高二化學研究型實驗-展示頁
2024-11-24 17:06本頁面
【正文】 3 引起的。 例題 2 設計實驗比較下列各種物質分子 中－ OH上氫原子上的活潑性順序。第四單元 研究型實驗 單元復習 （第一課時） 教學過程 教學過程 導入 探究化學問題的實驗研究思路 復習探究物質性質的常見方法 復習實驗設計 課堂小結 復習探究常見離子的方法 復習探究未知物質的性質的方法 復習基本儀器、 基本操作 根據(jù)題目的要求選擇儀器、藥品 一、探究未知物的性質的方法 探究物質性質的常見方法 （ 1）證明酸性： （ 2）證明弱酸性： （ 3）證明氧化性： （ 4）證明還原性： （ 5）證明為膠體分散系： （ 6）證明有碳碳雙鍵（或三鍵）： （ 7）證明酚羥基： （ 8）證明醛基： （ 9）證明醇羥基： （ 10）比較金屬的活動性： （ 11）比較非金屬的活動性： （ 12）比較酸（堿）的酸（堿）性強弱； 探究常見離子的方法 離子 所用試劑或操作 現(xiàn)象 H+ 紫色石蕊試液 酚酞變紅或石蕊變藍 Na+ 火焰上灼燒 焰色為黃色 K+ 火焰上灼燒 焰色為紫色（透過藍色鈷玻璃） NH4+ 加濃堿液、加熱 產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍 Al3+ 加過量 NH3H2O后加NaOH 產(chǎn)生白色沉淀，加 NaOH時沉淀溶解 Fe2+ 加 NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后變紅褐色 Fe3+ 加 KSCN溶液 溶液變血紅色 離子 所用試劑或操作 現(xiàn)象 OH 加酚酞或紅色石蕊試液 酚酞變紅或石蕊變藍 Cl 加稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 Br 加稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液 產(chǎn)生淡黃色沉淀 I 加稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液 產(chǎn)生黃色沉淀 SO42 先加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 SO32 加鹽酸后，產(chǎn)生氣體，通入品紅，加熱 產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，且使品紅試液褪色，加熱后恢復原來的顏色 CO32 BaCl2溶液，再加稀鹽酸 ，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 生產(chǎn)白色沉淀，此沉淀溶于稀硝酸，放出無色無味的氣體 產(chǎn)生無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變混濁 例題 1 怎樣探究氯水的成分？用什么方式可以得出結論？ 引導討論： 通過觀察顏色可以知道是否含有 Cl2； 用石蕊檢查其酸堿性； 用活潑金屬（如鎂、鋁等）檢驗酸性； 用氯水與有色紙條、干燥氯氣與干燥有色紙條 的褪色情況來討論具有漂白效果的真正微粒是 Cl2還是 HClO； 用日光照射盛滿氯水的倒置燒瓶，有氣體產(chǎn)生， 用帶火星的木條是否復燃看氧氣的產(chǎn)生； 用稀硝酸加硝酸銀探討氯離子的存在 。 ① 水、 ② 乙酸、 ③ 乙醇、 ④ 碳酸、 ⑤ 苯酚 操作 現(xiàn)象 結論 五種物質各取少量于試管中，各加入紫色石
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1