菏澤專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第十單元酸和堿第1課時(shí)常見酸堿的性質(zhì)和用途-展示頁
2025-06-27 01:57本頁面
【正文】 BaCl2===BaSO4↓ ＋ 2HCl； (4)若證明 C實(shí)驗(yàn)中所加 BaCl2溶液過量，只需證明混合后的溶液所產(chǎn)生的沉淀中含有硫酸鋇即可，因此可向沉淀中加入足量稀硝酸，始終有白色固體剩余，則可證明 C實(shí)驗(yàn)中所加 BaCl2溶液過量。長春中考 ]如圖所示，是為了驗(yàn)證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。 (2)單質(zhì)鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成的化合物中鐵元素顯＋ 2價(jià)，其溶液呈淺綠色；氧化鐵與鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成物是＋ 3價(jià)的鐵的化合物，溶液是黃色的。但是同時(shí)也要注意一些酸的特性，如鹽酸易揮發(fā)、有刺激性氣味，不能與硝酸鋇等部分鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性、可與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀等，但兩種酸都能與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，如都與氧化鐵反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽。 解題方法 ? 弄清楚酸的通性，熟練書寫化學(xué)方程式，熟知能夠和酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，并學(xué)會(huì)類比遷移，此類題便可迎刃而解。 ③將二氧化碳通入 C溶液，可化合生成碳酸氫鈉 (NaHCO3)，該反應(yīng)的反應(yīng)物有 __3__種。 (3)若 C為碳酸鈉 ① C與 D的反應(yīng)屬于 __復(fù)分解反應(yīng) __(填基本反應(yīng)類型 )。 (1)A不可能是 __c__(填標(biāo)號(hào) )。 附：化學(xué)方程式梳理 典型例題 運(yùn)用 類型 1 常見酸的性質(zhì)及用途 【例 1】 [2022 2．如何區(qū)分 NaOH溶液和澄清石灰水？ 通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁的是澄清石灰水，無明顯現(xiàn)象的是 NaOH溶液。 考點(diǎn) 3 常見的堿 6年 3考 一、定義 ：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是 __OH－ __的化合物。 ( √ )想一想 ? 1．當(dāng)打開濃鹽酸的瓶蓋時(shí)，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？ 打開濃鹽酸的瓶蓋時(shí)，出現(xiàn)白霧，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴。 ( ) 2．鋅能置換出稀硫酸中的氫氣。 ( ) 3．酸的水溶液顯酸性，所以酸性溶液一定是酸溶液。 辨一辨 ? 1．指示劑遇到酸溶液或堿溶液時(shí)，顏色都會(huì)發(fā)生改變。第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第 十 單元 酸和堿 第 1課時(shí) 常見酸、堿的性質(zhì)和用途 考點(diǎn)梳理 過關(guān) 考點(diǎn) 1 酸、堿與指示劑作用 6年 4考 一 、指示劑：能跟① __酸或堿 __的溶液起作用顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。常用的指示劑有紫色② __石蕊溶液 __和無色③ __酚酞溶液 __。 ( ) 2．能使無色酚酞溶液變紅色的物質(zhì)一定是堿溶液。 ( ) 考點(diǎn) 2 常見的酸 6年 5考 一、常見的酸 辨一辨 ? 1．濃硫酸能使紙張變黑，因?yàn)闈饬蛩嵊形浴? ( ) 3．酸與堿能夠發(fā)生中和反應(yīng)，既是酸的性質(zhì)也是堿的性質(zhì)。 2．當(dāng)把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時(shí)，兩溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各發(fā)生怎樣的變化？ 濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口露置于空氣中時(shí)，溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均變??；濃硫酸具有吸水性，敞口露置于空氣中時(shí)，溶液的質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。 二、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)及主要用途 想一想 ? 1．氫氧化鈉固體具有吸水性，可以用來干燥 H O2等氣體，能否用來干燥 CO SO2? 不能用來干燥 CO2和 SO2，因?yàn)闅溲趸c會(huì)和 CO SO2等酸性氣體發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。 3．實(shí)驗(yàn)室常用澄清石灰水來檢驗(yàn) CO2氣體，常用氫氧化鈉溶液來吸收 CO2，你知道其中的原因嗎？ 因?yàn)槎趸寄苁钩吻迨宜儨啙?，有明顯的現(xiàn)象，故用澄清石灰水來檢驗(yàn)二氧化碳；而氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的能力強(qiáng)，故用來吸收二氧化碳。福建中考 ]如圖是包含物質(zhì) A、 B、 C、 D和鹽酸卡片的 “ 化學(xué)拼圖 ” ，相鄰兩張卡片所標(biāo)的物質(zhì) (或其溶液 )間能發(fā)生反應(yīng)。 a． Mg b． Fe c． Ag d． Zn (2)若 B為鐵銹的主要成分 Fe2O3， B與 鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __6HCl＋ Fe2O3===2FeCl3＋ 3H2O__。 ② D與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __2HCl＋ Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O__(寫一個(gè) )。 解析 ?(1)由金屬活動(dòng)性順序可知，排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來，所以鐵、鎂、鋅都能與鹽酸反應(yīng)，銀不能與鹽酸反應(yīng)； (2)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為 6HCl＋ Fe2O3===2FeCl3＋ 3H2O； (3)①酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；② D與鹽酸的反應(yīng)可以是氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為 2HCl＋ Ca(OH)2===CaCl2＋ 2H2O；③二氧化碳、水和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的反應(yīng)物有 3種。酸的通性有：①酸跟指示劑反應(yīng)；②酸跟活潑金屬反應(yīng)；③酸跟金屬氧化物反應(yīng)；④酸跟堿反應(yīng)；⑤酸跟鹽反應(yīng)。 注意事項(xiàng) ?(1)打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，在瓶口觀察到白霧而不是白煙。 變式訓(xùn)練 ? 1.[2022 (1)A實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是 __溶液變藍(lán) __； (2)B實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是 __能與金屬氧化物和金屬反應(yīng) __； (3)C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __H2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓ ＋2HCl__； (4)將上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液在燒杯中混合，觀察到燒杯底部有沉淀，上層為有色溶液，此時(shí)，利
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