中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第七單元常見的酸和堿第1課時(shí)酸和堿的性質(zhì)課件魯教版(編輯修改稿)
2025-07-10 03:51 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 色石 蕊試液滴加到鹽酸中，溶液變 紅 色； (2)圖中 A所代表的物質(zhì)類別是 堿 ； (3)鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于 清除鐵銹 (主要成分是 Fe2O3)，該反 應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe2O3＋ 6HCl=== 2FeCl3＋ 3H2O ； (4)為了驗(yàn)證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是 Na2CO3(或 AgNO3，合理即可 ) (填一種即可 )； (5)鎂和鋅可以用來驗(yàn)證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變 (相同 )的量是 ABD (填序號(hào) )。 A．兩種金屬的形狀 B．鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C．反應(yīng)容器的大小 D．溫度 思路點(diǎn)撥 ?此題考查酸的通性，酸的通性一共有五條，逐一分析即可確定圖中 A所代表的物質(zhì)。酸與指示劑作用時(shí)，酸能使紫色石蕊試液變紅色；酸與金屬氧化物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，在書寫鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，要注意元素的化合價(jià)，不要寫錯(cuò)化學(xué)式。選擇試劑來驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)，要保證選擇的試劑能參與反應(yīng)，所以確定鹽酸與鹽的反應(yīng)能否發(fā)生時(shí)，要依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行；在探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢時(shí)，要注意只能保留一個(gè)變量，即除了金屬不同之外，其他影響因素必須完全相同。 變式運(yùn)用 ? 3.[2022臺(tái)州中考 ]如圖是小柯同學(xué)在復(fù)習(xí)科學(xué)時(shí)，構(gòu)建酸通性的 “手掌圖 ”，其中五個(gè)手指表示能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的五類物質(zhì)。 (1)無名指上漏填的一類物質(zhì)是 堿 。 (2)若利用銅來制取硫酸銅，常用的方 法是： ，請(qǐng)你寫出 步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式 CuO＋ H2SO4===CuSO4＋ H2O 。 解析： (1)酸的性質(zhì)有酸與酸堿指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng)，所以無名指上的物質(zhì)是堿； (2)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，其化學(xué)方程式為 CuO＋ H2SO4===CuSO4＋ H2O。 4.[2022自貢中考 ]歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請(qǐng)結(jié)合某同學(xué)對(duì)堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成下列問題 (箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì) )。 (1)堿溶液能使無色酚酞溶液變 紅色 。 (2)氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋ H2O ，所以氫氧化鈉必須 密封 保存。 (3)請(qǐng)幫該同學(xué)補(bǔ)充完整性質(zhì) 3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是 酸 (填 “酸 ”、 “堿 ”或 “鹽 ”)。 (4)堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有 OH－ (填化學(xué)符號(hào) )。 解析： (1)堿溶液能使酚酞變紅色； (2)氫氧化鈉暴露在空氣中，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，由于氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，所以需密封保存；(3)堿的化學(xué)通性有四條：與指示劑反應(yīng)，與某些非金屬氧化物反應(yīng)，與酸反應(yīng)，與鹽反應(yīng)，所以性質(zhì) 3應(yīng)該是堿與酸反應(yīng)生成鹽和水； (4)不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是堿在水溶液中解離出來的陰離子全部是氫氧根離子。 5.[2022瀘州中考 ]醋是中國傳統(tǒng)的調(diào)味品，如圖是市場(chǎng)上售賣的某一品牌白醋，標(biāo)簽說明：除了 3～ 5%醋酸 (CH3COOH)和水之外不含或極少含其他成分，請(qǐng)回答相應(yīng)問題。 (1)白醋是 混合物 (填 “純凈物 ”或 “混合物 ”)，醋酸分子中氫氧原子個(gè)數(shù)比為 2∶1 。 (2)釀醋原理是在醋酸菌作用下乙醇 (CH3CH2OH)與氧氣反應(yīng)，除生成醋酸外，還有另一產(chǎn)物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 CH3CH2OH＋ O2 CH3COOH＋ H2O 。 (3)已知： HNO3是一元酸， H2SO4是二元酸，某同學(xué)對(duì)白醋性質(zhì)進(jìn)行如下探究： 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋 ① 向白醋中滴入 紫色石蕊試液 觀察到溶液變紅 白醋顯酸性 ② 向鎂粉中滴加白醋直至過量 有氣泡產(chǎn)生 白醋能與活潑金屬反應(yīng) ③ 100g含醋酸 3%的白醋恰好與 20g10%的NaOH溶液中和 醋酸為 一 元酸(填一、二等數(shù)字 ) ④ 將白醋滴加到碳酸鈣表面 有少量氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2CH3COOH＋ CaCO3 ===(CH3COO)2Ca＋CO2↑ ＋ H2O 解析： (1)白醋中含有醋酸和水等物質(zhì)，屬于混合物，醋酸分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為 4∶2 ＝ 2∶1 ； (2)乙醇和氧氣在醋酸菌的作用下生成乙酸和水，化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋ O2 CH3COOH＋ H2O； (3)酸能使紫色石蕊變紅色，白醋和鎂反應(yīng)會(huì)生成醋酸鎂和氫氣，酸中含有的氫離子個(gè)數(shù)決定了酸是幾元酸，碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為 2CH3COOH＋ CaCO3=== (CH3COO)2Ca＋ CO2↑ ＋ H2O。 重點(diǎn)實(shí)驗(yàn) 突破 實(shí)驗(yàn) 8：氫氧化鈉變質(zhì)的探究 1．變質(zhì)原理與成分分析 變質(zhì)原理 ① 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O 成分分析 沒有變質(zhì)： NaOH；部分變質(zhì)： NaOH和 Na2CO3；全部變質(zhì)： Na2CO3 試劑選擇 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 酸 稀鹽酸 有 ② 氣泡 產(chǎn)生 ③ Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋H2O＋ CO2↑ 堿 澄清石灰水 有 ④
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