【正文】 FeSO4＋Cu）2．某些鹽與某些非金屬單質(zhì)的置換反應(yīng)（如：Cl2＋2KI 2KCl＋I(xiàn)2）△3．可溶性鹽與可溶性堿的反應(yīng)（遵循復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）（如：2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4；NH4Cl NH3↑＋HCl↑）4．某些鹽與某些酸的反應(yīng)（遵循復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）（如：CaCO3+2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑）注：多元弱酸鹽可以與過(guò)量的該弱酸反應(yīng)生成酸式鹽。初高中知識(shí)要求比較初中高中酸石蕊遇酸變紅、活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣鈉與水、鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)也會(huì)放出氫氣；活潑金屬與硝酸反應(yīng)主要不生成氫氣；鐵、鋁與濃硫酸（濃硝酸）常溫下鈍化，加熱生成SO2（NO2）等鹽酸、硫酸、硝酸三大強(qiáng)酸高氯酸酸性更強(qiáng)不要求酸的通性石蕊遇濃硝酸先變紅后褪色堿堿跟與酸反應(yīng)生成鹽和水不要求堿的通性氫氧化鋁既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也能跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水鹽金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬能夠把后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)鈉能從鹽溶液中置換出氫氣，非水狀況下的置換反應(yīng)，電化學(xué)反應(yīng)；很少?gòu)某踔械乃膫€(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型去看反應(yīng)，主要從氧化還原反應(yīng)的角度去分析。有的教師片面追求知識(shí)的記憶，忽視過(guò)程、方法和能力。新課程中，由于對(duì)酸、堿、鹽等的概念的弱化，對(duì)物質(zhì)在水中的電離知識(shí)和能力要求的降低，對(duì)習(xí)慣于把初中化學(xué)知識(shí)在通曉一些基本概念的前提下，理解其反應(yīng)的規(guī)律，加強(qiáng)實(shí)際運(yùn)用，在運(yùn)用中理解其重要意義的教學(xué)來(lái)說(shuō)產(chǎn)生了一定的困難。）5．氫化物（1）氣態(tài)氫化物：氣態(tài)、共價(jià)化合物、氫為正價(jià)（如HCl、H2S、NH3…）（2）固態(tài)氫化物：固態(tài)、常見(jiàn)的為離子化合物、氫為負(fù)價(jià)（如NaH、CaH2…）金屬單質(zhì)（如Na、Mg、Fe、Cu…）稀有氣體單質(zhì)（如He、Ne、Ar、Kr…）非金屬單質(zhì)（如OHClC…）6．單質(zhì)●內(nèi)容二：酸堿鹽的相互轉(zhuǎn)化初中化學(xué)中，酸、堿、鹽等無(wú)機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)之一，這部分內(nèi)容在初中主要表現(xiàn)為物質(zhì)種類(lèi)多、化學(xué)反應(yīng)多、必須記憶的多、實(shí)際運(yùn)用的多、題型變化多。6H2O…）絡(luò)鹽：由外界和內(nèi)界構(gòu)成的絡(luò)合物（如K3[Fe(CN)6]、Na3AlF6…）混鹽：指一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽（如CaOClCa(NO3)Cl…）（3）其他4．氧化物堿性氧化物：一定為金屬氧化物（如Na2O、CaO…）兩性氧化物（如Al2OBeO…）酸性氧化物：部分為非金屬氧化物（如SOCO2…）過(guò)氧化物（如Na2OH2O2…）復(fù)雜氧化物（如Fe3OPb3O4…）（1）不成鹽氧化物：不跟酸或堿反應(yīng)生成相應(yīng)鹽（如：NO、CO）（2）成鹽氧化物（提示：①金屬氧化物不一定是堿性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物。H2O…）多元堿（如Ba(OH)Fe(OH)3…）（1）依據(jù)電離出氫氧根離子的數(shù)目可溶性堿（如NaOH、Ba(OH)2…）難溶性堿（如Cu(OH)Fe(OH)3…）（2）依據(jù)溶解性強(qiáng)堿（如NaOH、Ba(OH)2…）弱堿（如NH3）2．堿電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。知識(shí)鏈接物質(zhì)混合物純凈物酸堿鹽氧化物氫化物單質(zhì)無(wú)機(jī)物有機(jī)物（一）分類(lèi)體系（二）各類(lèi)無(wú)機(jī)物的分類(lèi)1．酸含氧酸（如HNOH2SOH2CO3…）無(wú)氧酸（如HCl、HF、H2S…） 電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。不介紹弱堿，但簡(jiǎn)單介紹銨根離子的檢驗(yàn)方法根據(jù)電離理論（電離程度）理解“強(qiáng)堿”、“弱堿”的概念鹽主要依據(jù)酸跟堿是否完全被中和分類(lèi)，不介紹酸式鹽和堿式鹽的概念。初高中知識(shí)要求比較初中高中酸只介紹常見(jiàn)幾個(gè)酸是“強(qiáng)酸”還是“弱酸”，不從電離的角度講解酸、堿的概念根據(jù)電離理論（電離程度）理解“強(qiáng)酸”、“弱酸”的概念不涉及酸的氧化性從H＋的氧化性感受非氧化性酸，從硝酸、濃硫酸感受氧化性酸堿主要只涉及常見(jiàn)的幾個(gè)強(qiáng)堿。