第三節(jié)氧、硫及其化合物-展示頁
2024-08-16 12:55本頁面
【正文】 。 (3)防治方法： ① 從消除污染源入手 ，研發(fā)新能源 ， 如太陽能 、 氫能 、 核能等 。 . 、 . 、 8 (2)主要危害： ① 使水體 、 土壤酸化 ，影響魚類 、 農作物及樹木生長 。 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O △ Cu+2H2SO4(濃 )= CuSO4+SO2↑+2H2O △ 7 （ 1） 形成過程：化石燃料的燃燒 、 含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產等過程中產生的二氧化硫 ， 在光照 、 煙塵中的金屬氧化物等作用下 ， 與氧氣反應生成三氧化硫 ， 三氧化硫溶于雨水后形成硫酸 。 ②與 X2反應： . 。 5 (2)還原性 SO2 能被 O2 、 X2 （ Cl2 、 Br2 、 I2)、KMnO4（ H+） 溶液等氧化劑氧化 。 ② 與堿性氧化物反應： 與 CaO的反應為 CaO+SO2=CaSO3。 點燃 3 二 、 二氧化硫的性質和應用 ：無色 ， 氣味：有刺激性氣味 ， 毒性：有毒 ， 密度：比空氣大 ， 溶解性：易溶于水 。 △ △ 也有還原性，如： S+O2=SO2。1 第三節(jié) 氧 、 硫及其化合物 2 基礎知識回顧 一 、 硫 硫是一種淡黃色不溶于水的固體 ， 俗稱硫黃 。 它有氧化性 ， 如： H2+S=H2S,Fe+S=FeS。是重要的化工原料，制硫酸、農藥、火藥、藥品等。 (1)酸性氧化物通性 ① 與 H2O反應： SO2+H2O H2SO3。 4 ③ 與堿反應 與足量 NaOH溶液的反應為 ④與某些弱酸鹽溶液反應： 與 Na2CO3溶液反應： NaOH+SO2=NaHSO3 Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 與少量 NaOH溶液的反應 : 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。 ①
范文總結相關推薦
鄂ICP備17016276號-1