酸堿滴定ppt課件-展示頁(yè)
2025-05-16 03:11本頁(yè)面
【正文】 NO3 (16 molL1 ?HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)穩(wěn)定，妥善保存，濃度經(jīng)久不變 ?HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液一般用間接法配制，然后用基準(zhǔn)物 Na2CO3和 Na2B4O7Analytical Chemistry 分析化學(xué) 167。 46 酸堿滴定應(yīng)用 H＋ NaCl OH－ NaOH NaCl H＋ Analytical Chemistry 分析化學(xué) 酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 ?酸標(biāo)準(zhǔn)溶液一般用 HCl溶液配制 ?常用濃度 10H2O標(biāo)定 Analytical Chemistry 分析化學(xué) 酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 : HCl (HNO3, H2SO4) 配制 : 用市售 HCl (12 molL1), H2SO4 (18 mol10H2O 2NaH2BO3+2H3BO3), 不易吸水 稱(chēng)量誤差小 易失水， 60%相對(duì)濕度保存 , 防失水 . pHep=, MR指示終點(diǎn)，變色明顯 . Analytical Chemistry 分析化學(xué) 堿標(biāo)準(zhǔn)溶液 ?堿標(biāo)準(zhǔn)溶液一般用 NaOH溶液配制 ?常用濃度 2H2O), ? (KHC8H4O4), ? KHC2O4 ? 苯甲酸 Analytical Chemistry 分析化學(xué) 堿標(biāo)準(zhǔn)溶液 ? 鄰苯二甲酸氫鉀 (KHC8H4O4) ? 不含結(jié)晶水 ? 不吸水 ? 容易保存 ? Mr=，稱(chēng)量誤差小。 Analytical Chemistry 分析化學(xué) (2) 第一份溶液用 甲基橙 作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn) HCl溶液滴定，測(cè)定其總堿度，反應(yīng)如下 ,消耗 HCl的體積為 V1 OHCON a C lHC lCONa OHN a C lHC lN a O H 2232 222 ???? ???OHCON a C lHC lCONa OHN a C lHC lN a O H 2232222 ???? ???Analytical Chemistry 分析化學(xué) (3)另取一份，用 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液中的NaOH， 酚酞 作指示劑，消耗 HCl的體積為 V2（ 滴定第二份溶液顯然不能用甲基橙作指示劑，因?yàn)榧谆茸兩c(diǎn)在 pH=4左右，此時(shí)將有部分 BaCO3溶解，使滴定結(jié)果不準(zhǔn)確 ）。這時(shí) NaOH全部被中和，而Na2CO3近被中和到 NaHCO3。由計(jì)量關(guān)系可知， Na2CO3被中和至NaHCO3以及 NaHCO3被中和至 H2CO3,所消耗 HCl的體積是相等的，所以 Analytical Chemistry 分析化學(xué) NaOH和 Na2CO3混合堿的測(cè)定 %1 0 032322??sCONaH C lCONamMVcw? ?%1 0 021 ???sN a O HH C lN a O H mMVVcwAnalytical Chemistry 分析化學(xué) 雙指示劑法 NaOH Na2CO3 PP V1 V2 H2O NaHCO3 MO H2CO3 Analytical Chemistry 分析化學(xué)
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