中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第七單元常見的酸和堿第1課時(shí)酸和堿的性質(zhì)課件魯教版-在線瀏覽
2025-07-31 03:51本頁面
【正文】 2NaCl＋ H2O＋CO2↑ ?NaHCO3＋ HCl===NaCl＋ H2O＋CO2↑ 二、硫酸的化學(xué)性質(zhì) ① Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ ② Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ ③ 3H2SO4＋ Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O ④ CuO＋ H2SO4===CuSO4＋ H2O ⑤ 2Al(OH)3＋ 3H2SO4=== Al2(SO4)3 ＋ 6H2O ⑥ H2SO4＋ Ba(OH)2=== BaSO4↓＋ 2H2O ⑦ CaCO3＋ H2SO4===CaSO4＋ H2O＋CO2↑ ⑧ Na2CO3＋ H2SO4===Na2SO4＋ H2O＋ CO2↑ ⑨ H2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓ ＋2HCl ⑩ H2SO4＋ Ba(NO3)2===BaSO4↓ ＋2HNO3 三、氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì) ① CO2＋ 2NaOH===Na2CO3＋ H2O ② SO3＋ 2NaOH===Na2SO4＋ H2O ③ NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O ④ 2NaOH＋ CuSO4===Na2SO4＋ Cu(OH)2↓ ⑤ 2NaOH＋ CuCl2===2NaCl＋ Cu(OH)2↓ ⑥ 2NaOH＋ MgSO4===Na2SO4＋ Mg(OH)2↓ ⑦ MgCl2＋ 2NaOH===2NaCl＋ Mg(OH)2↓ 四、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì) ① CO2＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2O ② SO2＋ Ca(OH)2===CaSO3↓ ＋ H2O ③ Ca(OH)2＋ 2HCl===CaCl2＋ 2H2O ④ Ca(OH)2＋ H2SO4===CaSO4＋ 2H2O ⑤ Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH ⑥ Ca(OH)2＋ CuSO4===CaSO4＋ Cu(OH)2↓ ⑦ Ca(OH)2＋ CuCl2===CaCl2＋Cu(OH)2↓ ⑧ Ca(OH)2＋ MgSO4===CaSO4＋ Mg(OH)2↓ ⑨ MgCl2＋ Ca(OH)2===Mg(OH)2↓ ＋ CaCl2 典型例題 分析 類型 1 常見酸和堿的特性 【例 1】 [2022 變式運(yùn)用 ? 1.[2022若關(guān)閉閥門Ⅰ ，打開閥門 Ⅱ ，紫色小花不變色；若關(guān)閉閥門 Ⅱ ，打開閥門 Ⅰ ，紫色小花 ( ) A．變紅色 B．變藍(lán)色 C．變白色 D．不變色 A 濃硫酸具有吸水性，當(dāng)關(guān)閉閥門 Ⅱ ，打開閥門 Ⅰ 時(shí)，潮濕的二氧化碳不通過濃硫酸，直接接觸到干燥的紫色石蕊小花，使干燥的紫色石蕊小花變紅色。 2.[2022 (1)通過計(jì)算，他們需要用到 98%的濃硫酸的質(zhì)量是 10 g。則標(biāo)簽上的空白處應(yīng)填寫的是 20% 。 解析： (1)設(shè)需要用到 98%的濃硫酸的質(zhì)量為 x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則 49g 20%＝ x 98%，解得 x＝ 10g； (2)圖 A的標(biāo)簽中填的內(nèi)容是溶液的名稱、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，空白處應(yīng)填寫的是 20%； (3)稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸沿器壁緩緩地注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中。 (1)為了驗(yàn)證性質(zhì)①，小紅將紫色石 蕊試液滴加到鹽酸中，溶液變 紅 色； (2)圖中 A所代表的物質(zhì)類別是 堿 ； (3)鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于 清除鐵銹 (主要成分是 Fe2O3)，該反 應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe2O3＋ 6HCl=== 2FeCl3＋ 3H2O ； (4)為了驗(yàn)證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是 Na2CO3(或 AgNO3，合理即可 ) (填一種即可 )； (5)鎂和鋅可以用來驗(yàn)證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變 (相同 )的量是 ABD (填序號(hào) )。酸與指示劑作用時(shí)，酸能使紫色石蕊試液變紅色；酸與金屬氧化物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，在書寫鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，要注意元素的化合價(jià)，不要寫錯(cuò)化學(xué)式。 變式運(yùn)用 ? 3.[2022 (1)無名指上漏填的一類物質(zhì)是 堿 。 解析： (1)酸的性質(zhì)有酸與酸堿指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng)，所以無名指上的物質(zhì)是堿； (2)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，其化學(xué)方程式為 CuO＋ H2SO4===CuSO4＋ H2O。自貢中考 ]歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。 (1)堿溶液能使無色酚酞溶液變 紅色 。 (3)請(qǐng)幫該同學(xué)補(bǔ)充完整性質(zhì) 3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是 酸 (填 “酸 ”、 “堿 ”或 “鹽 ”)。 解析： (1)堿溶液能使酚酞變紅色； (2)氫氧化鈉暴露在空氣中，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，由于氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，所以需密封保存；(3)堿的化學(xué)通性有四條：與指示劑反應(yīng)，與某些非金屬氧化物反應(yīng)，與酸反應(yīng)，與鹽反應(yīng)，所以性質(zhì) 3應(yīng)該是堿與酸反應(yīng)生成鹽和水； (4)不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是堿在水溶液中解離出來的陰離子全部是氫氧根離子。瀘州中考 ]醋是中國傳統(tǒng)的調(diào)味品，如圖是市場上售賣的某一品牌白醋，標(biāo)簽說明：除了 3～ 5
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1