化學(xué)動(dòng)力學(xué)簡(jiǎn)介ppt課件-展示頁(yè)
2025-05-15 12:13本頁(yè)面
【正文】 ]減小 ， v增加 如果 m = 0， 則改變 [A]， v不變 速率常數(shù) k是有單位的，反應(yīng)級(jí)數(shù)不同，單位也不同 一級(jí)反應(yīng) ， k: s1, min1, h1… 二級(jí)反應(yīng)， k: mol1 ， ， ， … . m不一定等于 a， n不一定等于 b k：反應(yīng)的速率常數(shù) ， 只與溫度有關(guān) ， 與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān) ， k的物理意義是： [A] = [B] = 1 mol aA + bB ? P (產(chǎn)物 ) v = ?d[A]/(adt) = ?d[B]/(bdt) = k[A]m[B]n 微分速率 定律 m為反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)物 A的級(jí)數(shù) ， n為反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)物 B的級(jí)數(shù) m + n 為反應(yīng)的級(jí)數(shù) m, n可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定 ， 大多數(shù)是整數(shù)或半整數(shù)： 1， 2， 3… ..。 aA + bB gG + hH 反應(yīng)的凈速率 v = v正 – v逆 反應(yīng)開(kāi)始階段 ， 產(chǎn)物較少 ， 故 v逆 可忽略 。L1L1L1L1L1L1min1 再過(guò) 20分鐘后： C3= molL1 v2 = ( – )/20 = molL1L1 20分鐘后： C1 = mol 對(duì)于溶液中的反應(yīng)（ V不變）： vC 對(duì)于氣體反應(yīng)（ V和 T恒定）： vC, vP 例如： H2O2 ? H2O + 189。s1 或 mmHgh 1) vP = (單位： atms1 或 molmin1) 對(duì)于不同的反應(yīng)體系，可以用 vC或 vP表示 vC = (單位： mol 第四章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)簡(jiǎn)介 化學(xué)動(dòng)力學(xué)問(wèn)題？ （ a） 反應(yīng)進(jìn)行的速度如何 ？ 如何提高化學(xué)反應(yīng)的速度和目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性 （ 催化劑 ） ？ （ b） 化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理是怎樣的 ？ 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) K時(shí)， ?G? = ? kJ/mol 0 tn??n nt t2 12 1??1. 反應(yīng)速率和速率定律 . 反應(yīng)速率的表示方法 v = = (單位： mols1或 molL1L1s1 或 kPas1) P Pt t2 12 1??C Ct t2 12 1?? 2N2O5(g) ? 4NO2 (g) + O2(g) vc = ?[N2O5] / ?t vc’ = ?[NO2] / ?t vc’’ = ?[O2] / ?t vP = ?PN2O5 / ?t vP’ = ?PNO2 / ?t vP’’ = ?PO2 / ?t 大多數(shù)反應(yīng)不是勻速反應(yīng)，以上反應(yīng)速率是平均速率。O2 H2O2 濃度隨時(shí)間變化： C0 = molL1 v1 = ( – )/20 = molmin1 再過(guò) 20分鐘后： C2= molL1L1 v3 = ( – )/20 = molmin
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