[理化生]鐵及其重要化合物-展示頁
2025-02-27 18:21本頁面
【正文】 元素的非金屬性強(qiáng)。 ( ) 【 分析 】 由于冷的濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器運(yùn)輸濃硝酸；而冷的稀硝酸與鐵發(fā)生反應(yīng)，不能用鐵制容器運(yùn)輸稀硝酸。 ( ) 【 分析 】 鐵還原三價(jià)鐵離子需在溶液中進(jìn)行，鐵與固態(tài)氯化鐵不發(fā)生反應(yīng)。 現(xiàn)象是： ______________________________________。 ③ FeO、 Fe2O3分別與 HI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______________________、 Fe2O3+6HI====2FeI2+I2+3H2O。 (4)與某些鹽溶液的反應(yīng) ①與 CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式： ________________ ② 與 FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式： __________________ Fe+2H+====Fe2++H2↑ Fe+Cu2+====Fe2++Cu Fe+2Fe3+ ====3Fe2+ 鈍化 二、鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用 (1)物理性質(zhì) 化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗稱 _______ __________ 色態(tài) ________ __________ ___________ 鐵的價(jià)態(tài) ________ _________ ___________ 鐵紅 磁性氧化鐵 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 +2價(jià) +3價(jià) +2價(jià)， +3價(jià) (2)化學(xué)性質(zhì) ① FeO、 Fe2O Fe3O4分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： ______________________、 _________________________、 Fe3O4+8H+====2Fe3++Fe2++4H2O。 (2)與水的反應(yīng) 常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng) ___________________________ Fe2O3 3Fe+2O2 Fe3O4 點(diǎn)燃 ==== 2Fe+3Cl2 2FeCl3 點(diǎn)燃 ==== Fe+S FeS △ ==== 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 高溫 ==== (3)與酸的反應(yīng) ①與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式： __________________。 ②與 Cl2的反應(yīng)： _____________________。 磁體 (1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) ①與 O2的反應(yīng) 常溫：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為 _______。 一、鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用 鐵具有金屬的共性，具有能被 _______吸引的特性。點(diǎn)擊進(jìn)入相應(yīng)模塊第三節(jié) 鐵及其重要化合物 ??? 三年 11考 高考指數(shù) :★★★★ 。 。 鐵元素性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性，主要化合價(jià)為 +2價(jià)和 +3價(jià)。 點(diǎn)燃： _____________________。 ③與 S的反應(yīng)： ______________。 ②與氧化性酸 遇冷的濃硫酸或濃硝酸 ______，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)無 H2產(chǎn)生。 ② FeO與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 3FeO+10HNO3====3Fe(NO3)3+NO↑+5H 2O。 FeO+2H+====Fe2++H2O Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O FeO+2HI====FeI2+H2O Fe(OH)2 Fe(OH)3 顏色 狀態(tài) __________ ___________ 水溶性 ______ ______ 穩(wěn)定性 易氧化為 _________，空氣中加熱得不到 FeO 較穩(wěn)定： 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 白色固體 紅褐色固體 不溶 不溶 Fe(OH)3 △ ==== Fe(OH)2 Fe(OH)3 與酸的反應(yīng) ______________________ ________________ ____________ 二者 的關(guān)系 空氣中， Fe(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成 Fe(OH)3。 化學(xué)方程式為： _____________________________ Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+==== Fe3++3H2O 白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 ，過量的鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化亞鐵。 。 Cl S與鐵的反應(yīng)可以判斷氯元素和硫元素的非金屬性 強(qiáng)弱。
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