泰安專版20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第9講常見的酸和堿第2課時酸和堿的性質課件-展示頁
2025-06-25 19:28本頁面
【正文】 存，會繼續(xù)反應，故猜想三不合理；硫酸銅和氫氧化鈉反應能生成氫氧化銅藍色沉淀，因此溶液中滴加幾滴 CuSO4溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉；根據圖示操作判斷，檢測溶液的 pH時， pH試紙不能伸入溶液中，應用玻璃棒蘸取少量溶液涂到 pH試紙上；檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，故滴加 BaCl2溶液不能證明溶液中一定存在硫酸。同學們經過反思發(fā)現了如下兩處錯誤： ① “實驗操作 ” 中的錯誤是 pH試紙直接浸入溶液中 。 【反思評價】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。 (2)為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的 pH試紙、 Na2CO3溶液、 BaCl2溶液，進行如下三個方案的探究。不合理的猜想是 猜想三 (或三 ) ，理由是 硫酸和氫氧化鈉不能共存 。甲組同學的猜想如下，請你補上猜想四。 【學生板演】該反應的化學方程式為 H2SO4＋ 2NaOH===Na2SO4＋ 2H2O 。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格。下列說法不正確的是 ( C ) A．反應過程中有熱量放出 B． 30s時，溶液中溶質為 HCl和 NaCl C．該實驗是將稀鹽酸滴入稀 NaOH溶液 D．從 20s到 40s，溶液的溫度升高、 pH增大 思路點撥 ?由稀 NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度的變化圖可知，反應過程中溫度升高，說明反應是放熱反應；由稀 NaOH與稀鹽酸反應過程中 pH的變化圖可知，開始時溶液 pH小于 7，隨著反應進行 pH逐漸增大至大于7，是將堿滴入酸中； 30s時，溶液的 pH小于 7，溶液顯酸性，說明鹽酸過量，溶液中溶質為 HCl和 NaCl。 類型 2酸堿中和反應 【例 2】 [2022 (2)利用熟石灰改良酸性土壤。 (3)該地形成酸雨的主要原因是燃煤中產生的 二氧化硫 (SO2)。已知一些主要農作物最適宜生長的土壤 pH如下： (1)根據數據，該土壤最適合種植的農作物是 馬鈴薯 。綏化中考 ]火力發(fā)電廠附近農作物產量急劇下降。食鹽水的 pH≈7 ，顯中性；牙膏和肥皂的 pH值大于 7，顯堿性；米醋的 pH值小于 7，呈酸性。 變式運用 ? 1.[2022天津中考 ]一些食物的近似 pH如下： 下列說法中不正確的是 ( B ) 食物 葡萄汁 蘋果汁 牛奶 雞蛋清 pH ～ ～ ～ ～ 思路點撥 ?pH小于 7，溶液呈酸性，對于酸性溶液來說， pH值越小酸性越強； pH值大于 7，溶液呈堿性， pH值越大堿性越強；胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁，蘋果汁和葡萄汁都顯酸性，都會導致胃酸更嚴重。中和反應只是復分解反應的一種，專指酸和堿之間發(fā)生的反應。 ( ) 想一想 ? 使用 pH試紙測定溶液的酸堿度時，先用水將試紙濕潤，會造成什么后果？ 待測溶液顯中性時，測定結果無影響；待測溶液顯酸性時，測定結果偏大；待測溶液顯堿性時，測定結果偏小。第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第 9講 常見的酸和堿 第 2課時 酸和堿的性質 考點梳理 過關 考點 1 溶液酸堿性的表示方法 —— pH 6年 2考 辨一辨 ? 1．用 pH試紙測得某溶液的 pH為 。 ( ) 2． pH小于 7的雨水為酸雨。 考點 2 酸堿中和反應 6年 3考 想一想 ? 中和
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