高二化學(xué)幾種重要的金屬化合物-展示頁
2024-11-22 00:05本頁面
【正文】 質(zhì)量的 Na2CO NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)， NaHCO3消耗的鹽酸多 ? C．向 NaHCO3溶液中滴入 Ba(OH)2溶液無沉淀，而 Na2CO3溶液中加入 Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀 ? D． Na2CO3和 NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng) ? 解析： Na2CO NaHCO3分別與 HCl反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是： ? Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ ? 106 g 73 g 44 g ? NaHCO3＋ HCl===NaCl＋ H2O＋ CO2↑ ? 84 g g 44 g 顯然，等質(zhì)量的 Na2CO Na HCO3分別與鹽酸反應(yīng)， Na HCO3產(chǎn)生的二氧化碳多， Na2CO3消耗鹽酸多，故 A 正確， B 不正確；向 Na HCO3溶液中滴加 Ba(OH)2有如下反應(yīng)： HCO－3＋ OH－== = CO2 －3＋ H2O ， CO2 －3＋ Ba2 ＋== = BaCO3↓ ， C 選項(xiàng)不正確； Na2CO3溶液不能與 Na OH反應(yīng)， D 選項(xiàng)不正確． 答案： A ? 1． Na2O2的強(qiáng)氧化性 ? 由于 Na2O2在反應(yīng)中生成的氧原子具有很強(qiáng)的氧化性，能氧化一些物質(zhì)．因此，Na2O2常用作氧化劑、漂白劑，與有機(jī)色質(zhì)如品紅、石蕊、酚酞發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色而漂白． ? (1)Na2O2與 SO2反應(yīng)： Na2O2＋SO2===Na2SO4. ? (2)Na2O2投入 FeCl2溶液中，可將 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ， 同時(shí)生成 Fe(OH)3沉淀． (3) Na2O2投入氫硫酸 中，可將 H2S 氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁． (4) Na2O2投入 Na2SO3溶液中，可將 SO2 －3氧化成 SO2 －4. ? 2． Na2O2的有關(guān)計(jì)算 ? Na2O2與 CO H2O的反應(yīng)： ? 2CO2＋ 2Na2O2===2Na2CO3＋ O2 ? 2H2O＋ 2Na2O2===4NaOH＋ O2↑ ? (1)物質(zhì)的量的關(guān)系 ? 無論是 CO2或 H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的 Na2O2時(shí)， CO2或H2O與放出 O2的物質(zhì)的量之比為 2∶ 1. (2) 氣體體積關(guān)系 若 CO2和水蒸氣的 混合氣體 ( 或單一氣體 ) 通過足量Na2O2，氣體體積的減少量或原混合氣體體積的12即為生成氧氣的體積． (3) 電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 當(dāng) Na2O2與 CO H2O 反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生 1 m ol O2轉(zhuǎn)移 2 m ol e－. ? (4)固體質(zhì)量關(guān)系 ? 相當(dāng)于固體 (Na2O2)只吸收了 CO2中的“ CO” ， H2O中的 “ H2” ；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)： Na2O2＋ CO===Na2CONa2O2＋ H2===2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)不能發(fā)生 )． ? 過氧化鈉固體的增重有如下規(guī)律： ? ① CO2和 H2O與 Na2O2反應(yīng)： ? ΔW＝ 28 g/moln(CO2)＋ 2 g/moln(CO)＋ 2 g/mol(H2)n的形式，則燃燒產(chǎn)物通過足量 Na2O2后， Na2O2增加的質(zhì)量就等于原有機(jī)物的質(zhì)量． ? [例題 1] 1 mol過氧化鈉與 2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 ( ) ? A． Na2CO3 ? B. Na2O2 Na2CO3 ? C． NaOH Na2CO3 ? D． Na2O2 NaOH Na2CO3 ? 點(diǎn)撥： 解答該類型題目時(shí)，先令 NaHCO3固體完全分解，產(chǎn)生的 CO2和 H2O(g)的混合氣體與 Na2O2發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)可視作Na2O2先與 CO2反應(yīng)，待 CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與 H2O發(fā)生反應(yīng)． 解析： 根據(jù)反應(yīng)方程式： 2N aHCO3==== =△Na2CO3＋CO2↑ ＋ H2O,2Na2O2＋ 2H2O == = 4N aOH ＋ O2↑ ，2N a2O2＋ 2C O2== = 2N a2CO3＋ O2，可知 2 m ol Na HCO3分解生成 CO2與 H2O 各 1 m ol ， Na2O2只有 1 m ol ，故其恰好和 CO2反應(yīng)生成 Na2
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