【正文】 程為基礎(chǔ)藥學(xué)。培養(yǎng)學(xué)生具有分析問題和解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生具有實事求是的科學(xué)作風(fēng)和嚴謹踏實的科學(xué)態(tài)度，為在后期專業(yè)課程學(xué)習(xí)、專業(yè)實踐以及未來工作中奠定基礎(chǔ)。本課程要求學(xué)生加深理解有機化學(xué)得基本理論和基本知識，掌握有機化學(xué)研究的基本方法和基本實驗操作技能。了解甾體化合物基本母核；重要甾體化合物及與醫(yī)藥關(guān)系。重要的羧酸衍生物。化學(xué)性質(zhì)：水解，醇解，氨解及反應(yīng)機理。［基本內(nèi)容］羧酸衍生物的分類、命名。熟悉羧酸的物理性質(zhì)，生成酰鹵的反應(yīng)，生成酸酐的反應(yīng)，生成酰胺的反應(yīng)，還原反應(yīng)，鹵代酸水解制羥基酸。羧酸的化學(xué)性質(zhì)：酸性及影響酸性的因素，酯化反應(yīng)，脫羧反應(yīng)。重要的羧酸。化學(xué)性質(zhì)：羧酸及取代酸的酸性及其影響因素、成鹽反應(yīng)及其應(yīng)用，形成羧酸衍生物（酰鹵、酐、酯、酰胺）的反應(yīng)，αh 反應(yīng)，脫羧反應(yīng)，還原反應(yīng)。羧酸的制法：腈的水解，醇的氧化，格氏試劑合成法。了解重要的醛酮——甲醛、乙醛、苯甲醛、丙酮等。熟悉醛酮親核加成反應(yīng)的歷程，碳負離子的概念。聚合反應(yīng)。共軛二烯烴的 2加成和 4加成及其理論解釋。氧化反應(yīng)：催化氧化、氧化劑 kmno o 3 的應(yīng)用。、x 2 及 hox 等），親電加成及其歷程烯烴加成反應(yīng)機理，馬氏規(guī)則及其現(xiàn)代理論解釋，重要的烯烴。了解重要烷烴，烷烴的氧化反應(yīng)，裂化反應(yīng)。化學(xué)性質(zhì)：鹵代反應(yīng)及歷程，氧化反應(yīng)，裂化反應(yīng)。第二章 鏈烴 ［ 8 ］一、烷烴 ［基本內(nèi)容］烷烴的定義，同系列及同分異構(gòu)，烷烴的命名：系統(tǒng)命名法、普通命名法，分子結(jié)構(gòu)，sp 雜化，重要的烷烴。熟悉有機化學(xué)結(jié)構(gòu)理論。研究有機化合物的一般步驟和方法，共價鍵理論，有機化學(xué)與藥學(xué)的關(guān)系。本課程是藥學(xué)專業(yè)的必修課?？倢W(xué)時為75，其中講課56 學(xué)時，實驗 18學(xué)時，自學(xué)2 學(xué)時。實驗課要求掌握有機化學(xué)基本操作技能，官能團的性質(zhì)及典型有機化學(xué)反應(yīng)。本課程要求學(xué)生掌握有機化學(xué)的基本知識和基礎(chǔ)理論；熟悉有機化合物的定義、分類、官能團、命名方法、結(jié)構(gòu)及重要理化性質(zhì)和立體化學(xué)特征，熟悉典型的有機化學(xué)反應(yīng)歷程及有機化學(xué)研究的一般方法。由于有機藥物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都較復(fù)雜，需要有堅實的有機化學(xué)知識。有機化學(xué)與藥學(xué)專業(yè)的關(guān)系極為密切。怎樣寫總結(jié)才更能起到其作用呢？總結(jié)應(yīng)該怎么寫呢？下面是我給大家整理的總結(jié)范文，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對大家能夠有所幫助?？偨Y(jié)不僅僅是總結(jié)成績，更重要的是為了研究經(jīng)驗，發(fā)現(xiàn)做好工作的規(guī)律，也可以找出工作失誤的教訓(xùn)。