【正文】 中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解 Ca(OH)2＋ SO2=== CaSO3↓＋ H2O CaSO3＋ SO2＋H2O ===Ca(HSO3)2 通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解 Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋ H2O CaCO3＋ CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2 SO2 CO2 氧化性 SO2＋ 2H2S=== 3S↓＋ 2H2O 還原性 能被酸性高錳酸鉀、氧氣、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化 無 漂白性 能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使其褪色 無 對環(huán)境的影響 形成酸雨，直接危害人體健康 引起溫室效應(yīng) CO 2 ＋ C ==== =高溫 2 C O 酸性：使滴有酚酞的 NaOH溶液褪色 漂白性：使品紅溶液褪色 。 點(diǎn) 考 突 破 有 的 放 矢 (2)硫在空氣中燃燒的化學(xué)方程式的書寫不要忘記反應(yīng)條件為 “ 點(diǎn)燃 ” 。 (3)該同學(xué)欲驗(yàn)證硫燃燒產(chǎn)物的性質(zhì) ， 請你幫助他在要探究的性質(zhì)與相應(yīng)試劑之間畫線 。 (1)該同學(xué)應(yīng)該選擇 ________(填 “ 氧化劑 ”或 “ 還原劑 ” )進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究 。 4． 一同學(xué)分析硫元素的化合價有－ 0、＋ ＋ 6， 而硫單質(zhì)處于中間價態(tài) ， 所以硫應(yīng)該既有氧化性 ， 又有還原性 。 2． 在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中 ， 實(shí)驗(yàn)開始一段時間后 ， 對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是 ( ) ① 新鮮蘋果塊會干癟 ② 小試管內(nèi)有晶體析出 ③ pH試劑變紅 A． 僅 ① B． 僅 ② C． 僅 ③ D． ①②③ [答案 ]C [解析 ]①② 都考查了濃硫酸的吸水性 ， ② 由于飽和溶液的溶劑減少 ， 所以析出晶體； ③ 考查濃硫酸的脫水性 ， pH試紙會變黑 (單質(zhì)碳 )。 二、 1.( 1) 無 大 易 ( 2) S O2＋ H2O H2SO3 C aO ＋SO2== = C aS O3 SO2＋ 2N aOH == = N a2SO3＋ H2O 2S O2＋O2催化劑△2S O3 X2＋ SO2＋ 2H2O == = 2HX ＋ H2SO4 SO2＋2H2S == = 3S ↓ ＋ 2H2O 有色物質(zhì) SO2 2.( 1 ) 固 ( 2 ) 酸 SO3＋H2O == =H2SO4 SO3＋ C aO == = C aS O4 S O3＋C a( OH )2== = C aS O4↓ ＋ H2O 三 、 1.(1)難揮發(fā) 大量的熱 將濃 H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌 (2)② NH H2S、HI、 HBr 鈍化 2． 鹽酸 BaCl2 有無白色 思考 2：這種說法不正確 ， 因?yàn)闈?H2SO4與SO2中硫價態(tài)緊鄰 ， 二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng) ，故可以干燥 SO2。 思考 2 ： 有人認(rèn)為濃 H 2 SO 4 具有強(qiáng)氧化性，不能用來干燥 SO 2氣體，你認(rèn)為呢？ 答案： 一 、 火山噴口 硫礦石 硫酸鹽 2． 硫黃 黃 水 酒精 3． (1)FeS Cu2S (2)SO2 思考 1： (1)硫是一種弱氧化劑 ， 與可變價金屬 (如 Fe、 Cu)反應(yīng)時 ， 生成低價金屬硫化物 ，而 Cl2的氧化性強(qiáng)于 S， 與可變價金屬作用 ， 生成高價態(tài)氯化物 。 (2)化學(xué)性質(zhì) ① 稀 H2SO4具有酸的通性 。 ③ 與 Ca(OH)2 溶液反應(yīng)：__________________________。 (2)化學(xué)性質(zhì) ——________性氧化物的通性 ① 與 H2O 反應(yīng)：__________________________________。 ④ 漂白性 漂白原理： SO2可與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) ， 但見光 、 加熱或長時間放置 ，不穩(wěn)定物質(zhì)又分解為原 ________和 ________。 b ． 與 X2 反應(yīng)：_______________________________。 ② 還原性 SO2能被 O X2(Cl Br I2)、 KMnO4(H＋ )溶液等強(qiáng)氧化劑氧化 。 b． 與堿性氧化物反應(yīng) 與 CaO 反應(yīng)：____________________________________ 。 思考 1： (1)S、 Cl2與 Fe、 Cu反應(yīng)的產(chǎn)物有何差異？原因是什么？ (2)如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？ 二 、 硫的氧化物 1． 二氧化硫 (1)物理性質(zhì) ________色 ， 刺激性氣味 ， 有毒 ， 密度比空氣 ________， 易液化 ， ________溶于水 。 3 ．硫的化學(xué)性質(zhì) ( 1) 氧化性： Fe ＋ S ==== =△__ ___ 、 2C u ＋ S ==== =△________ 。 10H2O 。如 F e S Ca S O4 基礎(chǔ)回扣 一、硫 1 ．自然界中硫元素的存在 硫元素廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于 __ __ ____ 附近或地殼的巖層里。 3 環(huán)境污染與環(huán)境保護(hù) 及其防治。 。 2 硫酸及硫酸工業(yè) 。 。各 個 擊 破 解讀考綱 考點(diǎn) 考綱解讀 1 硫及其氧化物 性。 課 堂 反 饋 課 堂 探 究 考 點(diǎn) 突 破 課 時 作 業(yè) 堂 課 探 究 條 分 縷 析 、與水的反應(yīng)及二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法。 氯酸的漂白作用的區(qū)別。 SO的檢驗(yàn)方法。 。 ?；蠎B(tài)的硫主要以 ________ 和 ________ 的形式存在。 2H2O 、 Na2SO4 2 ．硫的物理性質(zhì) 硫俗稱 ________ ，是一種 ________ 色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于 ________ ，微溶于 ________ ，易溶于 CS2( 用于洗滌沾有硫的容器 ) 。 ( 2) 還原性： S ＋ O2==== =點(diǎn)燃________ 。 (2)化學(xué)性質(zhì) ① 酸性氧化物通性 a ． 與 H2O 反應(yīng)：_________________________________。 c． 與堿反應(yīng) 與 NaOH 溶 液 反 應(yīng) ：_______________________________。 a． 與 O2反應(yīng)： ______________________，該反應(yīng)為可逆反應(yīng) 。 ③ 氧化性 與 H2S 反應(yīng)：_____________________________________ 。 2． 三氧化硫 (1)物理性質(zhì) SO3的熔點(diǎn) ℃ ， 沸點(diǎn) ℃ ， 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 SO3為 ________態(tài) 。 ② 與 CaO 反應(yīng)：__________________________________。 三、硫酸、 SO2 －4的檢驗(yàn) 1 ．硫酸 ( 1) 物理性質(zhì) 揮發(fā)性： ________ ；溶解性：濃 H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出 ________ ，濃 H2SO4稀釋的方法是 _ ___ __ _______ 。 ② 濃 H2SO4的特性： 2 ． SO2 －4 的檢驗(yàn) 檢驗(yàn) SO2 －4 的正確操作是：待測液 ―― → 酸化取清液―― → 溶液________ 沉淀，即可確定是否存在 SO2 －4 。 (2)可用 CS2或熱 NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫 。 自主檢查 1 ．以下關(guān)于硫及其化合物說法錯誤的是 ( ) A ．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài) B ． 檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用 B aS O4，也可以用B aC O3 C ．濃硫酸不可用來干燥 H2S 氣體，因其具有強(qiáng)氧化性 D ． SO SO3都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸 [答案 ]B [解析 ]給病人查胃病只能用 BaSO4， 而不能用 BaCO3， 因胃酸中含有鹽酸 ， 會與 BaCO3反應(yīng) ， 生成可溶性鋇鹽 ， 有毒 。 3． 取某地酸雨水樣進(jìn)行分析 ， 發(fā)現(xiàn)其 pH隨時間變化的關(guān)系如圖 ， pH變化的主要原因是( ) A． 亞硫酸的電離程度增大 B． 亞硫酸緩慢被氧化 C． 酸雨中的水分被蒸發(fā) D． 測定的 pH有誤差 [答案 ]B