幾種重要的金屬化合物教案三-展示頁
2025-04-25 22:21本頁面
【正文】 ↑MgO(堿性氧化物) Al2O3(兩性氧化物)物理性質白色粉末、熔點高 白色固體、熔點高化學性質MgO+H2O＝Mg(OH)2↓(反應緩慢進行)MgO+2H+ Mg2++H2OAl2O3+6H+2Al3++3H2OAl2O3+2OHAlO+2H2OMg(OH)2(中強堿) Al(OH)3(兩性氫氧化物)物理性質白色粉末難溶于水 白色固體，難溶于水化學性質Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O(可溶于NH4Cl等強酸弱堿鹽)Al(OH)3+3H+ Al3++3H2OAl(OH)3+OH AlO+2H2OMg(OH)2 MgO+H2O2Al(OH)3 Al2O3+3H2O實驗室制法可溶性鎂鹽加NaOH溶液 Mg2++2OHMg(OH)2↓可溶性鋁鹽加氨水 Al3++3NH3)、Al(OH)3兩性的應用；(OH)3有關反 應的定量關系，提高計算能力.(167。精品資源鎂 鋁及其化合物一、考綱要求、判斷類型、原子晶體、分子晶體、金屬晶體構成了四種晶體結構基本類型；四種晶體類型構成的微粒不同，微粒間相互作用的強弱也不同，影響到晶體產生不同性質，、沸點、硬度、導電性、判斷晶體類型.(167。)、鋁及其重要化合物的性質，相互轉化規(guī)律.(167。).——是高考考查的較高層次的思維能力.(167。H2OAl(OH)3↓+3NH三、知識點、能力點提示反應過程：23e | ↓2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑2Al(OH)3+2NaOH2NaAlO2+4H2O23e | ↓總反應式：2Al+2H2O+2NaOH 2NaAlO2+3H2↑Al與水很難反應，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al繼續(xù)反應，但強堿NaOH能溶 解Al(OH)3，故可促使Al與強堿液反應，而弱堿如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱堿溶 液中不反應.(OH)3的兩性在溶液中同時發(fā)生酸式電離和堿式電離.若向此溶液中加入酸，因H+與OH結合生成水，反應向堿式電離方向進行，此時Al(OH)3是堿性，若加入堿，因OH與H+結合生成水，故向酸式電離方向進行，這時Al(OH)3顯酸性.Al(OH)3溶解度很小，無論酸式或堿式電離的程度都很小，其堿性略強于酸性，故仍屬于弱堿..(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液①現(xiàn)象：白色沉淀沉淀增加減少消失②有關反應：Al3++3OHAl(OH)3↓Al(OH)3+OH AlO+2H2O(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液①現(xiàn)象：沉淀立刻消失，沉淀沉淀增加沉淀量不變②有關反應：Al3++3OHAl(OH)3↓Al(OH)3+OHAlO+2H2OAl3++3AlO+6H2O4Al(OH)3↓四、能力訓練：鈉、硅、氖、?(1)由分子間力結合而成，熔點很低.(2)電的良導體，熔點在1000℃左右.(3)由共價鍵組成的網(wǎng)狀原子晶體.(4)非導體、但熔融后可以導電.知識點：晶體類型與物理性質間的關系.能力點：概括能力、判斷能力.，大約有是金屬元素，其中：(1)自然界中，最活潑的金屬元素是 ；(2)熔沸點最低的金屬元素是 ；(3)質量相同時，與足量的酸反應，放出H2的量最多的金屬是 ；(4)第三周期氧化性最強的離子是
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