【正文】 三者之間的關(guān)系溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量二、 溶液組成的定量表示（1）粗略的表達(dá)：濃溶液和稀溶液（2）較為精確的表示：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、有關(guān)溶液的基本計算 四、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法（1）、步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶（2）、演示：(當(dāng)溶質(zhì)為液體時的步驟：計算、量取、稀釋)　溶液稀釋和配制問題的計算布置作業(yè)：請你來判斷：在100g水中溶解20g食鹽，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 %從質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的100gNa2CO3 溶液中取出10g溶液，則取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入3g無水CuSO4，使其完全溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0 %請你計算：在軋鋼廠除銹工段里，要將1500千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋成10％的硫酸溶液，需用多少千克水？ 現(xiàn)有80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，試通過計算回答下列問題： ① 上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量各為多少克？ ② 若向上述溶液中加入20 g 水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ ③ 若向上述溶液中加入20 g 硝酸鈉，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ ④ 若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?20%，則應(yīng)加入硝酸鈉多少克？ ⑤ 若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?20%，則應(yīng)蒸發(fā)水多少克？⑥ 若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%，則應(yīng)加水多少克教學(xué)反思：第三節(jié) 物質(zhì)的溶解性教學(xué)目標(biāo)：知識目標(biāo)：了解飽和溶液，不飽和溶液的涵義，了解影響物質(zhì)溶解性的因素。 把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸溶液，需要水多少克？　　解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變　　 　　答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克例4三、探討有關(guān)溶液的計算將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液變?yōu)槿苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的食鹽溶液，怎樣操作？思考，交流討論并回答如何將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液變?yōu)槿苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的食鹽溶液，怎樣操作？如何用粗食鹽配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液？思考，交流討論并回答四、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法創(chuàng)設(shè)情景引入新課出示實驗室所用的幾種溶液，這些溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液是怎樣配制出來的？探討“怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液”（1）、問題：怎樣配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5 %的食鹽溶液？(2）、步驟：計算、稱量、溶解（3）、演示：(當(dāng)溶質(zhì)為液體時的步驟：計算、量取、稀釋)　3．溶液稀釋和配制問題的計算?，F(xiàn)要配制50千克15％食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？　 解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克16%＝24千克　　　　需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。解：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%= 14%答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。交流與與討論：填寫表652．溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的關(guān)系溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，即溶液的質(zhì)量就有加和性；溶液體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積，即溶液中體積不具有加和性二、 溶液組成的定量表示溶液組成的表示方法：（1）演示實驗：P11上的實驗實驗2（2）粗略的表達(dá)：濃溶液和稀溶液（3）較為精確的表示：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比叫做溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、有關(guān)溶液的基本計算 例1．從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液。溶質(zhì)：固體、液體或氣體
分析：上述實驗叫什么過程，其中溶質(zhì)是什么？溶劑又是什么?
