中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第七單元常見的酸和堿第1課時酸和堿的性質(zhì)課件魯教版-資料下載頁
2025-06-13 03:51本頁面
【正文】 學認為甲同學的結論不嚴密，理由是 Ca(OH)2微溶于水 。為了得出較嚴密的結論，他們進行了下表所示實驗，請完成實驗報告： 由上述實驗可知，白色粉末成分的猜想 ③ 是正確的。 【 拓展反思 】 通過上述實驗的探究，同學們向?qū)嶒瀱T提出了保存、使用易變質(zhì)溶液的下列建議，合理的是 ab 。 b．使用前臨時配制 c．禁止使用該試劑 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 ① 取上述試管中的上層清液，滴加 1～ 2滴無色酚酞試液 溶液呈紅色 白色粉末中 含有Ca(OH)2 ② 往上述試管殘留的白色固體中加入 稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 白色粉末中含有CaCO3 六年真題 全練 命題點 1 常見的酸和堿 試題主要考查濃鹽酸和濃硫酸的特性、濃硫酸的稀釋以及氫氧化鈉、氫氧化鈣和氧化鈣的俗稱、特性等。 1． [2022濱州 15題 3分 ]下列對化學基本概念的認識不正確的是 ( ) A．微粒觀：氯化鈉由鈉離子和氯離子構成 B．分類觀：純堿和燒堿都屬于堿 C．能量觀：干電池可將化學能轉變成電能 D．守恒觀：在電解水反應前后，氫原子和氧原子種類和數(shù)目均不變 B 氯化鈉由鈉離子和氯離子構成， A正確；純堿屬于鹽，燒堿屬于堿， B錯誤；干電池工作時將化學能轉化成電能， C正確；在電解水反應前后，氫原子和氧原子的種類和數(shù)目均不變， D正確。 關聯(lián)考題 ?[2022濱州 4題 B3分 ]； [2022濱州 11題 D3分 ]；[2022濱州 3題 C3分 ]； [2022濱州 19題 (4)1分 ] 得分要領 ?掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)是正確解答本類題目的關鍵。猜押預測 ? ，下列四幅圖，能正確反映其變化關系的是 ( ) A 濃硫酸具有吸水性，敞口放置會吸收空氣中的水蒸氣，此過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小， A正確。 命題點 2 酸和堿的化學性質(zhì) 酸的性質(zhì)主要考查濃鹽酸和濃硫酸的特性、濃硫酸的稀釋及酸的化學性質(zhì)，掌握酸的五條化學性質(zhì)是正確解答的關鍵。常見堿的性質(zhì)與用途主要考查堿的組成、堿與指示劑的作用、堿的化學性質(zhì)、氫氧化鈉密封保存的原因及氫氧化鈣的檢驗，氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)的探究是中考的熱點內(nèi)容，解題的關鍵是掌握酸堿鹽的化學性質(zhì)及相關的化學方程式。2． [2022 濱州 24題 7分 ]某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質(zhì)，取 8支試管分別用 A～ H編號后，做如下實驗。 (1)實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是 BD ，有沉淀生成的試管是 GH 。 (2)寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生的化學方程式 Ca(OH)2＋ 2HCl===CaCl2＋ 2H2O 。 (3)實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的 NaOH溶液 后，溶液變?yōu)樗{色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是 紫色石蕊試液 。 (4)實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質(zhì)是 Na2CO3和NaOH 。 解析： (1)鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以有氣泡出現(xiàn)的試管是BD；碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以有沉淀生成的試管是 GH； (2)氫氧化鈣與鹽酸反應生成物是氯化鈣和水，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生； (3)A試管中盛有紫色石蕊試液，滴加鹽酸后，能使紫色石蕊試液變紅色，再向其中加入氫氧化鈉溶液，將鹽酸反應掉后，顯堿性時，堿能使紫色石蕊試液變藍色；(4)由 (1)可知試管的底部有白色固體的試管是 G和 H，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，說明濾液中含有碳酸根離子，所以不可能是 H試管，說明 G中碳酸鈉溶液一定過量，同時濾液中含有碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應生成的氫氧化鈉。 關聯(lián)考題 ?[2022濱州 5題 D3分 ]； [2022濱州 11題 B3分 ]；[2022濱州 15題 B3分 ] 猜押預測 ? ，物質(zhì)王國的 “小朋友 ”們手拉手圍成一圈做游戲，甲為酸，丁為堿，戊為酸堿指示劑，甲、乙、丙、丁為不同類別的物質(zhì) (按物質(zhì)組成分類 )。 【游戲規(guī)則】只要相鄰的物質(zhì)能反應，游戲就能進行下去。 (1)寫出能代表甲與丁反應的一個化學方程式 HCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O ，該反應 是 (填 “ 是 ” 或 “ 否 ” )中和反應。 (2)根據(jù)游戲規(guī)則，乙可以是 單質(zhì) (填物質(zhì)類別 )，寫出能代表乙與丙反應的一個化學方程式 CuSO4＋ Fe=== FeSO4＋ Cu 。 解析： (1)由于酸能夠與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，所以可以書寫相關的化學方程式，如 HCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O； (2)由于甲為酸，丁為堿，戊為酸堿指示劑，酸能夠與乙反應，乙能與丙反應，而丙與堿反應，且甲、乙、丙、丁是不同類別的物質(zhì)，所以乙可以是金屬單質(zhì)，丙是鹽，乙與丙反應可以是鐵與硫酸銅反應。
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