20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第十單元酸和堿第1課時常見的酸和堿課件新人教版-展示頁
2025-06-21 12:17本頁面
【正文】 2Fe===Fe2(SO4)3＋3H2↑ 。 ( √ ) 3．濃硫酸能使藍色石蕊試紙變紅色。第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第 十 單元 酸和堿 第 1課時 常見的酸和堿 考點梳理 過關 考點 1 酸堿指示劑 考點 2 常見的酸 6年 6考 想一想 ? 濃鹽酸和濃硫酸敞口放置時溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會發(fā)生怎樣的變化？ 濃鹽酸 濃硫酸 溶質(zhì)質(zhì)量 變小 不變 溶劑質(zhì)量 不變 變大 溶液質(zhì)量 變小 變大 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 變小 變小 辨一辨 ? 1．酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的不一定是酸。 ( √ ) 2．某固體加酸產(chǎn)生氣體，該氣體不一定是二氧化碳。 ( ) 4．硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，屬于酸的共性。 ( ) 考點 3 常見的堿 6年 6考 辨一辨 ? 1．所有的堿都能使無色酚酞溶液變紅色。 ( √ ) 3．氫氧化鈉的潮解屬于化學變化。 ( ) 想一想 ? 1．氫氧化鈉和氫氧化鈣需要密封保存的原因是什么？ 氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，且能與空氣中的CO2反應而變質(zhì)，故應密封保存。 2．濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣接觸水后都會放出熱量，原理是否相同？ 濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水放熱，屬于物理變化；氧化鈣溶于水放熱，是氧化鈣與水反應放出的熱，屬于化學變化。 四、氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究 (見重點實驗突破部分 ) 特別提醒 ?實驗室常用 NaOH溶液吸收 CO2，而僅用 Ca(OH)2溶液檢驗 CO2。福建中考 ]右圖是包含物質(zhì) A、 B、 C、 D和鹽酸卡片的 “化學拼圖 ”，相鄰兩張卡片所標的物質(zhì) (或其溶液 )間能發(fā)生反應。 b． Fe c． Ag d． Zn (2)若 B為鐵銹的主要成分 Fe2O3， B與鹽酸反應的化學方程式為 Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O 。 ② D與鹽酸反應的化學方程式為 2HCl＋ Ca(OH)2===CaCl2＋ 2H2O (寫一個 )。 典型例題 分析 類型 1 常見酸的性質(zhì)及用途 解題方法 ?(1)根據(jù)金屬活動性順序的應用：位于氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，銀位于氫的后面，故不能與稀鹽酸反應； (2)氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為 Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O； (3)若 C是碳酸鈉，根據(jù) D與鹽及鹽酸均反應，那么 D可能是氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣的反應屬于復分解反應；氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為 2HCl＋ Ca(OH)2===CaCl2＋ 2H2O；根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后元素的種類不變，將二氧化碳通入碳酸鈉溶液，可反應生成碳酸氫鈉 (NaHCO3)，由于二氧化碳和碳酸鈉中均不含氫元素，故還有一種含有氫元素的反應物，即水，故該反應的反應物有三種。 變式運用 ?驗，回答下列問題。 (2)B實驗能體現(xiàn)出稀硫酸具有的化學性質(zhì)是 能與金屬氧化物和活潑金屬反應 。 (4)將上述實驗后所得溶液在燒杯中混合，觀察到燒杯底部有沉淀，上層為有色溶液，此時，利用燒杯中的沉淀，再選擇適當?shù)脑噭?，即可證明 C實驗中所加 BaCl2溶液過量，實驗的操作及現(xiàn)象是 向沉淀中加入足量稀硝
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