化學(xué)必修一ppt課件(2)-展示頁
2025-05-15 12:13本頁面
【正文】 自由移動(dòng) 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 【慎思 1 】 N aC l 溶液能導(dǎo)電， N aC l 溶液是電解質(zhì)嗎？純H 2 SO 4 在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電， H 2 SO 4 是非電解質(zhì)嗎？ 提示 N aC l 溶液是混合物，不是電解質(zhì)。 (3) 鹽：電離時(shí)能生成 和 的化合物，如 Cu S O Na2CO NaC l 。 2 ． 表示方法 —— 電離方程式 H 2 SO 4 == = Na OH == = CuS O 4 == = 水溶液 熔融狀態(tài) 自由移動(dòng)的陰、陽離子 2H ＋ ＋ SO 2 －4 Na ＋ ＋ OH － Cu 2 ＋ ＋ SO 2 －4 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 3 ． 從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽 (1) 酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是 的化合物，如 H2SOHNO3。如酒精、蔗糖等。如 、 、 等。自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 第二節(jié) 離子反應(yīng) 第 1課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1 ．了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念； 2 ．掌握電解質(zhì)的電離過程，認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 1. 電解質(zhì)： 在 里或 狀態(tài)下能夠?qū)щ姷? 。 2 ． 非電解質(zhì)： 在 里和 狀態(tài)下都不導(dǎo)電的 。 水溶液 熔融 化合物 酸 堿 鹽 水溶液 熔融 化合物 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 1. 概念： 電解質(zhì)在 中或 下 離 解成 的過程。 (2) 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是 的 化 合 物 ， 如NaOH 、 K OH 。 H ＋ OH － 金屬陽離子 ( 或 NH ＋4 ) 酸根陰離子 4 ． 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液中含有 的離子，所以電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電。 H 2 SO 4 在水溶液中可電離，溶液能導(dǎo)電， H 2 SO 4 是電解質(zhì)。 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 【慎思 3 】 電解質(zhì)溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)嗎？ 提示 不一定，有些非電解質(zhì)在溶于水時(shí)，與水發(fā)生反應(yīng)，生成了電解質(zhì)發(fā)生電離而導(dǎo)電。 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 定義 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物 導(dǎo)電 實(shí)質(zhì) 產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子 沒有產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子
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