【正文】 氧化銀 二氧化錳 （ Fe2 O3）（ FeO） （ Fe3 O4） （ CuO） （ Cu2 O） （ HgO） （ Ag2 O）（ MnO2） （三）酸：名稱中最后一個字是 酸 ，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是 H＋ 硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 氫硫酸 碳酸 亞硫酸 （ H2 SO4） （ HCl） （ HNO3） （ H3 PO4） （ H2 S） （ H2 CO3） （ H2 SO3） （四）堿 ：由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成， 氫氧化某 化學(xué)式的最后面是 OH－ （五）鹽 :由金屬離子和酸根離子構(gòu)成 堿 碳酸鹽 硫酸鹽 氫氧化鉀 碳酸鉀 硫酸鉀 硝酸鉀 氯化鉀 亞硫酸鉀 （ KOH） （ K2 CO3） （ K2SO4） （ KNO3） （ KCl） （ K2SO3） 氫氧化鈉 碳酸鈉 硫酸鈉 硝酸鈉 氯化鈉 亞硫酸鈉 （ NaOH） （ Na2 CO3） （ Na2SO4） （ NaNO3） （ NaCl） （ Na2SO3） 氫氧化銀 碳酸銀 硫酸銀 硝酸銀 氯化銀 （ AgOH） （ Ag2 CO3） （ Ag2 SO4） （ AgNO3） （ AgCl） 氨水 碳酸銨 硫酸銨 硝酸銨 氯化銨 （ NH3 178。 5H2O 氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉） NaOH 氫氧化鈣（熟石灰、消石灰） Ca(OH)2 水煤氣：氫氣和一氧化碳的混合物 爆鳴氣：氫氣和氧氣的混合物 三．原子團：由兩種或兩種 以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團 常見的原子團： SO42－ CO32－ NO3－ OH－ MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43－ NH4＋ 碳酸氫根（ HCO3－ ）硫酸氫根（ HSO4－ ）磷酸氫根（ HPO42－ ）磷酸二氫根（ H2PO4－ ） 陽離子 : Na＋ Mg2＋ Ca2+ Al3＋ Ｈ + Fe2+ Fe3+ 陰離子 : Ｏ ２－ S2－ F－ Cl－ 專題一 化學(xué)方程式總結(jié) 一、氧氣的性質(zhì) （一）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)（化合反應(yīng)） :2Mg + O2點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒 :3Fe + 2O2點燃 Fe3O4 ： 2Cu+O2 △ 2CuO 4. 鋁在氧氣中燃燒 :4Al + 3O2點燃 2Al2O3 5. 氫氣在空氣中燃燒 :2H2 + O2點燃 2 H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒 :4P + 5O2點燃 2 P2O5 : S + O2點燃 SO2 3 8. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2點燃 CO2 （二）化合 物與氧氣反應(yīng) 9. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2點燃 2CO2 10. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2點燃 CO2 + 2H2O 11. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2點燃 2CO2 + 3H2O （三）氧氣的來源 12. 氧化汞受熱分解（拉瓦錫研究空氣的成分實驗）： 2HgO△ 2Hg + O2↑ 13. 過氧化氫分解制氧氣： 2H2O2MnO22H2O + O2↑ ： 2KClO3MnO22KCl + 3O2↑ △ 15. 實驗室用高錳酸鉀制氧氣： 2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 二、自然界中的水 ： 2H2O 通電 2H2↑ +O2↑ ： CaO+H2O ==Ca(OH)2 三、質(zhì)量守恒定律 18. 鎂在空氣中燃燒： 2 Mg + O2點燃 2 MgO 19. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu ： H2+CuO△ H2O+ Cu ： Mg +CuO△ Cu+ MgO 四 .碳和碳的氧化物 （一）碳的化學(xué)性質(zhì) 22. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2點燃 CO2 23. 碳在氧氣中不充分燃燒： 2 C + O2 ( 不足 )點燃 2 CO ： C + 2 CuO 高溫 2Cu +CO2↑ 碳還原氧化鐵： 3C+2Fe2O3高溫 4Fe+3CO2 ↑ （二）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)（化合反應(yīng)） ： C + O2點燃 CO2 ： CO2 + C 高溫 2CO ： 2 CO + O2點燃 2 CO2 （三）二氧化碳的制法與性質(zhì) 29. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）： CaCO3+ 2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O ： CO2 + H2O === H2CO3 31. 碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3==== CO2 ↑ + H2O （工業(yè)制二氧化碳）： CaCO3高溫 CaO + CO2↑ 33. 