菏澤專版20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第十單元酸和堿第1課時常見酸堿的性質(zhì)和用途-閱讀頁
2025-07-03 01:57本頁面
【正文】 石灰 C．石灰石 【猜想與假設(shè)】猜想一：石灰干燥劑沒有變質(zhì)；猜想二：石灰干燥劑部分變質(zhì)；猜想三：石灰干燥劑完全變質(zhì)。 【異?，F(xiàn)象】蘭蘭整理實驗，清洗儀器時，突然發(fā)現(xiàn)實驗二中的燒杯壁明顯發(fā)熱。 【更正結(jié)論】該石灰干燥劑部分變質(zhì)，猜想二成立。 【拓展延伸】從確定這包石灰干燥劑成分的角度，請你再提出一個具有探究價值的問題： __該石灰干燥劑中是否含有氫氧化鈣 __?！具M行實驗】生石灰和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳會生成碳酸鈣；實驗一的實驗結(jié)論是猜想一不成立，說明石灰干燥劑已經(jīng)變質(zhì)，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故實驗現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生?！痉治鲠屢伞渴腋稍飫┍砻嬉呀?jīng)變質(zhì)生成氫氧化鈣或碳酸鈣，覆蓋在表面，內(nèi)部沒有變質(zhì)，經(jīng)過一段時間后水接觸到內(nèi)部的氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，故化學方程式為 CaO＋H2O===Ca(OH)2?！就卣寡由臁可液退蓺溲趸}，氫氧化鈣和二氧化碳會生成碳酸鈣；實驗中沒有探究石灰干燥劑中有沒有氫氧化鈣。 Ⅰ. 華雪同學通過探究發(fā)現(xiàn)，某食品包裝袋中的生石灰干燥劑已經(jīng)變質(zhì)失效。此實驗中加入的水必須是少量的，理由是 __水太多會起到降溫的作用，導致觀察不到放熱現(xiàn)象或放熱現(xiàn)象不明顯 __。 【猜想與假設(shè)】猜想 1：含有氧化鈣、氫氧化鈣 猜想 2：含有氧化鈣、碳酸鈣 猜想 3：含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣 【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗： 甲同學實驗：取少量樣品于試管中，加入適量水充分反應后，再滴加幾滴無色酚酞溶液，可觀察到溶液呈紅色。 【結(jié)論與反思】 (1)猜想 __1__錯誤 (填 “ 1” 、 “ 2” 或 “ 3” )。 (3)乙同學實驗中產(chǎn)生氣體的化學方程式是 __CaCO3＋2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ __。 【總結(jié)與提升】 (1)甲、乙同學最終無法確定該生石灰干燥劑的成分，實驗失敗。在定量實驗時一定要用到的實驗操作是 __稱量 __。 (3)請寫出工業(yè)上制生石灰的化學方程式 __CaCO3 CaO＋CO2↑__ 。此實驗中加入的水必須是少量的，理由是水太多會起到降溫的作用，導致觀察不到放熱現(xiàn)象或放熱現(xiàn)象不明顯。 (2)甲同學實驗中，發(fā)生反應的化學方程式是 CaO＋ H2O===Ca(OH)2。 (3)乙同學實驗中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 。【總結(jié)與提升】 (1)華雪同學認為，可以通過定量實驗來確定，在定量實驗時一定要用到的實驗操作是稱重。 (3)工業(yè)上制生石灰是采用高溫煅燒石灰石的方法，化學方程式為 CaCO3 CaO＋ CO2↑ 。 1． [2022 A．猜想②正確 B．猜想③正確 C．猜想②或③正確 理由是 __酚酞試液遇酸和中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色 __。菏澤 14題 5分 ]學習氫氧化鈉的性質(zhì)之后，知道氫氧化鈉溶液中含有 H2O、 Na＋ 、 OH－ ，能使無色酚酞溶液變紅色，某科技小組想進一步探究是哪一種粒子使無色酚酞溶液變紅色。 在氫氧化鈉的水溶液中，有以下幾種微粒： H2O、 Na＋ 、 OH－ ，氫氧化鈉溶液能使無色的酚酞溶液變紅色，是以上三種粒子中的一種或是幾種的作用。無色酚酞溶液中本身就含有 H2O，無需驗證就能說明 H2O不能使無色酚酞溶液變紅色。 ②據(jù)上表推測，紫薯汁能作酸堿指示劑，遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是 __紅色 __。 (3)圖 2是三位同學分別測定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是 __B__(填 “ A” 、 “ B” 或 “ C” ，下同 )，可能導致溶液 pH數(shù)值發(fā)生改變的錯誤操作是 __C__。 (2)溶液的 pH7，呈堿性，故草木灰水呈堿性；白醋溶液呈酸性， pH7。 本考點以鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)為命題熱點，注重結(jié)合探究實驗和生活實際，注重對學生的應用能力和知識遷移能力的考查。菏澤 6題 2分 ]在化學知識中有許多規(guī)律，下列具體物質(zhì)的性質(zhì)符合對應規(guī)律的是 ( ) A．某些非金屬氧化物能和堿反應生成鹽和水；例如：二氧化碳和三氧化硫 B．一般固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；例如：氫氧化鈣和氯化鈉 C．常溫下金屬一般為固態(tài)；例如：汞和金 D．某些非金屬單質(zhì)可以將金屬從其氧化物中還原出來；例如：氫氣和一氧化碳 命題點 2 常見酸、堿的性質(zhì)與用途 A 某些非金屬氧化物能和堿反應生成鹽和水，如二氧化碳和三氧化硫等， A正確；一般固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，但氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大， B錯誤；常溫下金屬一般為固態(tài)，如金等，但汞在常溫下為液態(tài)， C錯誤；某些非金屬單質(zhì)可以將金屬從其氧化物中還原出來，如氫氣等，一氧化碳也具有還原性，但屬于化合物， D錯誤。菏澤 8題 2分 ]認真細致地觀察和分析實驗現(xiàn)象，有助于獲得化學知識并學會科學探究的方法。 猜押預測 ?、氫氧化鈣的化學性質(zhì)，取 8支試管分別用 A～ H編號后，做如下實驗。 (2)寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生反應的化學方程式 __Ca(OH)2＋ 2HCl===CaCl2＋ 2H2O__。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是 __紫色石蕊溶液 __。 (1)認真觀察圖示中所做的實驗，分析各實驗出現(xiàn)的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生的是 B鐵與鹽酸反應、 D碳酸鈉溶液與鹽酸反應；反應后溶液顏色發(fā)生變化的是 A由紫色變?yōu)榧t色、 B變?yōu)闇\綠色、 C變?yōu)辄S色、 E由無色變?yōu)榧t色；有沉淀生成的是 G、 H，無明顯現(xiàn)象的是 F。 (4)加稀鹽酸，一段時間后產(chǎn)生氣泡，說明試管中原先有 存在，則該試管一定是 G，故濾液中一定有 Na2CO3和 NaOH。祝你取得好成績！
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