【正文】 (2)寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 __Ca(OH)2＋ 2HCl===CaCl2＋ 2H2O__。無色酚酞溶液中本身就含有 H2O，無需驗證就能說明 H2O不能使無色酚酞溶液變紅色。 (2)甲同學(xué)實驗中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CaO＋ H2O===Ca(OH)2。此實驗中加入的水必須是少量的，理由是 __水太多會起到降溫的作用，導(dǎo)致觀察不到放熱現(xiàn)象或放熱現(xiàn)象不明顯 __。 A．消石灰 B．生石灰 C．石灰石 【猜想與假設(shè)】猜想一：石灰干燥劑沒有變質(zhì)；猜想二：石灰干燥劑部分變質(zhì)；猜想三：石灰干燥劑完全變質(zhì)。 【拓展應(yīng)用】除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，方法是__Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH或 Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓ ＋ 2NaOH__(用化學(xué)方程式表示 )。 (2)實驗 2中，若 B盛裝的是 NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __2NaOH＋ CuSO4===Na2SO4＋ Cu(OH)2↓ __，該反應(yīng)的基本類型是 __復(fù)分解 __反應(yīng)。 A．先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液 B．先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸 (2)請解釋氣球 “先膨脹 ”的原因： __二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減小 __。 ② D與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __2HCl＋ Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O__(寫一個 )。 ( ) 2．能使無色酚酞溶液變紅色的物質(zhì)一定是堿溶液。 2．如何區(qū)分 NaOH溶液和澄清石灰水？ 通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁的是澄清石灰水，無明顯現(xiàn)象的是 NaOH溶液。長春中考 ]如圖所示，是為了驗證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個實驗，回答下列問題。請根據(jù)如圖，回答問題。綏化中考 ]一次用餐中，小麗對 “ 固體酒精 ” 產(chǎn)生好奇，于是她買回一袋，和同學(xué)一起對其進(jìn)行研究。 【設(shè)計并進(jìn)行實驗】要證明氫氧化鈉變質(zhì)的程度，應(yīng)該先除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，然后再證明剩余溶液是否顯堿性。氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，實驗二的實驗現(xiàn)象是無明顯放熱現(xiàn)象，實驗結(jié)論是猜想三成立，說明石灰干燥劑已經(jīng)全部變質(zhì)，故實驗二的實驗?zāi)康臑轵炞C干燥劑中有無氧化鈣 (或驗證猜想三是否正確或驗證石灰干燥劑是否完全變質(zhì)均可 )。華雪同學(xué)認(rèn)為，可以通過定量實驗來確定。菏澤 15題 4分 ]實驗小組在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)操作時，忘記預(yù)先在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，為判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，決定對反應(yīng)后溶液的性質(zhì)進(jìn)行以下探究： 【猜想假設(shè)】猜想①鹽酸不足量 猜想②恰好完全中和 猜想③鹽酸過量 【評價反思】甲同學(xué)按方案一進(jìn)行實驗，觀察到溶液未變色，則甲同學(xué)可以得出的結(jié)論是 __C__(填字母序號 )。 3． [2022 溫馨提示 ? 檢測學(xué)習(xí)成果，體驗成功快樂！請用《高分提升訓(xùn)練》第252～ 258頁。 (3)根據(jù) pH測量方法可知 B操作正確； A操作將 pH試紙直接浸入待測液中，會污染試劑； C操作中溶液被稀釋， pH數(shù)值會發(fā)生變化。 六年真題 全練 命題點 1 酸、堿與指示劑作用 酸、堿與指示劑的作用是中考的?？伎键c，多以選擇題的形式進(jìn)行考查，通常以石蕊溶液和酚酞溶液遇酸性、堿性溶液顏色的變化為基礎(chǔ)，借助酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性并鑒別溶液。 (4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗是多余的，因為 __在有氧化鈣存在的情況下，無法檢驗是否含有氫氧化鈣 __。 分析 ?【辨析俗稱】由題意知 “ 石灰干燥劑 ” 主要成分為 CaO，CaO的俗名為生石灰，可知 “ 石灰干燥劑 ” 中的石灰為生石灰。 【結(jié)論】該小組同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液是 __部分 __(填“ 部分 ” 或者 “ 全部 ” )變質(zhì)。 (3)向溶液中吹氣，氫氧化鈣溶液中會出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈣與二氧化碳生成碳酸鈣和水；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，濾液顯堿性，也會使酚酞溶液顯紅色，不能確定溶質(zhì)中是否含有氫氧化鈉；如果要驗證猜想 3正確，需將澄清石灰水換為氯化鈣或氯化鋇等溶液。 變式訓(xùn)練 ? 2.[2022 (2)單質(zhì)鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時，生成的化合物中鐵元素顯＋ 2價，其溶液呈淺綠色；氧化鐵與鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)時，生成物是＋ 3價的鐵的化合物，溶液是黃色的。 考點 3 常見的堿 6年 3考 一、定義 ：解離時產(chǎn)生的陰離子全部是 __OH－ __的化合物。 ( ) 考點 2 常見的酸 6年 5考 一、常見的酸 辨一辨 ? 1．濃硫酸能使紙張變黑，因為濃硫酸有吸水性。 解析 ?(1)由金屬活動性順序可知，排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來，所以鐵、鎂、鋅都能與鹽酸反應(yīng)，銀不能與鹽酸反應(yīng)； (2)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為 6HCl＋ Fe2O3===2FeCl3＋ 3H2O； (3)①酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；② D與鹽酸的反應(yīng)可以是氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為 2HCl＋ Ca(OH)2===CaCl2＋ 2H2O；③二氧化碳、水和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的反應(yīng)物有 3種。 類型 2 常見堿的性質(zhì)及用途 解析 ?加入氫氧化鈉溶液時，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收生成碳酸鈉，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減小，能夠觀察到氣球先膨脹，再加入鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓增大，故氣球后變癟。 B中無現(xiàn)象，為了探究吹氣后 B中溶質(zhì)的成分，李紅進(jìn)行了如下探究。【實驗探究】取少量固體酒精溶于足量水，充分溶解并過濾，取少量上述濾液于試管中，滴入幾滴稀鹽酸，若溶