無機(jī)及分析化學(xué)答案-展示頁
2024-08-09 06:51本頁面
【正文】 (NCS)/(C[Co(NCS)42]C4(NH3)) = Kf?[Co(NH3)42+]/ Kf?[Co(NCS)42] =105/(103) =102 molONCl；NN；OCC形成體配位數(shù)644665配離子電荷數(shù)12負(fù)離子01負(fù)離子02負(fù)離子形成體電荷數(shù)322303命名氯化二氯(1)[Crcl2(H2O)4]cl (3)K2[Co(Ncs)4] (5)[Ptcl2(NH3)2](7)[Fe(edta)] (9)Cr(Co)6 (11)[Mn(CN)5][Crcl2(H2O)4]clK2[Co(Ncs)4][Ptcl2(NH3)2][Fe(edta)]Cr(CO)6[Mn(CN)5]形成體Cr3+Co2+Pt2+Fe3+CrMn3+配體:H2O。L1 = molL1 = molH2O ）/ C（NH4+）=解得x/y=若要溶液最多，只需令x=，則y=此時(shí) C（NH3L1 C（NH4+）=n（Hcl）/ V總=(x+y) molH2O ）=n（NH3H2O）/C（NH4cl）=設(shè) xL NH3H2O）/C（NH4cl））=9得lg（C（NH3H2O）+ lg（C（NH3L1 NH3（aq） molL1 molL1= molL1= mol molL1PH=Pkaθ（NH4+）+lg（C（NH3H2O)=（+）= mol molL1的HAC溶液檢表得KaΘ（HAC）=105 PH=Pkaθ（HAC）+ lg（（C（AC））/（C（HAC）））5=lg（105）+ lg（（C（AC））/（C（HAC）））解得：（C（AC））/（C（HAC））=n（AC）=1mol molH2O）/C（NH4cl））解得：C（NH3H2O）+lg（C（NH3H2O和NH4cl來配制PH=，共軛酸堿的濃度比如下Kbθ（NH31. 根據(jù)下列酸堿的解離常數(shù)，選取適當(dāng)?shù)乃岫仁枪曹棄A來配置PH==，其共軛酸，堿的濃度比應(yīng)是多少？HAC，NH3H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl解：選擇HAC和NaAC來配置PH=，共軛酸堿的濃度比可由以下來計(jì)算檢表得：KaΘ（HAC）=105 Kbθ（AC）=Kw/ KaΘ=1014/(105)=1010由PH=14Pkbθ+lg（（C（AC））/（C（HAC）））可得=14lg（1010）+lg（（C（AC））/（C（HAC）））解得：（C（AC））/（C（HAC））=4/7=選擇NH3H2O）=105PH=14 Kbθ（NH3H2O）/C（NH4cl））10=14lg（105）+ lg（C（NH3H2O）/C（NH4cl）=5:12. 欲配制250mlPH=，問在125ml，L1溶液？解：由題意得 可設(shè)還應(yīng)加入xml， molL1=；n（HAC）=6x103mol(+x103)/（6x103/(+x103)）=（6x103）解得：x=：（3） molL1 NH4cl溶液混合解：由題意的檢表可得Kb（NH3）θ= 105 ； Kaθ（NH4+）=Kw/ Kb（NH3）θ=1014/（105 ）=1010 n（OH）= n（NH4+）=C(NH3L1C（NH4+）=（+）= molH2O）/C（NH4cl））=lg（1010）+0=（5） molL1NaAC溶液混合混合前：n（H+）= n（AC）=混合后：C（HAC）=（+）molL1 C（AC）=（+）molL1PH=Pkaθ(HAC)+lg（（C（AC））/（C（HAC））） 檢表得：Pkaθ(HAC)=105 =lg（105）+lg（） =（9） molL1 NaOH的混合液ｎ（H3PO4）＝＝ C(OH)=1mol=Kaθ(HPO42)=1013混合后：n(Na3PO4)= n(Na2HPO4)=則：n(Na3PO4)/ n(Na2HPO4)=2PH= Kaθ(HPO42)+lg2=lg（1013）+lg2=1. molL1 Hcl溶液，若配制PH=，不允許再加水，最多能配制多少升緩沖溶液，其中C（NH3），C（NH4+）各為多少？解：由表可知： Kb（NH3）θ= 105 則PH=14 Kbθ（NH3H2O）/C（NH4cl））=9即：PH=+ lg（C（NH3H2O）/C（NH4cl））=解得C（NH3H2O yL HCl則有 C（NH3H2O ）/V總=（xy）/(x+y) molL1 即C（NH3H2O ）=（xy）/(x+y) molL1C（NH4+）=n（Hcl）/ V總=(x+y) molL12. 列表指出下列配合物的形成體、配體、配位原子和形成體的配位數(shù)；確定配離子和形成體的配位數(shù)；確定配離子和形成體的電荷數(shù)，并給出他們的命名。cl：Ncs：cl；NH3：edta：CO：CN配位原子Cl。四水合鉻（Ⅲ）四硫氰酸根合鈷（Ⅱ）酸鉀二氯L1 Hg（NO3）2溶液中，（s），生成[HgI4]2。L1 )查表得 Kf?[HgI42]=1029,所以反應(yīng)進(jìn)行的很完全Hg2+ +4I = [HgI4]2 起始濃度 0反應(yīng)后 0 反應(yīng)完后HgI42]開始解離，設(shè)[HgI42]解離x molL1 Cr3+ mol計(jì)算平衡Cr3+ 的濃度Cr3+（aq） + H2Y2（aq） = CrY（aq） + 2H+ （aq） 0 1106 平衡濃度 x +x 1106 K?=C(CrY)C2(H+)C(Y4)C(HY3)/(C(Cr3+)C(H2Y2)C(Y4)C(HY3)) =()( 1106 )^2/(x(+x))解得 x=1021 ℃時(shí)，Ni（NH3）62+溶液中，C(Ni（NH3）62+) molL1 加入乙二胺（en）后，使開始時(shí)C(en)= mol計(jì)算平衡時(shí)溶液中Ni（NH3）62+ ，NH3 ，Ni（en）32+ 的濃度解： Ni（NH3）62+ + 3en = Ni（en）32+ + 6NH3起始濃度 0 1平衡濃度 x （3+3x） 1+66xK?= Kf?（Ni（en）22+）/ Kf?(Ni（NH3）62+)=`C6(NH3)C(Ni（en）32+)/(C(Ni（NH3）62+)C3(en))=()6()/(x(2+3x))3 =1018/108 x=91011 C(Ni（NH3）62+)=91011 molL1 C(Ni（en）32+)= mol由于這些化合物在水中是微溶的或是難溶的，假定溶液近似溶劑體積，計(jì)算它們各自的溶解度（2）Ce（IO3）4 102 g/100ml（4）InF3 102 g/100ml解：（2）已知Mr[Ce(IO3)4]=（IO3）4 的單位換算為molL1 Ce（IO3）4 = Ce4+(aq)+ 4IO3(aq) Ksp? [Ce（IO3）4]=C(Ce)C(IO3)^4 =104 (4104)
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