中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第七單元常見的酸和堿第2課時(shí)ph與酸和堿的中和反應(yīng)魯教版-閱讀頁
2025-07-06 02:54本頁面
【正文】 農(nóng)作物，可以種植大豆。濱州 9題 3分 ]“鳳凰 ” 號(hào)火星探測(cè)器測(cè)得火星北極的土壤呈弱堿性。 2． [2022 猜押預(yù)測(cè) ? pH值回答問題。 (2)堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是 廚房清潔劑 。 解析： (1)蘋果汁的 pH小于 7，呈酸性； (2)廚房清潔劑的 pH最大，堿性最強(qiáng)； (3)廚房清潔劑與廁所清潔劑不能混合使用，其原因是酸堿之間能夠發(fā)生中和反應(yīng)，從而導(dǎo)致試劑失效。3． [2022圖 A是實(shí)際操作圖，圖 B是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化圖，圖 C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。 解析： (1)圖 B中的 pH變化是由小于 7到大于 7，因此進(jìn)行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中； (2)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為 ag時(shí)，溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈉； (3)當(dāng)溶液的 pH＝ 7時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液中的主要離子是鈉離子和氯離子； (4)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為 bg時(shí)，所得溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色；【結(jié)論】中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離的氫離子和堿電離的氫氧根離子相互作用生成水的過程，即中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 H＋ 和 OH－ 結(jié)合生成水。濱州 24題 8分 ]某化學(xué)課堂圍繞 “ 酸堿中和反應(yīng) ” ，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)。 【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀硫酸加入到盛有 NaOH溶液的小燒杯中。 【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？ 【猜想假設(shè)】針對(duì)疑問，大家紛紛提出猜想。 猜想一：只有 Na2SO4； 猜想二：有 Na2SO4和 H2SO4； 猜想三：有 Na2SO H2SO4和 NaOH； 猜想四： Na2SO4和 NaOH 。不合理的猜想是 猜想三 ，理由是 硫酸和氫氧化鈉不能共存 。 (2)為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的 pH試紙、 Na2CO3溶液、 BaC12溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究。 【反思評(píng)價(jià)】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定。同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了如下兩處錯(cuò)誤： ① “ 實(shí)驗(yàn)操作 ” 中的錯(cuò)誤是 pH試紙直接浸入溶液中 。 解析：硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為H2SO4＋ 2NaOH===Na2SO4＋ 2H2O；反應(yīng)中酸或堿都可能過量，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，故猜想四為氫氧化鈉和硫酸鈉，酸堿不能同時(shí)過量，因?yàn)樗釅A不能共存，會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，故猜想三不合理；硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)能生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，因此溶液中滴加幾滴 CuSO4溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉；溶液中有硫酸，滴加碳酸鈉后，碳酸鈉會(huì)和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因此會(huì)看到產(chǎn)生氣泡；根據(jù)圖示操作判斷，測(cè)溶液的 pH時(shí)， pH試紙不能伸入溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量溶液涂到 pH試紙上；檢驗(yàn)一種物質(zhì)時(shí)要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸。濱州 24題 8分 ]在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組想證明稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 (1)探究稀硫酸和氫氧化鈉溶液 的反應(yīng)： 當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹囈汉螅芤河蔁o色變?yōu)? 紅 色。同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷并分析： 上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是 方案二 (填 “ 方案一 ”或 “ 方案二 ” )； 另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因是 稀硫酸與氫氧化鈉生成的硫酸鈉也會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀 ； 若請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)確定稀硫酸是否過量的實(shí)驗(yàn)方案，你選用的藥品是 鎂條 (或碳酸鈉等 ) ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是 若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量 。因?yàn)榛顫娊饘倥c酸反應(yīng)放出氫氣，所以可以加入鎂條等活潑金屬 (或碳酸鈉等 )，若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量。濱州 4題 C3分 ]； [2022濱州 5題 C3分 ]； [2022濱州17題 (3)1分 ]； [2022 猜押預(yù)測(cè) ? ，下列說法不正確的是 ( ) A．反應(yīng)前后原子的數(shù)目減少 B．該反應(yīng)屬于中和反應(yīng) C．甲表示 Na＋ D．反應(yīng)前后元素的種類沒有改變 A 由質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變， A錯(cuò)誤；氫氧化鈉能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應(yīng)， B正確；中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸解離出的氫離子和堿解離出的氫氧根離子反應(yīng)生成水分子，由微觀示意圖，甲應(yīng)為鈉離子，乙為硫酸根離子， C正確；由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類沒有改變， D正確
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