高二化學選修課程教學設計-展示頁
2024-12-07 02:33本頁面
【正文】 ?[小結(jié)]應注意以下幾點： ?①電解質(zhì)應是化合物。 [講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。 [演示]NaCl固體在水中的溶解和電離過程(fiash模擬)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) ?電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等?！ 追問]在鹽酸、食醋、NaCl溶液溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子? [小結(jié)]①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示?！ 演示]HCl氣體、HCl水溶液(鹽酸)導電性 [小結(jié)]①鐵絲、銅絲能導電，因為其中有自由移動的電子存在。限于新高一學生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段，充分調(diào)動學生的多種感官。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力?！ ?③通過列表類比和設計重、難點習題等，達到訓練思維、提高分析問題、解決問題的能力?！ 橥怀鲋攸c、難點，在教學中應采取的措施有： ?①充分利用演示實驗的效果，強化對學習重點的感性認識，讓學生通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，得出結(jié)論。決定電解質(zhì)強弱的因素復雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分?！ ∪?、說重點、難點 ?本課時的重點是對強、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解及有關概念、理論和應用?！ ? ?運用教材(如強電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強弱不以溶液導電能力大小劃分。 ? ?通過實驗，培養(yǎng)學生觀察、分析能力?！ ?③了解離子反應和離子方程式的含義?！ 《?、說目標 ? ?①了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。 ?從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學反應的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。高二化學選修課程教學設計 高二化學選修課程教學設計1 一、說教材 ?教材的地位和作用 ?本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。 ?從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用?！ ?本節(jié)的知識順序是：電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念,強電解質(zhì)的電離方程式,離子反應,離子方程式的正確書寫。 ?②了解強、弱電解質(zhì)的概念?！ ?④了解離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的正確書寫。掌握推理、歸納、演繹和類比等科學方法。導電能力弱的溶液不一定是弱電解質(zhì)溶液)對學生適時地進行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育?！ ?強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類。因此，對強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、掌握是本節(jié)的難點?！ ?②充分利用學生已有的知識進行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點知識的探究?！ ∷摹⒄f教法 ?本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件?！ 〗虒W程序：創(chuàng)設情境→提出問題→引導探究→實驗研究→引導分析→引導歸納→鞏固練習 學習程序：明確問題→實驗研究→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應用 教學過程 [提問]同學們在家自己想辦法確定下列物質(zhì)中哪些能導電?思考為什么能導電? NaCl固體、NaCl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。 ?、邴}酸、食醋、NaCl溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在?！ 、诳赏ㄟ^溶液導電性來檢驗?！ ?非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等?！ ?[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)? ?Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、SO蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4溶液與NaCl溶液都是混合物。而SO2能導電是因SO2與H2O反應生成了H2SO3，H2SO3能夠電離而非SO2本身電離?！ 電解質(zhì)定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠(直接電離)導電的化合物 [設問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是 否相同? (類比相同條件下，不同金屬導電能力不同.) ?[演示實驗1—1]觀察：五種電解質(zhì)溶液的導電性是否相同?并分析結(jié)果。溶液的溫度 ?當溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式) ?：在水溶液中只一部分電離成離子的電解
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