高考化學(xué)平衡測試題-展示頁
2025-04-26 13:13本頁面
【正文】 ，反應(yīng)2SO2+O22SO3達到平衡時，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）=2∶3∶4。 6在t時生成6 mol NH，消耗了3 mol N，所以a＝13+3＝16(2)n(NH)=25%=32 mol25%=8 mol(3)5∶4(4)2∶3(5)1∶2(6)3∶3∶2第18題(2004年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)廣東卷（新課程）)題目 ，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(ｇ)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)（ 0t時： b N2＋3H22NH3開始時：a則x∶6＝1∶2解之x＝3a＝13＋3＝16。（6）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=___________。（4）原混合氣體中，a∶b=_________________。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。 %答案 C第17題(2004年普通高等學(xué)校夏季招生考試理綜全國卷Ⅱ（新課程）)題目 ，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol,計算a的值。 答案 C第16題(2004年普通高等學(xué)校夏季招生考試理綜全國卷Ⅰ（舊課程）)題目 ：2M（g）+N（g）2E（g）若開始時只充入2 mol E（g）,達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為（ L－1）是（ ） molL－1， mol第15題(2004年普通高等學(xué)校夏季招生考試理綜北京卷（舊課程）)題目 ，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（氣）+I2（氣）2HI（氣）。 ）Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高答案 AB 第14題(2004年普通高等學(xué)校夏季招生考試理綜天津卷（新課程）)題目 ，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（ ?。?，充入1 mol SO3（g），充入1 mol SO3（g），充入1 mol O2（g），充入1 mol Ar（g）答案 B第13題(2004年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)江蘇卷（新課程）)題目 ：A（g）+3B（g）2C（g）；ΔH＜0。答案:（1）（1－a）（2）3a（3）2（甲）aB I ?。ㄒ遥゛b（5）開始時放入1 mol A和1 mol B到達平衡后生成b mol C。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是 。 （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （選填一個編號）。mol。 mol，y=mol。（2）若開始時放入3 mol A和3 mol B，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 第11題(2003年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)上海卷)題目 +3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。 mol答案 C 第10題(2003年普通高等學(xué)校夏季招生考試大綜遼寧卷（新課程）)題目 ，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（氣）N2O4（氣）達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)（ ?。? mol保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ?。? 而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是（ ＞b＜b答案 BD 第5題(2002年普通高等學(xué)校夏季招生考試理綜天津、山西、江西卷（新課程）)題目 （g）+Y（g）2Z（g），減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ?。?，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動答案 C第6題(2002年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)廣東廣西卷（舊課程）)題目 ，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達到平衡的標志是（據(jù)此可判斷：（ ?。└呖蓟瘜W(xué)平衡測試題作者：日期：0008年高考化學(xué)平衡試題總題數(shù)：49 題第1題(2000年普通高等學(xué)校春季招生考試化學(xué)京皖卷（舊課程）)題目 ，反應(yīng)A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達到平衡的標志是( ) mol的A2同時生成n mol的AB mol的AB同時生成n mol的B2 mol的A2同時生成n mol的B2答案 C 第2題(2000年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)上海卷)題目 +O22SO3，下列判斷正確的是（ ），必定生成2體積SO3，增大壓強，平衡必定向右移動，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍答案 BC 第3題(2000年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)全國卷（舊課程）)題目 ，反應(yīng)aA（氣）bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ?。? ＞b答案 AC 第4題(2001年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)廣東、河南卷（舊課程）)題目 ：L（固）＋aG（氣）bR（氣）達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如下圖所示，圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。 ）、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 mol mol Z答案 AB 第7題(2002年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)廣東廣西卷（舊課程）)題目 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g）bZ（g），反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。 ）=1，b=1 =2，b=1=2，b=2 =3，b=2答案 AD 第8題(2003年普通高等學(xué)校春季招生考試理綜北京卷（舊課程）)題目 ：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（ ?。?，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡向逆反應(yīng)方向移動答案 C 第9題(2003年
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