示范教案第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第3課時(shí)(已修改)
2025-06-19 21:16 本頁面
【正文】 第3課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)三維目標(biāo)知識(shí)與技能、Fe2OFe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用。+、Fe3+的檢驗(yàn)方法及相互轉(zhuǎn)化。(OH)Fe(OH)3的制備和性質(zhì)。，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手能力及分析綜合能力。過程與方法，掌握鐵的重要化合物的性質(zhì)。、演示和學(xué)生實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方法，啟發(fā)、誘導(dǎo)學(xué)生突破難點(diǎn)、鞏固重點(diǎn)。情感、態(tài)度與價(jià)值觀，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。、誘導(dǎo)、觀察、動(dòng)手、討論，提高學(xué)生思維能力和靈活分析、解決問題的能力。教學(xué)重點(diǎn) 鐵的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn) Fe(OH)2的制備，F(xiàn)e2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化教具準(zhǔn)備 投影儀、FeCl3溶液、FeSO4溶液、2 molL1 NaOH溶液、氨水、2 molL1鹽酸、KSCN溶液、FeO、Fe2OFe3O鐵粉、氯水、試管、膠頭滴管、藥匙教學(xué)過程 師：上一課時(shí)我們學(xué)習(xí)了鋁的重要化合物，請(qǐng)大家回顧Al2O3和Al(OH)3有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)？實(shí)驗(yàn)室怎樣制備Al(OH)3?為何不用NaOH溶液制備Al(OH)3? 生：Al2OAl(OH)3都具有兩性，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能和堿反應(yīng)生成鹽和水。實(shí)驗(yàn)室常用氨水和鋁鹽溶液反應(yīng)制備Al(OH)3。不用NaOH溶液是因?yàn)锳l(OH)3能被NaOH溶液溶解。 師：鐵是過渡元素中的主要代表元素，前面我們了解了鐵單質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，這一節(jié)課我們共同學(xué)習(xí)鐵的重要化合物。［板書］ （三）鐵的重要化合物 師：大家回顧前面我們學(xué)習(xí)鈉和鋁的重要化合物時(shí)的學(xué)習(xí)次序是怎樣的？ 生：先學(xué)習(xí)氧化物，再學(xué)習(xí)氫氧化物，最后學(xué)習(xí)鹽的代表。 師：很好，鐵的重要化合物的學(xué)習(xí)次序與前面是一致的。［板書］［投影］鐵的氧化物性質(zhì)比較表，備填（表一）FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體溶解性不溶于水不溶于水不溶于水俗名—鐵紅磁性氧化鐵與酸反應(yīng)FeO+2H+====Fe2++H2OFe2O3+6H+====2Fe3++3H2O—鐵的化合價(jià)+2+3++3重要用途6FeO+O22Fe3O4制紅色油漆和涂料、煉鐵— 教師出示鐵的三種氧化物讓學(xué)生觀察，并分別驗(yàn)證其溶解性、與酸反應(yīng)等性質(zhì)，講解分析，依次填充表格（也可指名板演）。［總結(jié)］ FeO、Fe2O3是堿性氧化物，都能與酸反應(yīng)生成鹽和水，F(xiàn)e3O4是一種復(fù)雜的化合物，可以看作是FeOFe2O3，但Fe3O4是純凈物不是混合物。［板書］ 師：根據(jù)鐵元素的常見化合價(jià)，鐵應(yīng)該有哪些氫氧化物？ 生：有Fe(OH)2和Fe(OH)3。［投影］ 出示鐵的氫氧化物性質(zhì)比較表，備填（表二）物質(zhì)制法、性質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)室制備Fe3++3OH====Fe(OH)3↓Fe2++2OH====Fe(OH)2↓顏色、狀態(tài)紅褐色固體白色固體、在空氣中迅速變灰綠最終變紅褐色溶解性不溶于水不溶于水與酸反應(yīng)Fe(OH)3+3H
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