泰安專版20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第9講常見的酸和堿第2課時酸和堿的性質課件-在線瀏覽
2024-07-27 19:28本頁面
【正文】 反應和復分解反應的關系是什么？ 復分解反應包含中和反應。 典型例題 運用 類型 1生活或生產中物質的 pH及其應用 【例 1】 [2022 注意事項 ?指示劑可以檢驗出溶液的酸堿性，而溶液的 pH不僅可以反映溶液的酸堿性 (定性 )，還能反映溶液酸堿性的強弱程度 (定量 )。廣東中考 ]黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蜇了，涂抹下列物質可緩解疼痛的是 ( ) (pH≈7) B．牙膏 (pH≈9) C．肥皂 (pH≈10) D．米醋 (pH≈3) D 黃蜂的刺是堿性的，可用呈酸性的物質進行中和。 2.[2022經科技人員檢測發(fā)現(xiàn)：附近雨水 pH約為 ，土壤 pH約為 。 (2)要改良酸性土壤應選擇一種適合的堿，這種堿是 熟石灰 [或消石灰或氫氧化鈣或 Ca(OH)2] 。 農作物 玉米 小麥 馬鈴薯 pH 6～ 7 ～ ～ 解析： (1)由于土壤的 pH約為 ，結合不同作物適宜生長的土壤的酸堿度可知，該土壤適于種植馬鈴薯。 (3)燃煤產生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因。北京中考 ]實驗小組用傳感器探究稀 NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和 pH的變化，測定結果如圖所示。 變式運用 ? “ 酸堿中和反應 ” ，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。 【演示實驗】將一定量的稀硫酸加入到盛有 NaOH溶液的小燒杯中。 【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么？ 【猜想假設】針對疑問，大家紛紛提出猜想。 猜想一：只有 Na2SO4 猜想二：有 Na2SO4和 H2SO4 猜想三：有 Na2SO H2SO4和 NaOH 猜想四： Na2SO4和 NaOH 乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。 【實驗探究】 (1)丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴 CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 NaOH(或氫氧化鈉 ) 。 【得出結論】通過探究，全班同學一致確定 “ 猜想二 ” 是正確的。同時指出 (2)中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。 ② “實驗方案 ” 中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是 BaCl2和 Na2SO4反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有 H2SO4存在 。 實驗聚焦 突破 實驗 10：中和反應的實驗探究 一、探究過程 二、實驗分析 反應的實質 酸溶液中的 ① 氫離子 和堿溶液中的 ② 氫氧根離子 結合生成 ③ 水 ，即 ④ H＋ ＋ OH－ ===H2O 指示劑的選擇 一般選用酚酞試液，向氫氧化鈉等堿溶液中滴入無色酚酞試液后，溶液變紅，當?shù)渭酉?HCl至溶液恰好為無色時，標志著酸堿恰好完全反應，從而可以防止加入稀 HCl的量過多或過少；指示劑如果選擇紫色石蕊試液，紫色石蕊試液在堿溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，而藍色與紫色之間沒有明顯的界限，不好區(qū)分 注意事項 要用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，而不是直接倒入，以防止加入的稀鹽酸過量 反應過程中要用玻璃棒不停地攪拌，為了讓滴入的稀鹽酸均勻而又充分地與 NaOH溶液接觸并快速地進行反應，從而保證整個反應恰好完全進行 三、實驗拓展 1．判斷中和反應是否發(fā)生的方法 判斷依據(jù) 注意事項 方法一 借助酸堿指示劑的顏色變化 (若用酸中和堿時 ) (1)先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液 (2)為防止酸過量，應逐滴加入，并不斷攪拌或振蕩 (3)當溶液 ① 恰好由紅色變?yōu)闊o色 時，恰好完全中和 方法二 借助反應中的溫度變化 (若用酸中和堿時 ) (1)先測量加入燒杯中的堿
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