硫及其化合物ppt課件-展示頁(yè)
2025-05-21 12:45本頁(yè)面
【正文】 [思考 ] （ 1） 請(qǐng)寫出單質(zhì) S、 O Cl2分別和 Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 Fe＋ S FeS ， 3Fe＋ 2O2 == Fe3O4 ， 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 +2 +2 、 +3 +3 （ 1） 硫在自然界中的 存在 及其 物理性質(zhì) 硫單質(zhì)在常溫下是一種 淡黃色 晶體， 熔沸點(diǎn)較低， 不溶 于水， 微溶 于酒精， 易溶 于 CS2等非極性溶劑。 一、硫、二氧化硫 3S＋ 6NaOH （ 2） 化學(xué)性質(zhì) 硫的氧化性較弱， 與 Cu、 Fe等 變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)的硫化物。 溶液 溶質(zhì)化學(xué)式或名稱 SO2 性質(zhì) 反應(yīng)方程式 ① 使橙色溶液 褪色 ② 使紫紅色溶 液褪色 ③ 使藍(lán)色溶液 褪色 ④ 使紫色溶液 變紅色 ⑤ 使紅色溶液 褪色 溴水 KMnO4 碘 +淀粉 石蕊試液 品紅 還原性 還原性 還原性 酸酐 漂白性 離子方程式： SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 2MnO4— +5SO2+2H2O= 2Mn2++5SO42— +4H+ SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+H2O H2SO3 ⑥ 使淺黃綠色 溶液褪色 ⑦ 使黃色溶液 變淺綠色 ⑧ 使無(wú)色溶液 變淺黃色渾濁 ⑨ 使無(wú)色溶液出現(xiàn)白色渾濁 氯水 Fe3+ H2S Ca(OH)2 Ba(NO3)2 還原性 還原性 氧化性 酸酐 酸酐 還原性 再通入SO2不溶解 再通入SO2又溶解 3Ba2++2NO3— +3 SO2+2H2O =3BaSO4↓+2NO↑+4H+ 離子方程式： C6H5ONa 酸酐 Na2SiO3 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2Fe3++ SO2+2H2O= 2Fe2++SO42— +4H+ 2H2S+ SO2=3S↓+2H2O Ca(OH)2+ SO2=CaSO3↓+H2O CaSO3 + SO2+H2O= Ca(HSO3 )2 Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+Na2SO3 C6H5ONa+SO2 +H2O C6H5OH ↓ + NaHSO3 二氧化硫的性質(zhì) 無(wú)色、有 刺激性氣味 的有毒氣體， 密度比空氣大， 易液化 ， 易溶于水 （ 1： 40） ⑴ SO2物理性質(zhì) NH Cl2 、 SO2 ① 具有酸性氧化物的通性 （ 亞硫酐 ） SO2＋ H2O H2SO3 ⑵ SO2化學(xué)性質(zhì) ② 還原性 （能被 KMnO Fe3＋ 、 O Cl2等氧化） 2SO2＋ O2 2SO3 SO2＋ X2＋ 2H2O =H2SO4＋ 2HX（ X＝ Cl、 Br、 I） 3SO2＋ 2HNO3（稀）＋ 2H2O＝ 3H2SO4＋ 2NO ③ 弱氧化性： SO2＋ 2H2S＝ 3S＋ 2H2O ④ 漂白性 :能和某些有色物質(zhì)結(jié)合成 不穩(wěn)定 的無(wú)色物質(zhì) [3]04福建?？?） 下圖每個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物 ， 方框中字母是物質(zhì)代號(hào) ， 已知 B、 D、 E、 F、 X均為單質(zhì) ， 判斷并回答下列問(wèn)題： （ 1） 寫出 A、 B的化學(xué)式： A B . （ 2） 寫出 I和 J反應(yīng)的化學(xué)方程式： （ 3） 寫出 C溶液和 D或 X反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： NaCl S Na2O2+SO2==Na2SO4 SO32— +Cl2+H2O=SO42— +2Cl— +2H+ 或
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