鋅及其化合物及其化合物-展示頁
2025-07-04 01:28本頁面
【正文】 快，鐵反應(yīng)太慢下列各組物質(zhì)間一定能反應(yīng)且一定能生成氫氣的是（ ） A、銅和稀硝酸 B、鋅和硫酸溶液 C、鐵和鹽酸 D、銅和濃鹽酸已知?dú)溲趸\具有兩性，是兩性氫氧化物，則下列說法不正確的是（ ） A、氫氧化鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)二元堿性質(zhì) B、氫氧化鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)二元酸的性質(zhì) C、氫氧化鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)一元酸的性質(zhì) D、偏鋅酸鈉的化學(xué)式為Na2ZnO2鋅和鋁類似，既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，下列離子方程式不正確的是（ ） A、鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Zn＋2OH－＋2H2O===2ZnO2－＋3H2↑ B、氫氧化鋅溶于稀鹽酸：Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O C、氧化鋅溶于氫氧化鈉：ZnO＋2OH－===ZnO22－＋H2O D、氧化鋅溶于稀硫酸：ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O為了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3＋,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑①NH3結(jié)構(gòu)：電子式：[H：O：]－Zn2＋[：O：H]－ 晶體類型：離子晶體 化學(xué)鍵：離子鍵、極性鍵物理性質(zhì)：白色固體，不溶于水化學(xué)性質(zhì)：兩性氫氧化物、不穩(wěn)定性（1）氫氧化鋅與稀鹽酸反應(yīng)：Zn(OH)2＋2HCl===ZnCl2＋2H2O（2）氫氧化鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Zn(OH)2＋2NaOH===Na2ZnO2＋2H2O（3）氫氧化鋅受熱分解：Zn(OH)2ZnO＋H2O制法：（4）硫酸鋅溶液和偏鋅酸鈉溶液混合：ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO4用途：制備硫酸鋅、氯化鋅四、硫酸鋅組成：化學(xué)式：ZnSO4 皓礬：ZnSO4組成：化學(xué)式：Zn(OH)2結(jié)構(gòu)：電子式： Zn2＋[：O：]2－ 晶體類型：離子晶體 化學(xué)鍵：離子鍵物理性質(zhì)：白色固體，不溶于水化學(xué)性質(zhì)：兩性氧化物、氧化性（1）氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O（2）氧化鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O（3）氧化鋅在高溫下與一氧化碳反應(yīng)：ZnO＋COZn＋CO2制法：（3）高溫煅燒碳酸鋅：ZnCO3ZnO＋CO2↑用途：制備鋅三、氫氧化鋅組成：化學(xué)式：ZnO二十九、鋅及其
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