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滴定條件的選擇ppt課件-展示頁(yè)

2025-01-24 01:51本頁(yè)面

　　

【正文】 0ˉ5 ＞ 20Kw c／ Ka = ／ 10ˉ5 ＞ 500 ][ ??? ????? acKHpH = b）滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之前緩沖溶液體系“ HAc – NaAc” 計(jì)算突躍－ %的誤差：加入 NaOH ?????baa ccpKpH pH = c）化學(xué)計(jì)量點(diǎn) c = [Ac] = ／ 2 = （ pKb = ） HAc全部被中和，生成 Ac－（堿） c Kb = = 1011 ＞ 20Kw c ／ Kb = ／＞ 500 ][ ??? ????? bcKOHd）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后滴定消耗 NaOH ][ ?? ?????OH終點(diǎn)與滴定強(qiáng)酸相同！ pH = pH = pOH = pOH = NaOH 滴定 HAc 的滴定曲線分析： 2 0 . 0 0 m L o f 0 . 1 0 0 0 M H A c w i t h 0 . 1 0 0 0 M N a O HV o l u m e o fN a O H , m Lp HC h a n g e s i n p H D u r i n g t h e T i t r a t i o n o f a W e a k A c i d w i t h a S t r o n g B a s e 0 . 0 0 2 . 8 7 1 0 . 0 0 4 . 7 4 1 8 . 0 0 5 . 7 0 1 9 . 8 0 6 . 7 4 1 9 . 9 8 7 . 7 4 2 0 . 0 0 8 . 7 2 2 0 . 0 2 9 . 7 0 2 0 . 2 0 1 0 . 7 0 2 2 . 0 0 1 1 . 7 0 4 0 . 0 0 1 1 . 1 2滴定突躍突躍范圍 pH：～； %誤差 +%誤差指示劑選擇：在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸 / L NaOH滴定 ml / L HCl。滴定條件的選擇分為四個(gè)階段（ 1）滴定之前 [H+] = ， pH = （ 2）滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之前總體積余量VVH H C l )(][ ???加入 NaOH，余 HCl ， ][ ?? ?????H m o l / LpH = （ 3）化學(xué)計(jì)量點(diǎn) pH = （ 4）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之后總體積過(guò)量VVOH N aO H )(][ ??? pOH = pH = 滴定突躍指示劑選擇的原則：使指示劑的變色范圍處于或部分處于滴定突躍范圍之內(nèi)。滴定曲線不同？討論 : 影響滴定突躍范圍的因素（ a） Ka；（ b）滴定劑的濃度 C 討論

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