泰安專版20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第8講溶液課件-在線瀏覽
2025-07-30 15:33本頁面
【正文】 質量 稀溶液的 ② 質量分數(shù) ＝ (濃溶液的質量＋加入溶劑的質量 ) 稀溶液的 ③ 質量分數(shù) 溶液的濃縮 向原溶液中添加溶質 若設原溶液質量為 A1g， 溶質的質量分數(shù)為 a1%，加溶質 B1g后變成溶質的質量分數(shù)為 b1%的溶液 ，則 A1g a1%＋ B1g＝ ④ (A1＋ B1)g b1% 將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑 若設原溶液質量為 A2g， 溶質的質量分數(shù)為 a2%，蒸發(fā) B2g水后變成溶質的質量分數(shù)為 b2%的溶液 ，則 A2g a2%＝ ⑤ (A2－ B2)g b2% 與濃溶液混合 若設原溶液質量為 Ag， 溶質的質量分數(shù)為 a%，濃溶液質量為 Bg， 溶質的質量分數(shù)為 b%， 兩溶液混合后得到溶質的質量分數(shù)為 w%的溶液 ，則 Ag a%＋ Bg b%＝ ⑥ (A＋ B)g w% 辨一辨 ? 兩種溶液混合時，質量可以相加減，溶液的體積也可以相加減。成都中考 ]溶液的知識廣泛用于生產 、 生活 。 變式運用 ? 1.[2022 （ ） A．硝酸銨固體溶于水是吸熱過程 B．乙醇與水混合可形成溶液 C．飽和溶液的質量分數(shù)一定大于不飽和溶液 D．氯化鈉溶液能夠導電是因為溶液中存在自由移動的離子 C 硝酸銨固體溶于水吸熱，使溶液溫度降低， A正確；乙醇和水是互溶的，它們可形成溶液， B正確；飽和溶液的質量分數(shù)不一定大于不飽和溶液，如 20℃ 時氫氧化鈣的飽和溶液的質量分數(shù)不一定比此溫度下硝酸鉀的不飽和溶液的質量分數(shù)大， C錯誤；氯化鈉溶液中含有自由移動的鈉離子和氯離子，能夠導電， D正確。 計算： (1)加入的硫酸溶液的溶質質量分數(shù)； (2)原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。 Na2CO3＋ H2SO4===Na2SO4＋ H2O＋ CO2↑ 106 98 142 44 x y z 答： (1)加入的硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為 %； (2)原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為 %。 變式運用 ?3.[2022 請完成以下問題： (1)恰好完全反應時生成沉淀的質量是 g。 (溶液中無晶體析出 ) 實驗聚焦 突破 實驗 7：配制一定溶質質量分數(shù)的溶液 (配制 80g 10%的氯化鈉溶液 ) 實驗用品 托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、氯化鈉、蒸餾水 實驗步驟 (1)計算：配制 80g質量分數(shù)為 10%的氯化鈉溶液需氯化鈉的質量為 8g，水的質量為 72g (2)稱量：用 ① 托盤天平 稱量 8g氯化鈉，倒入燒杯中 (3)量取：把水的密度近似地看作 1g/cm3，用規(guī)格為 ② 100 mL的量筒量取 72mL水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中 (4)溶解：用 ③ 玻璃棒 攪拌，使氯化鈉溶解 (5)裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞，貼上標簽，標簽上應注明試劑的 ④ 名稱 和 ⑤ 溶質質量分數(shù) 誤差分析 偏低 量取水時 ， ⑥ 仰視 讀數(shù) ， 實際量取水的體積 ⑦ 大于 要量取的水的體積 ， 實際所配溶液稀了；用托盤天平稱量固體物質時 ， 將物質與砝碼放反 ， 且移動了游碼 (導致稱得固體質量偏小 )、 燒杯內原來有水 、 固體溶質中含有不溶物等 偏高 量取水時 ， ⑧ 俯視 讀數(shù) ， 實際量取水的體積 ⑨ 小于 要量取的水的體積 ， 所以實際所配溶液濃了 注意事項 (1)稱量氯化鈉前 ， 應在兩個托盤上各放一張 ⑩ 干凈的質量相同 的紙 (2)量筒讀數(shù)應該使視線與 ? 液體凹液面的最低處 保持水平 (3)攪拌溶解時 ， 玻璃棒不能碰燒杯的內壁 ， 以免用力不均 ，使燒杯破碎 特別提醒 ?在裝瓶時灑出部分溶液 ， ? 不影響 (填 “ 影響 ” 或 “ 不影響 ” )配制好的溶液中溶質的質量分數(shù) 。臨沂中考 ]某同學欲配制一定溶質質量分數(shù)的NaCl溶液 ， 他準備了下列實驗儀器 。 (2)稱量時 ， NaCl固體粉末應放在托盤天平 左盤 (填 “ 左盤 ”或 “ 右盤 ” )的紙片上 。 (4)量取一定體積的水 ， 除了用量筒外 ， 還需要用 膠頭滴管 (填儀器名稱 )。 (2)使用托盤天平稱量藥品時遵循的原則是“左物右碼”，故
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