配位滴定法ppt課件-展示頁
2025-05-16 02:55本頁面
【正文】 Y(H) ≤ lgKMY – 8，以最低的 pH對 lg KMY 或 lgαY(H) 作圖，得到的曲線叫做酸效應(yīng)曲線或林邦曲線 ?當(dāng)?shù)味ú煌?M時(shí) ,對穩(wěn)定性高的配合物 ,溶液的酸度稍高也能準(zhǔn)確滴定 ,但對穩(wěn)定性稍差的配合物，酸度若高于某一數(shù)值時(shí)就不能準(zhǔn)確滴定 .因此 ,滴定不同的金屬離子時(shí) ,所允許的最低 pH值 (或稱最高酸度 )不同 ,若超過這一最低 pH就不能進(jìn)行準(zhǔn)確滴定 .其 pH就是滴定某一金屬離子所 允許的最低 pH. 解② : lgαY(H)≤lgKZnY–8≤ 8≤,查表 pH≥4 配位 11－條件 2單 M2 例 1： 求用 ① Ca2+。 配位平衡 概述 配合 物表 達(dá)式 M + nL ＝ MLn nn]L][M[]ML[K =穩(wěn)金屬 離子 配位 離子 配合 物 Ag++2CN＝ [Ag(CN)2] Cu2++4NH3＝ [Cu(NH3)4]2+ Al3++6F＝ [AlF6]3 分步 配位 表達(dá) M + L ＝ ML ML+L ＝ ML2 …… MLn1+L＝ MLn ]L][M[]ML[KML =22ML ]L][ML[]ML[K2 =n1n nML ]L][ML[]ML[Kn －= n22MLMLMLnMLML2ML1KKK===???穩(wěn)定常數(shù) 累 積 常 數(shù) 配位 3－平衡 2特點(diǎn) EDTA與金屬離子配合物的特點(diǎn) 以 EDTA 為配位劑 EDTA：乙二胺四乙酸， H4Y； H6Y2+ NHCH2CH2NH CH2COOH CH2COOH HOOCCH2 HOOCCH2 + + 特點(diǎn)： 1:1配位 穩(wěn)定性 普遍性 親水性 M： 金屬離子 CaY NiY 鰲 合 物 配位 4－平衡 3KMY 金屬 EDTA 配合物的穩(wěn)定常數(shù) (25?C, I = ) Y + M ＝ MY ]Y][M[]MY[KMY =lgKMY 金屬離子 lgKMY 金屬離子 lgKMY 金屬離子 lgKMY Na+ Fe2+ Cu2+ Li+ La3+ Hg2+ Ag+ Al3+ Sn2+ Ba2+ Co2+ Cr3+ 23 Sr2+ Cd2+ Th4+ Mg2+ Zn2+ Fe3+ Ca2+ Pb2+ Bi3+ Mn2+ Ni2+ Zr4+ 測定對象 :金屬離子 配位 5－平衡 4H6Y2+ EDTA六元酸各型體的分布與平衡 H6Y2+——H5Y+——H4Y——H3Y——H2Y2——HY3 —— Y4 Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 Ka5 Ka6 010 2 4 6 8 10 12 14H2Y2 H6Y2+ HY3 Y4 H5Y+ H3Y H4Y ① EDTA試劑： ② EDTA配位平衡： +M＝ MY +nH+＝ HnYn4 ③ 主要影響因素： 溶液的 pH值 Y Y+M＝ MY N H+ NY HnY 配位 6－平衡 5主副反應(yīng) 1 EDTA與 M的配位平衡 Y + M ＝ MY M(OH)Y MHY ]Y][M[]MY[K MY =主反應(yīng) 副反應(yīng)： ① Y的副反應(yīng) ② M的副反應(yīng) [Y].+.[HnY].+…= [Y’ ] ]Y][M[]MY[K MY ’’’’ =[M].+.[MLn].+[MOH]…= [M’ ] 實(shí)際反應(yīng) 平衡表示 條件穩(wěn)定常數(shù) 理論 穩(wěn)定 常數(shù) L OH MLn MOH 1. 配位 7－平衡 6主副反應(yīng) 2 副反應(yīng)系數(shù) (定量計(jì)算副反應(yīng)的大小 ) 2. 各副反應(yīng) ≤％ 允許存在 ▲ Y的酸效應(yīng)系數(shù) (副反應(yīng) ): )H(Y?定義 : 1]Y[ ]Y[)H(Y ≥’=?0?? 1]Y[ ]Y[)H(Y == ’6a1a6a1a5a1a51a6K...KK...K]H[
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