中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第七單元 常見的酸和堿 第1課時 酸和堿的性質(zhì)課件 魯教版-文庫吧
2025-05-29 03:51 本頁面
【正文】 ( √ ) 3．氫氧化鈉的潮解屬于化學(xué)變化。 ( ) 4．可以用氫氧化鈉固體來干燥二氧化碳氣體。 ( ) 附：化學(xué)方程式梳理 一、鹽酸的化學(xué)性質(zhì) ① Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ ② Zn＋ 2HCl===ZnCl2＋ H2↑ ③ Mg＋ 2HCl===MgCl2＋ H2↑ ④ 6HCl＋ Fe2O3===2FeCl3＋ 3H2O ⑤ CuO＋ 2HCl===CuCl2＋ H2O ⑥ NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O ⑦ Ca(OH)2＋ 2HCl===CaCl2＋2H2O ⑧ CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋CO2↑ ⑨ AgNO3＋ HCl===AgCl↓ ＋ HNO3 ⑩ Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O＋CO2↑ ?NaHCO3＋ HCl===NaCl＋ H2O＋CO2↑ 二、硫酸的化學(xué)性質(zhì) ① Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ ② Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ ③ 3H2SO4＋ Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O ④ CuO＋ H2SO4===CuSO4＋ H2O ⑤ 2Al(OH)3＋ 3H2SO4=== Al2(SO4)3 ＋ 6H2O ⑥ H2SO4＋ Ba(OH)2=== BaSO4↓＋ 2H2O ⑦ CaCO3＋ H2SO4===CaSO4＋ H2O＋CO2↑ ⑧ Na2CO3＋ H2SO4===Na2SO4＋ H2O＋ CO2↑ ⑨ H2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓ ＋2HCl ⑩ H2SO4＋ Ba(NO3)2===BaSO4↓ ＋2HNO3 三、氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì) ① CO2＋ 2NaOH===Na2CO3＋ H2O ② SO3＋ 2NaOH===Na2SO4＋ H2O ③ NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O ④ 2NaOH＋ CuSO4===Na2SO4＋ Cu(OH)2↓ ⑤ 2NaOH＋ CuCl2===2NaCl＋ Cu(OH)2↓ ⑥ 2NaOH＋ MgSO4===Na2SO4＋ Mg(OH)2↓ ⑦ MgCl2＋ 2NaOH===2NaCl＋ Mg(OH)2↓ 四、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì) ① CO2＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2O ② SO2＋ Ca(OH)2===CaSO3↓ ＋ H2O ③ Ca(OH)2＋ 2HCl===CaCl2＋ 2H2O ④ Ca(OH)2＋ H2SO4===CaSO4＋ 2H2O ⑤ Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH ⑥ Ca(OH)2＋ CuSO4===CaSO4＋ Cu(OH)2↓ ⑦ Ca(OH)2＋ CuCl2===CaCl2＋Cu(OH)2↓ ⑧ Ca(OH)2＋ MgSO4===CaSO4＋ Mg(OH)2↓ ⑨ MgCl2＋ Ca(OH)2===Mg(OH)2↓ ＋ CaCl2 典型例題 分析 類型 1 常見酸和堿的特性 【例 1】 [2022 湘潭中考 ]下列物質(zhì)露置在空氣中一段時間后，因為發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是 ( C ) A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．氫氧化鈉 D．石灰石 思路點撥 ?題目中出現(xiàn) “ 濃硫酸 ” 時一般考查吸水性；出現(xiàn) “ 濃鹽酸 ” 時一般考查揮發(fā)性。 變式運用 ? 1.[2022婁底中考 ]如下圖所示：甲瓶中盛放的是濃 H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若關(guān)閉閥門Ⅰ ，打開閥門 Ⅱ ，紫色小花不變色；若關(guān)閉閥門 Ⅱ ，打開閥門 Ⅰ ，紫色小花 ( ) A．變紅色 B．變藍色 C．變白色 D．不變色 A 濃硫酸具有吸水性，當關(guān)閉閥門 Ⅱ ，打開閥門 Ⅰ 時，潮濕的二氧化碳不通過濃硫酸，直接接觸到干燥的紫色石蕊小花，使干燥的紫色石蕊小花變紅色。故選 A。 2.[2022邵陽中考 ]某化學(xué)興趣小組欲配制 49g 20%的稀硫酸來進行實驗，老師給他們提供了 98%的濃硫酸。 (1)通過計算，他們需要用到 98%的濃硫酸的質(zhì)量是 10 g。 (2)如圖 A所示，把配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽。則標簽上的空白處應(yīng)填寫的是 20% 。 (3)圖 B和圖 C是兩個同學(xué) 稀釋濃硫酸的操作，你認 為正確的是 B 。 解析： (1)設(shè)需要用到 98%的濃硫酸的質(zhì)量為 x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則 49g 20%＝ x 98%，解得 x＝ 10g； (2)圖 A的標簽中填的內(nèi)容是溶液的名稱、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，空白處應(yīng)填寫的是 20%； (3)稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿器壁緩緩地注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中。 類型 2 酸和堿的化學(xué)性質(zhì) 【例 2】 歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì) (如圖所示，連線表示相互反應(yīng) )。 (1)為了驗證性質(zhì)①，小紅將紫
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1