思考：是否只有固體才能當(dāng)溶質(zhì)，水才能當(dāng)溶劑嗎?
歸納：（1）溶液的組成:一、探討溶液的組成1．溶質(zhì)、溶劑的判斷：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，溶解溶質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量，以便掌握。 (2)日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常碰到溶液的“濃”或“稀”的問題。教學(xué)方法：實驗、探究、講授、討論、練習(xí)。教材分析：本節(jié)內(nèi)容是上海教育出版社出版義務(wù)教育教科書下冊第六章第二節(jié)的內(nèi)容，其重點是了解溶液組成的含義。能力目標(biāo)：能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算，通過實驗使學(xué)生理解溶液的配置方法，并能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。少量固體溶于水會使水的凝固點下降；（水溶液的凝固點比水低）少量固體溶于水會使水的沸點上升；（水溶液的沸點比水高）布置作業(yè)：教學(xué)反思：第二節(jié) 溶液組成的表示方法教學(xué)目標(biāo)：知識目標(biāo)：了解溶液組成的含義。溶液的特點是：均一、穩(wěn)定的、久置不分層乳化現(xiàn)象及乳化劑物質(zhì)溶解的現(xiàn)象二、物質(zhì)溶解過程中的能量變化溫度改變：有的物質(zhì)溶于水使溫度升高，如濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰等；有的物質(zhì)溶于水使溫度降低，如：硝酸銨；有的物質(zhì)溶于水溫度基本不變，如：食鹽。其原因是（ ） A．鹽水的凝固點較低 B．鹽水的沸點較高 C．鹽水的凝固點較高 D．鹽水與雪發(fā)生反應(yīng)5．某溶質(zhì)溶解在水中，形成的溶液與水相比較，一定不會改變的是 （ ）A．沸點 B．導(dǎo)電性 C．顏色 D．水分子的構(gòu)成6．在試驗下列物質(zhì)導(dǎo)電性的實驗中，接通電源后燈泡不亮的是 （ ）①鹽酸；②酒精的水溶液；③NaOH溶液；④NaCl溶液；⑤H2O。四、小結(jié)五、學(xué)生練習(xí)：1．將下列物質(zhì)分別加入足量水中。三、水溶液的某些性質(zhì)少量固體溶于水會使水的凝固點下降；（水溶液的凝固點比水低）少量固體溶于水會使水的沸點上升；（水溶液的沸點比水高）某些物質(zhì)在水中溶解時生成自由移動的離子，這樣的水溶液能夠?qū)щ?。①、食鹽的水溶液 ② 、氫氧化鈉的水溶液③、氯化氫氣體溶解在水中形成的溶液稱為鹽酸④、醫(yī)院使用的消毒酒精其中酒精占了75%，水占了25%（體積比）物質(zhì)溶解的現(xiàn)象：溶液的顏色：高錳酸鉀溶液硫酸銅溶液氯化鐵溶液硫酸亞鐵溶液氯化鈉溶液紫紅色藍(lán)色黃色淺綠色無色乳化現(xiàn)象及乳化劑討論：如何加快物質(zhì)溶解的速率？二、物質(zhì)溶解過程中的能量變化溫度改變：有的物質(zhì)溶于水使溫度升高，如濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰等；有的物質(zhì)溶于水使溫度降低，如：硝酸銨；有的物質(zhì)溶于水溫度基本不變，如：食鹽。 通過上述演示實驗的現(xiàn)象分析思考：溶液與濁液相比，有何特點？
歸納：溶液的特點是：均一、穩(wěn)定的、久置不分層。設(shè)問：海水為什么是咸的？黃河為什么是渾濁的？醫(yī)院里用的碘酒是怎樣制成的？
學(xué)生閱讀課本，歸納：上述三個例子都是一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))，分散到另一種物質(zhì)里的分散現(xiàn)象。歸納：懸濁液和乳濁液統(tǒng)稱濁液。如果物質(zhì)以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。食用油加入水中液體渾濁、不透明，靜置后分為上下兩層。蔗糖加入水中液體澄清、透明，靜置后不發(fā)生變化。 實 驗 實 驗 現(xiàn) 象高錳酸鉀加入水中液體澄清、透明，靜置后不發(fā)生變化。將實驗現(xiàn)象填入教材表62中強調(diào)：在做實驗時一定要注意安全，不能品嘗藥品的味道。教學(xué)方法：實驗、探究、講授、討論、練習(xí)。教材分析：本節(jié)內(nèi)容是上海教育出版社出版義務(wù)教育教科書下冊第六章第一節(jié)的內(nèi)容，其重點是理解溶液的概念、認(rèn)識溶液的特點。了解生活中常見的乳化現(xiàn)象。了解物質(zhì)的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。九年級化學(xué)下冊集體備課教案第六章 溶解現(xiàn)象
第一節(jié) 物質(zhì)在水中的分散教學(xué)目標(biāo)：知識目標(biāo)：了解物質(zhì)的分散現(xiàn)象。理解溶液的概念，能說出溶劑和溶質(zhì)。過程與方法：通過演示實驗和分析，初步分清什么是溶液、懸濁液和乳濁液。情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)作風(fēng)，發(fā)展學(xué)生思維能力。難點是會辨認(rèn)溶質(zhì)和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。教學(xué)課時：2課時教學(xué)過程：一、創(chuàng)設(shè)問題情境，引入新課設(shè)問：在日常生活中，人們經(jīng)常需要將一種物質(zhì)分散到另一種中，如將食鹽分散到水中制成鹽水……你還指導(dǎo)那些物質(zhì)能分散到水中?思考、討論、回答，討論結(jié)果填入教材P2 表61中二、探討物質(zhì)在水中的分散演示實驗：PP 3上的實驗實驗2。取用藥品要適量，要做到節(jié)約藥品。食鹽加入水中液體澄清、透明，靜置后不發(fā)生變化。泥土加入水中液體渾濁、不透明，靜置后產(chǎn)生沉淀。師生一起歸納出懸濁液、乳濁液、溶液等概念如果物質(zhì)以細(xì)小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。舉出實例：渾濁的河水；石灰漿及墻體涂料。
