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2024-08-18 07:45本頁面
【正文】 消去反應醇OH（羥基）(1)—OH與烴基直接相連(2)—OH上氫原子活潑CnH2n+2O2（飽和一元）(1)取代：脫水成醚,醇鈉,醇與羧酸成酯,鹵化成鹵代烴(2)氧化成醛(—CH2OH)(3)消去成烯醛(1)醛基上有碳氧雙鍵(2)醛基只能連在烴基鏈端CnH2nO2（飽和一元）(1)加成：加H2成醇(2)氧化：成羧酸羧(1)—COOH可電離出H+(2)—COOH難加成CnH2nO（飽和一元）(1)酸性：具有酸的通性(2)酯化：可看作取代酯,必須是烴基CnH2nO2（飽和一元）水解成醇和羧酸酚(1)羥基與苯環(huán)直接相連(2)—OH上的H比醇活潑(3)苯環(huán)上的H比苯活潑(1)易取代：與溴水生成2,4,6三溴苯酚(2)顯酸性(3)顯色：遇Fe3+變紫色代表物質轉化關系糖類類別葡萄糖蔗糖淀粉纖維素分子式（C6H12O6）（C12H22O11）（C6H10O5）（C6H10O5）結構特點多羥基醛分子中無醛基，非還原性糖由幾百到幾千個葡萄糖單元構成的天然高分子化合物由幾千個葡萄糖單元構成的天然高分子化合物主要性質白色晶體，溶于水有甜味。高中化學知識網(wǎng)絡化學基本概念和基本理論一、物質的分類二、組成原子的粒子間的關系： 核電荷數(shù)（Z）=核內質子數(shù)=核外電子數(shù) 質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N） 三、元素周期律與周期表 四、化學鍵與分子結構五、晶體類型與性質 晶體類型性質比較離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結構組成粒子陰、陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子粒子間作用離子鍵范德瓦耳斯力共價鍵金屬鍵物理性質熔沸點較高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性溶解性易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑極性分子易溶于極性溶劑不溶于任何溶劑難溶（鈉等與水反應）導電性晶體不導電；能溶于水的其水溶液導電；熔化導電晶體不導電，溶于水后能電離的，其水溶液可導電；熔化不導電不良（半導體Si）良導體（導電傳熱）典型實例NaCl、NaOHNa2O、CaCO3干冰、白磷冰、硫磺金剛石、SiO2晶體硅、SiCNa、Mg、AlFe、Cu、Zn 六、化學反應類型 七、離子反應 八、氧化還原反應的有關概念的相互關系九、化學反應中的能量變化十、溶液與膠體十一、化學反應速率十二、化學平衡十三、弱電解質的電離平衡十四、溶液的酸堿性 十五、鹽類的水解十六、酸堿中和滴定十七、電化學 元素與化合物鈉及其化合物堿金屬氯及其化合物鹵素氧族元素硫的重要化合物碳及其化合物硅及其化合物材料氮族元素氮和磷氨硝酸鎂和鋁鐵及其化合物銅及其化合物返回頁頂 有機化學基礎烴
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