菏澤專版20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第十單元酸和堿第1課時常見酸堿的性質和用途-在線瀏覽
2024-07-29 01:57本頁面
【正文】 用燒杯中的沉淀，再選擇適當?shù)脑噭?，即可證明 C實驗中所加 BaCl2溶液過量，實驗的操作及現(xiàn)象是 __向沉淀中加入足量稀硝酸，始終有白色固體剩余 __。 【 例 2】 [2022 (1)有時藥品滴加順序會影響實驗現(xiàn)象。 A．先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液 B．先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸 (2)請解釋氣球 “先膨脹 ”的原因： __二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，導致瓶內氣壓減小 __。 類型 2 常見堿的性質及用途 解析 ?加入氫氧化鈉溶液時，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收生成碳酸鈉，導致瓶內氣壓減小，能夠觀察到氣球先膨脹，再加入鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，導致瓶內氣壓增大，故氣球后變癟。 解題方法 ?檢驗 CO2時用 Ca(OH)2溶液而不用 NaOH溶液，吸收或除去 CO2時要用 NaOH溶液而不用 Ca(OH)2溶液的原因是： CO2與 Ca(OH)2溶液反應后有白色渾濁現(xiàn)象，而CO2與 NaOH溶液反應沒有明顯現(xiàn)象；氫氧化鈣微溶于水，即使在飽和溶液中，含氫氧化鈣的量也比較少，只能吸收少量的二氧化碳，而氫氧化鈉易溶于水，可以充分吸收二氧化碳。 (2)氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，稱量時要放在小燒杯或表面皿中，以防腐蝕托盤。泰安中考 ]歸納總結是學習化學的重要方法，某化學興趣小組學習堿的性質后，通過實驗對氫氧化鈣的化學性質進行了驗證和總結，如圖所示 “ ——” 表示物質兩兩之間能發(fā)生化學反應。 (已知： CaCl2溶液呈中性， CaCl2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaCl) (1)甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：氫氧化鈣溶液呈 __堿性 __(填 “ 酸性 ” 、 “ 堿性 ” 或 “ 中性 ” )； (2)乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到的現(xiàn)象是__溶液紅色褪去 __，此時所得溶液中含有的溶質有 __氯化鈣、氯化氫 __ (酸堿指示劑除外 )； (3)丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。 (1)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液變紅，說明氫氧化鈣溶液呈堿性； (2)將過量的稀鹽酸加入到滴有酚酞的氫氧化鈣溶液中，由于稀鹽酸過量，最終溶液顯酸性，觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去；此時所得溶液中含有的溶質有氯化鈣、氯化氫； (3)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，與乙同學所得溶液混合，稀鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等反應，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；因反應后所得溶液為無色透明的溶液，說明不含顯堿性的氫氧化鈉、碳酸鈉；底部有白色沉淀，說明稀鹽酸已完全反應，氯化鈣不能確定；故上層溶液中一定含有的溶質是氯化鈉，可能含有的溶質是氯化鈣；為驗證可能含有的溶質，可取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產生白色沉淀，說明含有氯化鈣。李紅同學將兩種堿的溶液分別裝入試管 A、 B中，并進行了如下圖所示的三組實驗。 (2)實驗 2中，若 B盛裝的是 NaOH溶液，發(fā)生反應的化學方程式為 __2NaOH＋ CuSO4===Na2SO4＋ Cu(OH)2↓ __，該反應的基本類型是 __復分解 __反應。 B中無現(xiàn)象，為了探究吹氣后 B中溶質的成分，李紅進行了如下探究。如果要驗證 “ 猜想 3成立 ” ，必須更換試劑，將 __氫氧化鈣 __溶液換成 __氯化鈣 __溶液。 (2)硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，屬于復分解反應。 實驗聚焦 突破 實驗 11：氫氧化鈉變質的探究 典例分析 【例 1】 [ 2022 【查閱資料】固體酒精中含有酒精、氫氧化鈉等物質。 小明猜想：全部變質，只含有碳酸鈉。 氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式是 __CO2＋ 2NaOH===Na2CO3＋ H2O__。 【拓展應用】除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的雜質，方法是__Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH或 Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓ ＋ 2NaOH__(用化學方程式表示 )?！緦嶒炋骄俊咳∩倭抗腆w酒精溶于足量水，充分溶解并過濾，取少量上述濾液于試管中，滴入幾滴稀鹽酸，若溶液部分變質，稀鹽酸會先與氫氧化鈉反應，由于加入的稀鹽酸只有幾滴，會完全被氫氧化鈉消耗，無法驗證是否含碳酸鈉，故小麗的結論不正確；可取少量濾液于試管中，加入過量的稀鹽酸，充分反應，有氣泡產生，則小麗猜想不成立；取少量濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，充分反應后過濾，向濾液中加入幾滴酚酞溶液，有白色沉淀產生，溶液變紅色則我的猜想成立；【拓展應用】如果氫氧化鈉變質了，那么溶液中存在著碳酸鈉，可以向溶液中加入適量的氫氧化鋇溶液或氫氧化鈣溶液把碳酸鈉除去，并且不引入新雜質，碳酸鈉和氫氧化鋇、氫氧化鈣反應的化學方程式分別為 Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓ ＋ 2NaOH， Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋2NaOH。小組中有同學斷定，這瓶氫氧化鈉溶液已經變質。 【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性。 【反思】氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質，反應的化學方程式為： __2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O__。實驗操作為取少量該瓶氫氧化鈉溶液于試管中，向溶液中滴加過量的 BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則說明原溶液中一定有碳酸鈉；再向上層清液中加入酚酞看是否變色，若發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，從而證明原溶液中一定含有氫氧化鈉。 典例分析 【例 2】 [ 2022海苔過期了，石灰干燥劑有沒有變質呢？蘭蘭拿著這包石灰干燥劑約化學老師一起到實驗室進行如下探究。 A．消石灰 B．生
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