高二化學(xué)硫及其重要化合物-展示頁(yè)
2024-11-24 16:57本頁(yè)面
【正文】 氣體通過(guò)酸性 KMnO4溶液或溴水，也可通過(guò)飽和的 NaHCO3溶液 (H2SO3的酸性大于 H2CO3的酸性 )。 【 特別提醒 】 C元素處于最高價(jià)，因而只具有氧化性 (CO2→CO，CO2→C)。 難揮發(fā) 大量的熱 將濃 H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌 H 2 SO 4 == = 2H ＋ ＋ SO 2 －4 3．濃 H2SO4的特性 2．有人認(rèn)為濃 H2SO4具有強(qiáng)氧化性，不能用來(lái)干燥 SO2氣體，你認(rèn)為呢？ 【 提示 】 這種說(shuō)法不正確，因?yàn)闈?H2SO4與 SO2中的硫價(jià)態(tài)緊鄰，二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以干燥 SO2。 ( ) 答案： A. B． √ 清單三 硫酸 基礎(chǔ)回歸 1．物理性質(zhì) 揮發(fā)性： _______；溶解性：濃 H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出 __________；濃 H2SO4稀釋的方法是：______________________________________。 A．濃 H2SO4具有強(qiáng)氧化性，常溫下能與 Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)。 (2)化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物，與 H2O、 CaO、 Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為： SO3＋ H2O===H2SO4；CaO＋ SO3===CaSO4； SO3＋ Ca(OH)2===CaSO4＋ H2O。 ( ) (2020年高考山東卷 T13－ D) 答案： A. B． 基礎(chǔ)回歸 1．二氧化硫 (1)物理性質(zhì) 顏 色 氣 味 毒 性 密 度 溶 解 性 ______ __________ ______ _________ _________ 無(wú)色 刺激性氣味 有毒 比空氣大 易溶于水 (2)化學(xué)性質(zhì) 1．有兩瓶分別經(jīng)過(guò) Cl2和 SO2漂白的品紅溶液，如何通過(guò)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)鑒別？ 【 提示 】 加熱，恢復(fù)紅色的是經(jīng)過(guò) SO2漂白的品紅溶液，否則是經(jīng)過(guò) Cl2漂白的品紅溶液。 A．將 CO2通入 BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入 SO2，產(chǎn)生沉淀。 清單一 硫 (2)如何比較 S與 Cl2的氧化性強(qiáng)弱？ (從與非金屬、金屬反應(yīng)的角度舉三個(gè)例子 )? (3)S在空氣中燃燒和在純氧中燃燒時(shí)，現(xiàn)象是否相同？產(chǎn)物是否相同？ 答案： (1)淡黃 CS2 難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 (2)① Cl2＋ H2S===S↓＋ 2HCl ② 2 F e ＋ 3 Cl2= = = = =點(diǎn)燃2 F e Cl3 ③ Fe ＋ S = = = = =△F e S ④ Cu ＋ Cl2= = = = =點(diǎn)燃Cu Cl2 ⑤ 2 Cu ＋ S = = = = =△Cu2S ( 3 ) 現(xiàn)象不同，在空氣中為微弱的淡藍(lán)色火焰，在純氧中為明亮的藍(lán)紫色火焰；但產(chǎn)物是相同的，均為 SO2。第三節(jié) 硫及其重要化合物 課堂互動(dòng)講練 實(shí)驗(yàn)專(zhuān)項(xiàng)探究 達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練 第三節(jié) 硫及其重要化合物 基礎(chǔ)自主梳理 基礎(chǔ)自主梳理 自我診斷 1．完成下列填空。 (1)殘留在試管內(nèi)壁上的硫呈現(xiàn) ________色，可以用 ________溶解除去，因?yàn)榱虻娜芙庑詾開(kāi)_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 基礎(chǔ)回歸 1．存在形態(tài)及單質(zhì)物理性質(zhì) 2．化學(xué)性質(zhì) 自我診斷 2．判斷下列說(shuō)法是否正確。 ( ) (2020年高考北京卷 T8－ A) 清單二 硫的氧化物 B．將 SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將 SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色。 思考感悟 2．三氧化硫 (1)物理性質(zhì) 熔點(diǎn) ℃ ，沸點(diǎn) ℃ ，常溫下為 ____態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 _____。 液 固態(tài) 3．硫的氧化物對(duì)大氣的污染 自我診斷 3．判斷下列說(shuō)法是否正確。 ( ) (2020年高考山東卷改編題 T13－ C) B．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低。 2 ．稀 H 2 SO 4 具有酸的通性 硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的方程式為 _ ________ _ _______ ，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。 思考感悟 1． SO2與 CO2性質(zhì)的比較 SO2與 CO2性質(zhì)的比較、 SO2的檢驗(yàn) 課堂互動(dòng)講練 某氣體能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，則該氣體為 SO2。 SO2中的 S元素處于中間價(jià)態(tài)，因而既具有氧化性，又具有還原性。 (2020年北京市
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