如：人教版教材介紹的樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法等。從近幾年初中化學(xué)中考命題來(lái)看，提前接觸一些相關(guān)的銜接知識(shí)，對(duì)備戰(zhàn)中考有很大的作用，同時(shí)對(duì)進(jìn)入高中后迅速適應(yīng)高中學(xué)習(xí)也很有幫助?！绷?tīng)了恍然大悟，最終也成了一名一流的劍客?！绷荒樅?，又問(wèn)：“那我除了吃飯、睡覺(jué)，剩下的時(shí)間都用來(lái)練劍呢？”宮本答道：“那你一輩子都成不了一流的劍客。中考化學(xué)備考：初高中化學(xué)知識(shí)的銜接 日本近代有一個(gè)著名的練劍故事：宮本武藏是當(dāng)時(shí)的劍術(shù)大師，柳生義壽郎向他拜師學(xué)藝，問(wèn)宮本：“師父，根據(jù)我的條件和現(xiàn)在的這種練劍方法，您認(rèn)為我需要多少年可以成長(zhǎng)為一流的擊劍手？” 師傅回答：“需要10年。”“那我如果用現(xiàn)在兩倍的時(shí)間練劍呢？”師傅回答： “那就要20年了?！绷浅３泽@，問(wèn)：“為什么？”宮本答道：“因?yàn)槟愕膬芍谎劬χ活櫠⒅胺降哪繕?biāo)，已經(jīng)沒(méi)有時(shí)間留一只眼睛看自己了。這個(gè)故事給人的啟迪十分深刻，作為有志于報(bào)考一流重點(diǎn)高中的優(yōu)秀初三同學(xué)，在最后幾個(gè)月的復(fù)習(xí)備考過(guò)程中，除了緊跟老師的復(fù)習(xí)安排、不斷彌補(bǔ)自己的知識(shí)薄弱點(diǎn)之外，還必須留出一只眼睛，提前思考初高中知識(shí)銜接點(diǎn)。下面舉幾個(gè)初高中的化學(xué)知識(shí)銜接作為說(shuō)明：一、元素化合物知識(shí)銜接●內(nèi)容一：物質(zhì)的分類(lèi)及其性質(zhì)初中化學(xué)對(duì)物質(zhì)的分類(lèi)主要是一種限于物質(zhì)成分是否單一或組成元素有什么不同而進(jìn)行的表面形式上的分類(lèi)，便于學(xué)生初步認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)，如把元素分為金屬元素和非金屬元素，把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等；高中化學(xué)則更側(cè)重于根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，同時(shí)，因?yàn)榉诸?lèi)是人們最熟悉、也是最方便的工作方法之一，使學(xué)生在學(xué)習(xí)分類(lèi)的過(guò)程中，感受和掌握學(xué)習(xí)的方法，認(rèn)識(shí)到分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。因此，我們?cè)诟咧锌创镔|(zhì)的類(lèi)別時(shí)要注意多尺度，站在更高的角度去審視問(wèn)題，同時(shí)注意補(bǔ)充初中未介紹的知識(shí)。不從電離的角度講解堿的概念。但學(xué)生會(huì)遇到堿式碳酸銅這種物質(zhì)電解質(zhì)溶液中，主要考慮鹽類(lèi)的水解等，依據(jù)鹽所對(duì)應(yīng)的酸、堿的電離能力分類(lèi)氧化物從能否跟酸（堿）反應(yīng)生成鹽和水分類(lèi)還涉及過(guò)氧化物和兩性氧化物的重要性質(zhì)物質(zhì)的分類(lèi)初高中在教學(xué)內(nèi)容的要求上本來(lái)就有脫節(jié)的現(xiàn)象，加上初中新課程對(duì)于酸、堿、鹽的各種分類(lèi)要求的降低，建議補(bǔ)充以下內(nèi)容進(jìn)行銜接。（1）依據(jù)組成中是否含有氧元素一元酸（如HCl、HNO3…）二元酸（如H2SOH2CO3…）三元酸（如H3PO4…）…多元酸（2）依據(jù)電離出氫離子的數(shù)目可溶性酸（如HCl、H2SOH2CO3…）難溶性酸（如H2SiO3…）（3）依據(jù)溶解性強(qiáng)酸（如HCl、H2SOHNO3…）弱酸（如H2COHF、H2SiO3…）（4）依據(jù)電離能力氧化性酸（如濃H2SOHNO3…）非氧化性酸（如HCl、稀H2SO4…）（5）依據(jù)酸根離子的氧化性（提示：氧化性酸與酸的氧化性是有區(qū)別的。一元堿（如NaOH、NH3H2O、Fe(OH)3…）（3）依據(jù)電離出氫氧根離子的能力正鹽（如NaCl、CaCONa2SO4…）堿式鹽（如Cu2(OH)2COMg(OH)Cl…）酸式鹽（如NaHSONaHCO3…）3．鹽（1）依據(jù)酸跟堿是否完全被中和強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽（如NaCl、Ba(NO3)2…）弱堿強(qiáng)酸鹽（如NH4Cl、Cu(NO3)2…）強(qiáng)堿弱酸鹽（如Na2COKF、CH3COONa…）弱堿弱酸鹽（如NH4F、NH4HCO3…）（2）依據(jù)鹽所對(duì)應(yīng)的酸、堿的電離能力復(fù)鹽：含有多種簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和一種酸根陰離子的鹽（如KAl(SO4)(NH4)2Fe(SO4)2②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物。而它恰恰又是認(rèn)識(shí)和進(jìn)一步研究各類(lèi)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的基礎(chǔ)，是高中化學(xué)元素化合物部分的基石。有的老師片面理解新課程的要