這些經(jīng)驗教訓(xùn)是非常寶貴的，對工作有很好的借鑒與指導(dǎo)作用，在今后工作中可以改進提高，趨利避害，避免失誤。有機化學(xué)基礎(chǔ)教學(xué)工作總結(jié)篇一適用對象：藥學(xué)專業(yè)一、前言 《有機化學(xué)》是研究各類有機化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化及其規(guī)律的一門學(xué)科。用于防治疾病的藥物，多數(shù)是有機化合物；目前大量涌現(xiàn)的新藥物，也幾乎全是有機化合物。生命的運動從分子水平上來說就是有機化合物的運動，因此有機化學(xué)與生命現(xiàn)象，有著密切關(guān)系。了解某些有機化合物的用途及合成。熟悉常規(guī)儀器的使用。教材選用馬祥志主編高專藥學(xué)規(guī)劃教材《有機化學(xué)》（中國醫(yī)藥出版社）。二、課程內(nèi)容與要求第一章 緒論 ［ 2 ］［基本內(nèi)容］有機化合物和有機化學(xué)的概念，有機化合物的結(jié)構(gòu)、特性、分類。［基本要求］掌握有機化合物和有機化學(xué)的概念，共價鍵的斷裂方式。了解有機化合物的電子效應(yīng)。物理性質(zhì)：熔點和沸點的變化規(guī)律。［基本要求］掌握烷烴的定義、異構(gòu)、烷烴的系統(tǒng)命名法和普通命名法，正、異、新的概念；甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)和sp理解烷烴的分子結(jié)構(gòu)。二、烯烴 ［基本內(nèi)容］烯烴的分子結(jié)構(gòu)，sp 雜化，π鍵的形式及特性，烯烴的理化性質(zhì)，加成反應(yīng)（與 hx、h 2 o、h 2 so 4233雜化理論；烷烴的物理性質(zhì)：熔點、沸點的變化規(guī)律；烷烴鹵代反應(yīng)及其歷程，自由基的穩(wěn)定性的概念。過氧化物效應(yīng)及其解釋，硼氫化反應(yīng)。［基本要求］掌握乙烯的分子結(jié)構(gòu)，sp雜化理論和π鍵，烯烴加鹵化氫、加硫酸、加鹵素、加次鹵酸反應(yīng)，烯烴的硼氫化反應(yīng)；烯烴與高錳酸鉀的斷鍵氧化與不斷鍵氧化；烯烴的臭氧化反應(yīng)；烯烴中απ共軛，共軛效應(yīng)。dielsalder反應(yīng)。［基本要求］掌握二烯烴的分類與命名；共軛二烯親電加成中的 1，2加成和 1，4加成；π不飽和醛酮的共軛加成。醌的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。第八章 羧酸及其衍生物（4）［基本內(nèi)容］羧酸的結(jié)構(gòu)、分類、命名。物理性質(zhì)，氫鍵的形成對沸點、水溶性的關(guān)系影響。重要的羧酸。［基本要求］掌握羧酸的分類、命名。腈水解制羧酸，格氏試劑制羧酸。了解重要的羧酸——甲酸、乙酸、苯甲酸、乙二酸等。物理性質(zhì)。酯交換反應(yīng)。丙二酸二乙酯結(jié)構(gòu)中α蒎烯、β蒎烯、β蒎烯和 v a 等。三、學(xué)時分配 章一 二 三 四 五講 課 內(nèi) 容緒論 鏈烴 脂環(huán)烴芳香烴 鹵代烴 學(xué)時 2 8 2 6 4六 七 八 九 十 十一 十二 十三 十四 總計四、參考書目 醇、酚、醚 醛、酮和醌羧酸及其羧酸衍生物 立體異構(gòu)有機含氮、含磷化合物 糖類氨基酸 蛋白質(zhì) 核酸 雜環(huán)化合物和生物堿脂類、萜類和甾族化合物6 4 4 6 4 4 2 4(自學(xué))56 1 ．劉斌、李瑋路主編 《有機化學(xué)》，人民衛(wèi)生出版社 2003 年2 ．