二氧化碳和石灰水反應(yīng)（鑒別二氧化碳） CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O （四）一氧化碳的性質(zhì) 34. 一氧化碳還原氧化銅： CO +CuO△ Cu + CO2 35. 一氧化碳的可燃性： 2 CO + O2點燃 2 CO2 4 （五）其他反應(yīng) 36. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 五、燃料及其利用 37. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2 O2點燃 CO2 + 2 H2O 38. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3 O2點燃 2 CO2 + 3 H2O 39. 氫氣在空氣中燃燒： 2 H2 + O2點燃 2 H2O 六、金屬 40. 鎂在空氣中燃燒： 2 Mg + O2點燃 2 MgO 41. 鐵在氧氣中燃燒： 3 Fe + 2 O2點燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱： 2Cu+O2 △ 2CuO 氣中形成氧化膜： 4Al + 3 O2 =====2 Al2O3 (二 )金屬單質(zhì) +酸 —— →鹽 +氫氣（置換反應(yīng)） ： Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑ ： Fe + H2SO4 == FeSO4 （硫酸亞鐵） + H2↑ 硫酸： Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑ ： 2Al+ 3H2SO4 ==Al2（ SO4） 3+ H2↑ ： Zn + 2 HCl== ZnCl2 + H2↑ ： Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑ ： Mg + 2 HCl ==MgCl2+ H2↑ ： 2Al+ 6 HCl==2 AlCl3+3 H2↑ （三）金屬單質(zhì) +鹽（溶液） —— →新金屬 +鹽 52． 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 53. 鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)： 2 A l + 3CuSO4 == Al2（ SO4） 3 + 3Cu ： Cu + 2AgNO3 == Cu（ NO4） 2 + 2 Ag ： Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4 （四）金屬鐵的冶煉原理 56. 3 CO +Fe2O3高溫 2 Fe + 3 CO2 七、酸堿鹽 （一）酸的化學(xué)性質(zhì) Ⅰ .酸 +金屬 —— →鹽 +氫氣（見上） Ⅱ .酸 +金屬氧化物 —— →鹽 +水 ： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O ： CuO+2HCl==CuCl2+H2O Ⅲ .酸 +堿 —— →鹽 +水（中和反應(yīng)） ： NaOH+HCl==NaCl+H2O ： Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O ： Al（ OH） 3+3HCl==AlCl3+3H2O ： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O Ⅳ .酸 +鹽 —— →另一種酸 +另一種鹽 5 ： CaCO3+ 2HCl ==CaCl2+ H2O+ CO2↑ : Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ : NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ ： H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4↓ （二）堿的化學(xué)性質(zhì) Ⅰ .堿 +非金屬氧化物 —— →鹽 +水 68. 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)（ 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)）： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 69. 氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)） Ca（ OH） 2+CO2===H2O+CaCO3↓ Ⅱ .酸 +堿 —— →鹽 +水（中和反應(yīng)，化學(xué)方程式見上） Ⅲ .堿 +鹽 —— →另一種堿 +另一 種鹽 ： Ca（ OH） 2+ Na2CO3==2NaOH+ CaCO3↓ （三）鹽的化學(xué)性質(zhì) Ⅰ .鹽（溶液） +金屬單質(zhì) —— →另一種金屬 +另一種鹽 72. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu Ⅱ .鹽 +酸 —— →另一種酸 +另一種鹽 : Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Ⅲ .鹽 +堿 —— →另一種堿 +另一種鹽 ： Ca（ OH） 2+ Na