幾種重要的金屬化合物能力訓(xùn)練二(已修改)
2025-04-05 12:13 本頁(yè)面
【正文】 精品資源鎂 鋁及其化合物能力訓(xùn)練：鈉、硅、氖、?(1)由分子間力結(jié)合而成，熔點(diǎn)很低.(2)電的良導(dǎo)體，熔點(diǎn)在1000℃左右.(3)由共價(jià)鍵組成的網(wǎng)狀原子晶體.(4)非導(dǎo)體、但熔融后可以導(dǎo)電.知識(shí)點(diǎn)：晶體類型與物理性質(zhì)間的關(guān)系.能力點(diǎn)：概括能力、判斷能力.，大約有是金屬元素，其中：(1)自然界中，最活潑的金屬元素是 ；(2)熔沸點(diǎn)最低的金屬元素是 ；(3)質(zhì)量相同時(shí)，與足量的酸反應(yīng)，放出H2的量最多的金屬是 ；(4)第三周期氧化性最強(qiáng)的離子是 知識(shí)點(diǎn)：從不同角度分析金屬有關(guān)性質(zhì).能力點(diǎn)：綜合能力，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，不多會(huì)兒聽(tīng)到罐內(nèi)“卡卡”作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過(guò)一會(huì)易拉罐又鼓起來(lái).①易拉罐變癟的原因 ，反應(yīng)的離子反應(yīng)式 ；②易拉罐又鼓起來(lái)的原因 ，離子反應(yīng)式 知識(shí)點(diǎn)：鋁與堿液的反應(yīng)能力點(diǎn)：將理論知識(shí)運(yùn)用于實(shí)際生活的能力.、等物質(zhì)的量濃度的稀H0SO4含nmol (H2SO4)，并使天平平衡，然后在兩邊分別加入A(g)Mg粉，B(g)Al粉，充分反應(yīng)后天平仍保持平衡.求A、B應(yīng)滿足的關(guān)系和A、B的取值范圍.知識(shí)點(diǎn)：討論Mg、Al與酸反應(yīng)能力點(diǎn)：分解發(fā)散能力.(雜質(zhì)不能燃燒，且不溶于鹽酸)，在空氣中充分燃燒，然后將生成物 溶于50ml、 mol/L的NaOH溶液90ml時(shí)，正好中和多 余的鹽酸，如再加入堿液360ml并加熱，不但Mg2+完全沉淀，(標(biāo)準(zhǔn)狀況)求：(1)寫出有關(guān)反應(yīng)式或離子反應(yīng)式(7個(gè))(2)NH3多少摩?(3)Mg3N2多少摩?(4)MgO多少摩?(5)Mg條中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)點(diǎn)：鎂及其化合物的一系列反應(yīng)能力點(diǎn)：階梯發(fā)散思維.(NaH)是一種離子晶體，它與水反應(yīng)生成堿和H2，現(xiàn)有NaH和Al粉混合物m(g)，與足量的水充分反應(yīng)放出n(g)氣體.求下列條件下混合物中Al的質(zhì)量(1)x≥y(設(shè)NaH x mol，Al y mol)(2)x＜y知識(shí)點(diǎn)：Al粉與其他混合物的反應(yīng)能力點(diǎn)：信息遷移能力：K+、H+、Mg2+、OH、CO、Cl、NO的某無(wú)色透明溶液，能與Al反應(yīng)放出H2.①若反應(yīng)時(shí)Al轉(zhuǎn)變成Al3+并放出H2，則該溶液中無(wú) 離子 ，一定有 離子，可能有 離子.②若與Al反應(yīng)后，向所得溶液中滴加鹽酸，發(fā)現(xiàn)僅有白色沉淀
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