思考：通過上面實驗，你可以得出濁液有什么特點？（渾濁不透明，會分層）物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程稱之為物質(zhì)的溶解。物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。分析下列溶液中，什么物質(zhì)是溶質(zhì)，什么物質(zhì)是溶劑。注：濃硫酸溶解放出大量的熱量，應(yīng)將濃硫酸用玻璃棒小心引入水中，切不可將水倒入濃硫酸，以免放出的熱量使液滴飛濺，從而發(fā)生安全事故。例如：食鹽溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導(dǎo)電。充分?jǐn)嚢韬竽苄纬扇芤旱氖牵? ） A．味精 B. 面粉 C. 精制油 D. 石灰石2．下列關(guān)于溶液的敘述中，錯誤的是（ ） A 溶液是均一、透明的無色的液體 B 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物C 溶液里各部分的性質(zhì)是相同的D 如果條件不變，食鹽水放久了，食鹽是不會分離出來的3．判斷下列溶液的溶質(zhì)和溶劑（1）稀硫酸 （2）澄清石灰水 （3）碘酒4．2007年2月5日，某市普降大雪，為保道路的暢通，有關(guān)部門向公路上的積雪撒鹽以使冰雪很快融化。A. ①② B. ③④⑤ C. ③④ D. ②⑤板書設(shè)計： 第一節(jié) 物質(zhì)的溶解一、物質(zhì)在水中的分散懸濁液、乳濁液、溶液等概念溶液：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))，分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。三、水溶液的某些性質(zhì)有的物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，如：食鹽、硫酸、氫氧化鈉等；有的物質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電，如：蔗糖、酒精。掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法和部分有關(guān)計算。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生積極主動的與他人交流的能力。難點是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。教學(xué)課時：4課時教學(xué)過程：導(dǎo)入：(1)在本章已學(xué)習(xí)了溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)的溶解等知識，對溶液有了一定的認(rèn)識。例如，使用農(nóng)藥時，太濃了可能傷害農(nóng)作物，太稀了則達(dá)不到殺蟲效果。(3)提出課題，溶液的“組成”究竟是什么含義呢?這是本課時要解決的一個重要課題。閱讀實驗：課本P10，放在500毫升燒杯中，注入200300毫升水，并不斷攪拌，形成色彩鮮艷的溶液。 溶劑：通常為液體 （2）溶液的名稱: 不指明溶劑的溶液叫某水溶液
水以外其他某液體作溶劑時要指明溶劑。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)：農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％～20％食鹽溶液來選種。小結(jié)：當(dāng)一瓶溶液中的溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量發(fā)生改變時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會發(fā)生改變；當(dāng)然若溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量成比例增加或減少時，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。例3 配制500克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、？　　解：設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積為V由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量等于稀溶液中含純?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量。使學(xué)生了解溶解度的涵義。能力目標(biāo)：能根據(jù)曲線變化情況知道物質(zhì)溶解隨隨溫度變化的情況；了解幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們在一種溶劑里溶解度的不同，采取分離的手段。使學(xué)生了解溶解度的涵義培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)作風(fēng)，及從量的觀點認(rèn)識固體溶解度。難點是了解影響物質(zhì)溶解性的因素、正確理解和應(yīng)用固體物質(zhì)溶解度的概念、運用結(jié)晶的方法來分離混合物。教學(xué)課時：3課時教學(xué)過程：創(chuàng)設(shè)情景：1. 消毒酒精中酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多大？ 2. 生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 交流討論：氯化鈉、氫氧化鈣、蔗糖在水中是否都容易溶解呢？小結(jié)：一、溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力稱為溶解性。即與溶質(zhì)的種類（或性質(zhì)）有關(guān)活動探究：P16實驗2填表：在室溫條件下 溶質(zhì)溶劑溶解性食用油水差食用油汽油好結(jié)論： （2）同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。 溶質(zhì)溶劑溶解性室溫硝酸鉀水好加熱硝酸鉀水更好結(jié)論：（3）同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)。 ②大多數(shù)固體，在一定溫度下，隨著溶劑的量增多，溶解量增多。 小結(jié)： 飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 交流討論：P18 那么飽和溶液與不飽和溶液之前是否可以轉(zhuǎn)化呢？ 舉例：以上述實驗為例。學(xué)生練習(xí)：，正確的是 （ D ） A. 在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液 B. 某物質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液 C. 在一定溫度下，稀溶液一定是不飽和溶液 D. 氯化鈉飽和溶液在外界條件不變的情況下，還可溶解硝酸鉀，正確的是