幾種重要的金屬化合物能力訓練二-展示頁
2025-04-02 12:13本頁面
【正文】 ，反應的離子反應式 ；②易拉罐又鼓起來的原因 ，離子反應式 知識點：鋁與堿液的反應能力點：將理論知識運用于實際生活的能力.、等物質(zhì)的量濃度的稀H0SO4含nmol (H2SO4)，并使天平平衡，然后在兩邊分別加入A(g)Mg粉，B(g)Al粉，充分反應后天平仍保持平衡.求A、B應滿足的關系和A、B的取值范圍.知識點：討論Mg、Al與酸反應能力點：分解發(fā)散能力.(雜質(zhì)不能燃燒，且不溶于鹽酸)，在空氣中充分燃燒，然后將生成物 溶于50ml、 mol/L的NaOH溶液90ml時，正好中和多 余的鹽酸，如再加入堿液360ml并加熱，不但Mg2+完全沉淀，(標準狀況)求：(1)寫出有關反應式或離子反應式(7個)(2)NH3多少摩?(3)Mg3N2多少摩?(4)MgO多少摩?(5)Mg條中Mg的質(zhì)量分數(shù)知識點：鎂及其化合物的一系列反應能力點：階梯發(fā)散思維.(NaH)是一種離子晶體，它與水反應生成堿和H2，現(xiàn)有NaH和Al粉混合物m(g)，與足量的水充分反應放出n(g)氣體.求下列條件下混合物中Al的質(zhì)量(1)x≥y(設NaH x mol，Al y mol)(2)x＜y知識點：Al粉與其他混合物的反應能力點：信息遷移能力：K+、H+、Mg2+、OH、CO、Cl、NO的某無色透明溶液，能與Al反應放出H2.①若反應時Al轉(zhuǎn)變成Al3+并放出H2，則該溶液中無 離子 ，一定有 離子，可能有 離子.②若與Al反應后，向所得溶液中滴加鹽酸，發(fā)現(xiàn)僅有白色沉淀生成，則該無色溶液中，一定 有 離子，一定無 離子，可能存在的離子有 .知識點：Al與強酸或強堿液反應能力點：綜合能力(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物的量)不正確的是( )(A)(OH) mol/L稀H2SO1(B) mol/L (C)向燒堿溶液滴加明礬溶液(D)向AlCl3溶液滴加過量氨水知識點：反應在圖像中如何體現(xiàn)能力點：數(shù)學與化學知識的有機結(jié)合，E是不溶于水的白色膠狀物質(zhì)。則： (A)化學式：A B C D E (B)反應式或離子反應式.① ② ③
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