胡宏紋 編 《有機化學(xué)》高等教育出版社 1998 年《藥用有機化學(xué)實驗》教學(xué)大綱適應(yīng)對象：藥學(xué)專業(yè)一、前言 《有機化學(xué)實驗》是為基礎(chǔ)藥學(xué)專業(yè)學(xué)生開設(shè)的專業(yè)基礎(chǔ)實驗課程，其內(nèi)容包括有機化合物性質(zhì)實驗、有機化學(xué)基本操作實驗、有機立體化學(xué)模型實驗和綜合性實驗。掌握有機化學(xué)前沿學(xué)科的實驗方法。總學(xué)時為 18。二、課程內(nèi)容與要求實驗一 官能團鑒定（一）（2）［基本內(nèi)容］不飽和烴、芳香烴、鹵代烴官能團的鑒定方法，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)。熟悉實驗室操作規(guī)范、規(guī)章制度等。［基本要求］掌握常量法和微量法測定沸點的原理和方法。實驗三 水蒸汽蒸餾（2）［基本內(nèi)容］水蒸汽蒸餾的意義，水蒸汽蒸餾的原理，水蒸汽蒸餾儀器的使用，水蒸汽蒸餾裝置的安裝，水蒸汽蒸餾的操作方法。了解水蒸氣蒸餾的意義。［基本要求］掌握測定熔點的操作。實驗五 官能團鑒定（二）（2）［基本內(nèi)容］醇、酚、醚、醛酮、羧酸的鑒定方法，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)。熟悉實驗室操作規(guī)范、規(guī)章制度等。［基本要求］驗證糖的化學(xué)性質(zhì)。實驗七 乙酸乙酯的制備（2）［基本內(nèi)容］羧酸和醇的酯化反應(yīng)原理，乙酸乙酯的制備方法，提高產(chǎn)率的措施，簡單分餾的意義，簡單分餾的原理，簡單分餾儀器的使用，簡單分餾裝置的安裝，簡單分餾的操作方法。熟練掌握蒸餾、洗滌、干燥等基本操作。簡單分餾的意義，簡單分餾的原理，簡單分餾儀器的使用，簡單分餾裝置的安裝，簡單分餾的操作方法。掌握分餾裝置的使用原理及操作方法。［基本要求］學(xué)習(xí)格氏試劑的制備，了解其在有機合成上的應(yīng)用及進行格氏反應(yīng)的條件。進一步掌握無水操作的方法?？臻g構(gòu)型：正四面體。28′(1)氧化反應(yīng)(2)取代反應(yīng)：室溫時，混合氣體無光照時，不發(fā)生反應(yīng)：光照時，試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，量筒內(nèi)液面上升，試管中有少量白霧；若陽光直照，爆炸。常溫下，一氯甲烷是氣體，其他3種都是液體chci3（氯仿），有機溶劑，麻醉劑，ccl4（有機溶劑，滅火劑)烷烴物理性質(zhì)：烷烴隨著分子中碳原子數(shù)的增多，其物理性質(zhì)發(fā)生著規(guī)律性的變化：，它們的狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)，且無論是氣體還是液體，均為無色。，易溶于有機溶劑 化學(xué)性質(zhì)烷烴性質(zhì)很穩(wěn)定，在烷烴的分子里,碳原子之間都以碳碳單鍵相結(jié)合成鏈關(guān),同甲烷一樣,，難以斷裂。（3）氧化反應(yīng)r + o2 → co2 + h2o 或 h2n+2 +(3n+1)/2 o2(點燃)nco2 +(n+1)h2o 所有的烷烴都能燃燒，而且反應(yīng)放熱極多。如果o2的量不足，就會產(chǎn)生有毒氣體一氧化碳（co），甚至炭黑（c）。裂化反應(yīng)屬于消除反應(yīng)，因此烷烴的裂化總是生成烯烴。2乙烯物理性質(zhì)：乙烯分子里的兩個碳原子和四個氫原子都處在同一平面上。c＝c雙鍵的鍵能并不是c－c單鍵鍵能的兩倍，而是比兩倍略少。這從下面介紹的乙烯的化學(xué)性質(zhì)是可以得到證實?；瘜W(xué)性質(zhì)：（1）氧化反應(yīng)①常溫下極易被氧化劑氧化。②易燃燒，并放出熱量，燃燒時火焰明亮，并產(chǎn)生黑煙。跟其它的烴一樣，乙烯在空氣里完全燃燒的時候，也生成二氧化碳和水。