāng)火災(zāi)發(fā)生時(shí),常用的一種滅火器叫泡沫滅火器。泡沫滅火器中分開裝著Al2(SO4)3溶液和碳酸氫鈉溶液,當(dāng)使用時(shí),將泡沫滅火器拔開活塞、倒置,上述兩溶液混合便可產(chǎn)生可用于滅火的泡沫,為什么?1.了解影響鹽類水解平衡的因素。2.了解鹽類
2024-11-13 06:27
【摘要】酸鹽+水鹽溶液的酸堿性如何?是否都呈中性?+堿實(shí)驗(yàn):物質(zhì)pH試紙顏色pH值物質(zhì)pH試紙顏色pH值NH4ClAl2(SO4)3KClKNO3Na2CO3CH3COONa結(jié)論:鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性77=7=
2024-10-06 20:11
【摘要】第25講鹽類的水解?典型易錯(cuò)必糾?教師備用習(xí)題?考向互動(dòng)探究。。。考綱要求網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖??探究考向一鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律?——知識(shí)梳理——第25講鹽類的水解?考向互動(dòng)探究1.鹽類水解的定義
2025-05-15 12:44
【摘要】四、鹽類水解的規(guī)律類型實(shí)例是否水解水解的離子生成的弱電解質(zhì)溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl弱酸弱堿鹽(NH4)2S水解水解不水解強(qiáng)烈水解弱堿
2024-10-06 17:06
【摘要】()A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.HCO3-+H2OH2CO3+OH-C.NH4++H2ONH3·H2O+H+D.HS-+H2OS2-+H3O+:①Na2CO3②NaHCO3NaAlO2④
2024-11-28 17:38
【摘要】鹽類的水解1、:①HNO3,②H2SO4,③HCOOH,④Ba(OH)2,⑤NaOH,⑥CH3COONa,⑦KCl,⑧NH4Cl溶液PH值由小到大的順序是:。答案②①③⑧⑦⑥⑤④2、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH值依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到
2025-03-28 06:28
【摘要】鹽類的水解鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3酸堿性鹽類型中性堿性堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液的酸堿性鹽溶液NH4ClNa2SO4酸堿性鹽類型鹽溶液CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型酸性中性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽堿
2025-01-18 05:37
【摘要】1芳磺酸及其鹽類的水解?芳磺酸的酸性水解?芳磺酸鹽的堿性水解——堿熔2芳磺酸的酸性水解ArSO3H+H2OArH+H2SO43芳磺酸鹽的堿性水解——堿熔ArSO3Na+2NaOHArONa+Na2
2025-05-18 02:53
【摘要】鹽類的水解及應(yīng)用姓名學(xué)號(hào)得分_____________[考點(diǎn)點(diǎn)撥]本講要求:正確理解鹽類的水解的實(shí)質(zhì);正確判斷平衡移動(dòng)及其溶液的酸堿性;正確書寫鹽類水解的方程式;正確分析溶液中的離子濃度關(guān)系;以及結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際、科學(xué)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)應(yīng)用。其中溶液中粒子濃度大小的比較是命題的熱點(diǎn),而且試題可能會(huì)更加強(qiáng)調(diào)知識(shí)的綜合,如與弱電解質(zhì)的電離平衡、pH
2025-07-01 05:14
【摘要】精品資源《鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計(jì)?教學(xué)目標(biāo):?1.使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。???2.培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力,使學(xué)生會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。?????3.培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能,對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。???教學(xué)重點(diǎn):?
2025-04-20 07:11
【摘要】鹽類水解的復(fù)習(xí)和深化1、實(shí)質(zhì):一鹽類水解的概念2、表達(dá)形式:3、規(guī)律:破壞水的電離平衡,促進(jìn)水的電離平衡鹽+水酸+堿水解中和吸熱①無(wú)弱不水解,有弱才水解;誰(shuí)弱誰(shuí)水解,越弱越水解。②強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性;強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性。③弱酸弱堿鹽,
2024-11-14 22:12
【摘要】(第一課時(shí))第三節(jié)鹽類的水解同樣為鹽溶液,CH3COONa、NH4Cl、NaCl三種溶液,卻表現(xiàn)出不同的酸堿性,其根本原因是什么?與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系?【思考】【實(shí)驗(yàn)】用合適的方法分別測(cè)定NaCl、Na2CO3、NaHCO3、
2025-05-04 18:56
【摘要】1背景分析2教學(xué)流程3板書設(shè)計(jì)4設(shè)計(jì)理念鹽類的水解陜西師范大學(xué)巨葉新課程人教版高中化學(xué)選修41.背景分析4設(shè)計(jì)理念3板書設(shè)計(jì)2教學(xué)流程?課標(biāo)分析?教材分析?學(xué)情分析?重難點(diǎn)定位?方法概述2.教學(xué)流程4設(shè)計(jì)理念
2024-12-11 04:14
【摘要】一、 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)注意:①化合物不是電解質(zhì)即為非電解質(zhì)②難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。(例如:BaSO4難溶,但它溶解那部分是完全電離的,所以BaSO4等仍為強(qiáng)電解質(zhì)。)二、弱電解質(zhì)的電離平衡:一定條件(溫度、濃度)下,分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí),各微粒的濃度不再發(fā)生變化。(1)決定性因素——弱電解質(zhì)的本性。(2)外因
2025-06-29 18:56
【摘要】鹽類的水解.溶液的酸堿性與PH酸性:C(H+)C(OH-)中性:C(H+)=C(OH-)堿性:C(H+)10-7mol/LPH7中性:C(
2025-01-09 16:11