中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第七單元常見(jiàn)的酸和堿第2課時(shí)ph與酸和堿的中和反應(yīng)-閱讀頁(yè)
2025-07-06 02:58本頁(yè)面
【正文】 中 a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是 NaCl和 NaOH B．由 a點(diǎn)到 b點(diǎn)的 pH變化過(guò)程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng) C．向圖中 c點(diǎn)所示溶液中滴加無(wú)色酚酞，溶液不變色 D．該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中 B 圖中 a點(diǎn)所示溶液的 pH7，呈酸性，則含有的溶質(zhì)是 NaCl和 HCl， A錯(cuò)誤；酸溶液的 pH7，堿溶液的 pH7，由 a點(diǎn)到 b點(diǎn)的 pH變化過(guò)程說(shuō)明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)， B正確；圖中 c點(diǎn)所示溶液的 pH7，呈堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅色， C錯(cuò)誤；該反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度是由 pH7逐漸變?yōu)?pH7，所以該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸溶液的燒杯中，D錯(cuò)誤。 1． [2022 2． [2022 3． [2022Na2CO3是一種常見(jiàn)的鹽，請(qǐng)回答： (1)Na2CO3溶液顯堿性， pH 7(填 “ ＞ ” 、 “ ＝ ” 或“ ＜ ” )； (2)Na2CO3可看成是堿和氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O 。 (1)蘋果汁呈 酸 性。 (3)廁所清潔劑和廚房清潔劑不能混合使用的原因是 酸、堿中和，導(dǎo)致清潔劑失效 。 命題點(diǎn) 2 中和反應(yīng) 4． [2022 【 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 甲同學(xué)實(shí)驗(yàn) 取適量中和反應(yīng)后的溶液于試管中，將表面打磨后的鋁片放入試管的溶液中 鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出 猜想 (2)成立 乙同學(xué)實(shí)驗(yàn) 取中和反應(yīng)后的溶液少許于另一試管中，并滴加幾滴無(wú)色酚酞試液 溶液變 紅 色 猜想 (3)成立 丙同學(xué)對(duì)甲、乙兩同學(xué)結(jié)論不同產(chǎn)生質(zhì)疑。 【交流反思】①丙同學(xué)肯定猜想 (1) 不成立 (填 “ 成立 ”或 “ 不成立 ” )； ②丁同學(xué)認(rèn)為猜想 (2)不成立，其理由是 反應(yīng)后的溶液遇酚酞變紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，硫酸不可能存在 ； ③該組同學(xué)經(jīng)過(guò)充分討論，一致認(rèn)為猜想 (3)成立； ④甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是鋁片和 NaOH(或氫氧化鈉 ) 溶液反應(yīng)。故會(huì)有三種可能，分別是 (1)只有 Na2SO4， (2)有 Na2SO4和 H2SO4兩種物質(zhì)， (3)有 Na2SO4和 NaOH兩種物質(zhì)。一種試劑中不可能同時(shí)含有硫酸跟氫氧化鈉，故丙同學(xué)對(duì)甲、乙兩人的結(jié)論提出質(zhì)疑，經(jīng)過(guò)查閱資料，發(fā)現(xiàn) Al與強(qiáng)堿 NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉 (NaAlO2)和氫氣，故可以進(jìn)一步推出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，最終可知猜想 (3)成立。聊城 ]如圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 氫離子 (或 H＋ )和氫氧根離子 (或 OH－ ) 結(jié)合生成水。 6． [2022隨著稀鹽酸的滴加，溶液的 pH變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示 (不考慮反應(yīng)過(guò)程中熱量損失 )。 (2)圖二表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是 B 。 解析： (1)中和反應(yīng)會(huì)放出熱量，圖二從 A到 B過(guò)程中，溶液的溫度逐漸升高至最高點(diǎn)，表明氫氧化鈉與滴入的鹽酸在發(fā)生中和反應(yīng)至恰好完全中和，反應(yīng)過(guò)程中溶液的 pH逐漸減??； (2)B點(diǎn) (消耗稀鹽酸的質(zhì)量為 20g)時(shí)，溶液的 pH＝ 7(溶液呈中性 )，即二者恰好完全中和； (3)依據(jù) 20g 4%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量和鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式中二者的質(zhì)量關(guān)系可計(jì)算出參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，并進(jìn)一步計(jì)算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。聊城 ]將 5%的 NaOH溶液逐滴加入到 10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著 NaOH溶液的加入，溶液 pH的變化如圖所示。 (2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗 NaOH溶液的質(zhì)量為 16g 。 解析： a點(diǎn)時(shí)，溶液的 pH等于 7，說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中大量存在的離子是鈉離子和氯離子；根據(jù)圖中信息可以判斷當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗 NaOH溶液的質(zhì)量為 16g；根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式可以計(jì)算出氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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