（2）加成反應(yīng)ch2═ch2+br2 ch2br—ch2br(常溫下使溴水褪色)ch2═ch2+hcl ch3—ch2cl(制氯乙烷)ch2═ch2+hoh ch3ch2oh(制酒精)把乙烯通入盛溴水的試管里，可以觀察到溴水的紅棕色很快消失。這個反應(yīng)的實質(zhì)是乙烯分子里的雙鍵里的一個鍵易于斷裂，兩個溴原子分別加在兩個價鍵不飽和的碳原子上，生成了1，2二溴乙烷。這個反應(yīng)的化學(xué)方程式用右式來表示：nch2=ch2(催化劑)[chch2]n(制聚乙烯)烯烴物理性質(zhì)：c1～c4烯烴為氣體；c5～c18為液體；c19以上固體。同碳數(shù)正構(gòu)烯烴的沸點比帶支鏈的烯烴沸點高?；瘜W(xué)性質(zhì) ⒈催化加氫反應(yīng) ⒉加鹵素反應(yīng)：烯烴容易與鹵素發(fā)生反應(yīng)，是制備鄰二鹵代烷的主要方法：ch2=ch2+x2→ch2x ch2x 3加質(zhì)子酸反應(yīng)烯烴能與質(zhì)子酸進行加成反應(yīng)：ch2=ch2+hx→ch3 ch2x 4加次鹵酸反應(yīng)烯烴與鹵素的水溶液反應(yīng)生成β鹵代醇：ch2=ch2+hox→ch3 ch2ox 5加聚反應(yīng)c=c雙鍵在聚合時，彼此相連，鏈上的定為原來的不飽和c 3乙炔乙炔又稱電石氣。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有機溶劑。由碳化鈣(電石)制備的乙炔因含磷化氫等雜質(zhì)而有惡臭。其火焰稱為氧炔焰。3ch≡ch + 10kmno4 + 2h2o→6co2↑+ 10koh + 10mno2↓所以可用酸性kmno4溶液或溴水區(qū)別炔烴與烷烴。 如：現(xiàn)象：溴水褪色或br2的ccl4溶液褪色 與h2的加成ch≡ch+h2 → ch2＝ch2 乙炔的實驗室制法：cac2+2h－oh→ca(oh)2+ch≡ch↑（為了減緩反應(yīng)速率，實驗時常滴加飽和食鹽水而不滴加水）（３）“聚合”反應(yīng)：三個乙炔分子結(jié)合成一個苯分子金屬取代反應(yīng)：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。這兩種金屬炔化物干燥時，受熱或受到撞擊容易發(fā)生爆炸，如：反應(yīng)完應(yīng)用鹽酸或硝酸處理，使之分解，以免發(fā)生危險： 乙炔在使用貯運中要避免與銅接觸。屬于不飽和烴。通式為h2n2簡單的炔烴物理性質(zhì)：炔烴的熔沸點低，密度小，難溶于水，易溶于有機溶劑 化學(xué)性質(zhì)：炔烴能被高錳酸鉀氧化，產(chǎn)物為羧酸。c時，rc≡cr → rcooh + rcoohch≡cr → co2 + rcooh炔烴與臭氧發(fā)生反應(yīng)，生成臭氧化物，后者水解生成α—二酮和過氧化物，隨后過氧化物將α－二酮氧化成羧酸。連接在ｃ≡ｃ碳原子上的氫原子相當(dāng)活潑，易被金屬取代，生成炔烴金屬衍生物叫做炔化物．ch≡ch + na → ch≡a + 1/2h2↑（條件nh3)ch≡ch + 2na → a≡a + 1/2 h2↑(條件nh3，190℃~220℃）ch≡ch + nanh2 → ch≡a + nh3 ↑ch≡ch + cu2cl2（2agcl）→ ccu≡ccu(cag≡cag)↓ + 2nh4cl +2nh3（注意：只有在三鍵上含有氫原子時才會發(fā)生，用于鑒定端基炔rh≡ch）。苯不溶于水，密度比水。苯是一種良好的有機溶劑，溶解有機分子和一些非極性的無機分子的能力很強?；瘜W(xué)性質(zhì)：(1)氧化反應(yīng)(2)取代反應(yīng)環(huán)上的氫原子在一定條件下可以被鹵素、硝基、磺酸基、烴基等取代，生成相應(yīng)的衍生物。與溴反應(yīng)：反應(yīng)需要加入鐵粉，鐵在溴作用下先生成三溴化鐵（催化劑）。溴苯是